湖南省长沙市一中雅礼中学届高三三月联考化学 doc.docx

1、湖南省长沙市一中雅礼中学届高三三月联考化学 doc长沙一中、雅礼中学2010届高三三月质量检测化学试卷考生须知：1本试卷考查内容：高中化学的全部内容。2本试卷共5页（含答卷）， 共21小题，满分为100分，考试时量90分钟。3本卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 C12 Si28 Na23 Fe56 Mg24 Al27 Cu64第卷（本卷包含16个小题，共48分）一选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）：1. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代

2、表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n 【答案】D2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D 【答案】D3. 在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（ ）白磷保存在冷水中 Na保存在CC

3、14中 HF溶液保存在塑料瓶中 AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 浓硝酸保存在棕色广口瓶内A B C D 【答案】A4. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 【答案】C5. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体

4、，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 【答案】D6.下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（ ） 选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加

5、入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应 【答案】C 7某有机物分子由、CHCH两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（ ）A 21 B 85 C 32 D 2219 【答案】C8. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率可能为（ ）A BC D 【答案】B9. 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（）（）若用这两种方法制得相

6、同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是A. 生成的硫酸锌质量相同 C.消耗相同质量的锌B. 消耗相同质量的硫酸 D.消耗相同质量的氧化铜【答案】D10. 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-H+ BHCN+ =0.04 molL-1CNa+=+HCN DHCN 【答案】A11.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)a%，则O元素的质量分数w(O)为 A 1.75a% B 11.75a% C 1.25a% D 无法计算 【答案】B12下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解

7、质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化： 减小， 增大【答案】D13.长沙一中2,4,6 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 【答案】C14下列物质中，既能与NaOH溶

8、液反应，又能与HNO3反应，还能水解的是Al2O3 H2S NaHS 氨基酸 对羟基苯甲酸钠 乙醇 纤维素 蛋白质A B C D 全部 【答案】B15. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？A、10g B、15g C、20g D、25g 【答案】D16.a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (a+b)6

9、3g (a+b)189g (a+b)mol Vc-(9a+b)/3molA B C D 【答案】D第卷（本卷包括5小题，共52分）二、填空题（每空2分，共52分）：17（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。A 体系的压强不再发生变化 B v正(CO)v逆(H2O)C 生成n molCO的同时生成n mol H2 D 1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩

10、小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）1的取值的变化112112不变112【答案】（1）B、D（2）变大（3）228若112，则变小；112则变大。18.（10分）已知a、b、c是中学教材中常见的三种物质。具有的转化关系。（“”表示在一定条件

11、下可一步达成）（1）下列各组物质中，可以按上述关系相互转化的是 （填选项字母）写出B项中ab的离子反应方程式 （2）若a、b、c为均含有两个碳原子的有机物，则三种物质的结构简式可以是：a 、b 、c （3分）（3）除（1）（2）小题所涉及的关系组外，请再举一组能体现上述三者关系的三种物质的化学式：a 、b 、c （3分）【答案】（合理答案都给分）（1）A、C、D Al(OH)3OHAlO22H2O（2）a、CH3CHO b、CH3CH2OH c、CH2CH2或a、CH2CH2 b、CH3CH2Br c、CH3CH2OH（3）a、NO b、NO2 c、HNO3 或a、Fe b、FeCl2 c、F

12、eCl319（10分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a） （b）（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方

13、程式_ _。（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。【答案】（1）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe（5）、八VIA20（10分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，你的改进方案是 。(3)丙同学用图3装置测定CO2

14、的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你补充其中的一点缺陷：没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；球形干燥管与空气相通 。方案二沉淀分析法(如图所示)。(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。【答案】(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2)将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。(3)反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分) (4)静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无

15、沉淀证明沉淀已完全。(5) 21（12分）有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于 反应，反应属于 反应（2）写出A2和X两种物质的结构简式：A2 （3）书写化学方程式： （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式： 【答案】（1）消去 加成（2） （3）（4） 雅礼中学2010届高三元月质量检测化学试卷答案一选择题（每小题只有一

16、个符合题意的选项，每小题3分，共48分）：题号12345678910111213141516答案DDACDCCBDABDCBDD二、填空题（每空2分，共52分）：17(10分) （1）B、D（2分）（2）变大（2分）（3）228（2分）若112，则变小；112则变大。（每种情况2分）18（10分）（合理答案都给分）（1）A、C、D Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）（2）a、CH3CHO b、CH3CH2OH c、CH2CH2或a、CH2CH2 b、CH3CH2Br c、CH3CH2OH（每组3分）（3）a、NO b、NO2 c、HNO3 或a、Fe b、FeCl2 c、FeCl3（每

17、组3分）19（10分）（1）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe（5）、八VIA20（10分）(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2)将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。(3)反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分) (4)静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。(5) 21（12分）（1）消去 加成（2分）（2） （各2分）（3）（2分）（2分）（4） （4分） 班级_姓名 学号

18、考号2010届高三月考化学答卷（2010.3）第卷 选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 非选择题（每空2分，共52分）17（10分）（1） （选填序号）（2分）（2） （填写不变、变小、变大）。（2分） 。（2分）：（每空2分）1的取值的变化112112不变11218. （10分）（1）_；（3分）离子反应方程式 _。（1分）（2） a 、b 、c ； （3） a 、b 、c ； （每组3分，全对才给分）19（10分） (1) 原子结构示意图 （2分） (2) 合理结构 _ _（2分）(3) 氢化物的通式为 （2分，用元素符号表示） (4) 反应的方程式 （2分）(5) 在元素周期表中位置： （2分）20（10分）（1）检查气密性的方法是 。（2分）（2）；改进方案是 （2分）（3）其中的三点缺陷： 。（2分）（4）判断的方法是 （2分）（5） _（2分）21（12分）（1）反应属于 反应（1分），反应属于 反应（1分）（2）A2 （2分）（3） （2分） （2分）（4） （2分） （2分）