湖南省长沙市一中雅礼中学届高三三月联考化学 doc.docx
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长沙一中、雅礼中学2010届高三三月质量检测
化学试卷
考生须知：
1．本试卷考查内容：
高中化学的全部内容。
2．本试卷共5页（含答卷），共21小题，满分为100分，考试时量90分钟。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H－1N－14O－16Cl—35.5C—12Si—28Na－23
Fe—56Mg—24Al—27Cu—64
第Ⅰ卷
（本卷包含16个小题，共48分）
一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）：
1.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是（）
A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n【答案】D
2．.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】D
3.在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（）
①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤【答案】A
4.已知同温度下的溶解度：
Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出
的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）
A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑【答案】C
5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）
A.N4的熔点比P4高
B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同系物
D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量【答案】D
6.下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）
选项
操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质
只体现了浓硫酸的脱水性
B
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
C
溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
生成淡黄色沉淀
溴乙烷中含有溴元素
D
将溴水加入苯中并充分振荡
溴水褪色
苯与溴发生了取代反应
【答案】C
7．某有机物分子由
、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（）
A2︰1B8︰5C3︰2D22︰19【答案】C
8.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）=2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率可能为（）
A
B
C
D
【答案】B
9.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（１）
（２）
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是［ ］
A.生成的硫酸锌质量相同C.消耗相同质量的锌
B.消耗相同质量的硫酸D.消耗相同质量的氧化铜
【答案】D
10.0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是（）
A．[Na+]>[
]>[
]>[H+]B．[HCN]+[
]=0.04mol·L-1
C．[Na+]=[
]+[HCN]D．[
]>[HCN]【答案】A
11.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为
A1.75a%B1－1.75a%C1.25a%D无法计算【答案】B
12．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间
后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH－-4e－=2H2O+O2↑
②中负极：
2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：
①减小，②增大
【答案】D
13.
长沙一中2,4,6
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且
的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g【答案】C
14下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能水解的是
①Al2O3②H2S③NaHS④氨基酸⑤对－羟基苯甲酸钠⑥乙醇⑦纤维素⑧蛋白质
A③④⑤⑥⑦⑧B③⑤⑧C③⑤⑥⑦⑧D全部【答案】B
15.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。
则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？
A、10gB、15gC、20gD、25g
【答案】D
16.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④Vc-（9a+b）/3mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④【答案】D
第Ⅱ卷
（本卷包括5小题，共52分）
二、填空题（每空2分，共52分）：
17．（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。
A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）＝v逆（H2O）
C生成nmolCO的同时生成nmolH2D1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。
下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变、变小、变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量
的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为
1），分别给出
的变化：
（填“增大”、“减小”、“不变”）
1的取值
的变化
1＜12
1＝12
不变
1＞12
【答案】
（1）B、D
（2）变大
（3）①2＜
＜28
②若
1＜12，则
变小；；
1＞12则
变大。
18.（10分）已知a、b、c是中学教材中常见的三种物质。
具有
的转化关系。
（“→”表示在一定条件下可一步达成）
（1）下列各组物质中，可以按上述关系相互转化的是（填选项字母）
写出B项中a→b的离子反应方程式
（2）若a、b、c为均含有两个碳原子的有机物，则三种物质的结构简式可以是：
a、b、c（3分）
（3）除
（1）
（2）小题所涉及的关系组外，请再举一组能体现上述三者关系的三种物质的化学式：
a、b、c（3分）
【答案】（合理答案都给分）
（1）A、C、DAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）a、CH3CHOb、CH3CH2OHc、CH2＝CH2
或a、CH2＝CH2b、CH3CH2Brc、CH3CH2OH
（3）a、NOb、NO2c、HNO3或a、Feb、FeCl2c、FeCl3
19．（10分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。
（2）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。
（a）
（b）
（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。
如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。
写出上述反应的方程式____________。
（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：
。
【答案】
（1）＋2628142
（2）b
（3）NnHn＋2
（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe
（5）、八VIA
20．（10分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，你的改进方案是。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你补充其中的一点缺陷：
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ。
[方案二]沉淀分析法（如图所示）。
（4）在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
。
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为。
【答案】
（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（2）将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油等）。
（3）Ⅲ反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。
（其他合理答案可酌情给分）
（4）静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
（5）
21．（12分）有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。
有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于反应，反应②属于反应
（2）写出A2和X两种物质的结构简式：
A2
（3）书写化学方程式：
③
④
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
【答案】
（1）消去加成
（2）
（3）
（4）
雅礼中学2010届高三元月质量检测
化学试卷答案
一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
A
C
D
C
C
B
D
A
B
D
C
B
D
D
二、填空题（每空2分，共52分）：
17．（10分）
（1）B、D（2分）
（2）变大（2分）
（3）①2＜
＜28（2分）
②若
1＜12，则
变小；
1＞12则
变大。
（每种情况2分）
18．（10分）（合理答案都给分）
（1）A、C、DAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（2）a、CH3CHOb、CH3CH2OHc、CH2＝CH2
或a、CH2＝CH2b、CH3CH2Brc、CH3CH2OH（每组3分）
（3）a、NOb、NO2c、HNO3或a、Feb、FeCl2c、FeCl3（每组3分）
19．（10分）
（1）＋2628142
（2）b
（3）NnHn＋2
（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe
（5）、八VIA
20．（10分）
（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（2）将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油等）。
（3）Ⅲ反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。
（其他合理答案可酌情给分）
（4）静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
（5）
21（12分）
（1）消去加成（2分）
（2）
（各2分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）
（4分）
班级——————_姓名——————————————学号———————————考号——————————————
2010届高三月考化学答卷（2010.3）
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷非选择题（每空2分，共52分）
17．（10分）
（1）（选填序号）（2分）
（2）（填写不变、变小、变大）。
（2分）
⑶①。
（2分）
②：
（每空2分）
1的取值
的变化
1＜12
1＝12
不变
1＞12
18.（10分）
（1）____________；（3分）离子反应方程式__。
（1分）
（2）a、b、c；
（3）a、b、c；（每组3分，全对才给分）
19．（10分）
（1）原子结构示意图（2分）
（2）合理结构______（2分）（3）氢化物的通式为（2分，用元素符号表示）
（4）反应的方程式（2分）
（5）在元素周期表中位置：
（2分）
20．（10分）
（1）检查气密性的方法是。
（2分）
（2）；改进方案是（2分）
（3）其中的三点缺陷：
Ⅲ。
（2分）
（4）判断的方法是（2分）
（5）___________（2分）
21．（12分）
（1）反应①属于反应（1分），反应②属于反应（1分）
（2）A2（2分）
（3）③（2分）
④（2分）
（4）
（2分）（2分）
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