届高考化学一轮复习考点检测化学实验基础.docx
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届高考化学一轮复习考点检测化学实验基础
2021届高考化学一轮复习考点检测:
化学实验基础
一、单选题
1.某溶液只含有下列离子:
、
、
、
、
、
、
中的四种
忽略水的电离及盐的水解
,且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:
取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其他明显现象;
取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成。
根据上述实验,下列说法正确的是
A.根据实验
只能确定原溶液中一定有
,没有
B.取实验
后的溶液滴加淀粉,溶液变蓝色
C.原溶液中可能含有
、
、
、
四种离子
D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,有两种离子被氧化
2.欲要检验不同条件下制得的乙烯,四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验,所用试剂X、Y分别见下表所示.你认为设计中不需要除杂的小组是( )
小组
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
C
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4
A.AB.BC.CD.D
3.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是()
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是()
A.所用NaOH已潮解
B.定容时,俯视刻度线
C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
5.硝酸铵钙
是一种新型高效复合肥料,具有生产工艺简单,成本低廉,经济效益高等多方面的优点。
在实验室模拟合成硝酸铵钙的流程如图所示,下列说法错误的是
A.若要加快“过滤”的速率,可以采用抽滤的方法
B.“蒸发”时所用的坩埚应该放置在泥三角上
C.“结晶”时为防止晶体脱水通常采用降温结晶的方式
D.加入碳酸钙的目的之一是调节铵钙比
6.下列有关实验的说法正确的是
A.
检验溶液中是否有K+B.
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C.
进行中和热的测定D.
除去CO2气体中混有的少量SO2
7.下列说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
B.欲除去H2S气体中混有的HCl,可将混合气体通入饱和Na2S溶液
C.乙酸乙酯制备实验中,要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HClO的酸性强弱
8.下列说法正确的是()
A.
验证实验中乙烯的产生
B.
验证氨气的溶解性
C.
排空气法收集NO
D.
配制一定浓度的稀硫酸
9.下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将外表面生锈的铜器投入饱和氯化铵的热溶液中
铜器表面变红,绿色锈迹消失
氯化铵能与碱式碳酸铜发生中和反应
B
向铜粉中滴加过量的浓硫酸,并滴加两滴品红
铜粉逐渐溶解,品红褪色
铜与浓硫酸反应生成SO2
C
向乙醇中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,振荡
紫红色溶液变成无色溶液
乙醇具有还原性
D
将少量氯气通入碘化亚铁溶液中
溶液变黄色
Fe2+被氧化为Fe3+
A.AB.BC.CD.D
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+一定不含K+
B
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,有无色气体产生
非金属性:
Cl>C
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入新制的氢氧化铜,加热,未见有砖红色沉淀产生
淀粉没有水解
D
相同条件下,向两支试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
A.AB.BC.CD.D
11.下列相关实验不能达到预期目的是()
相关实验
预期目的
A.
等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液
探究浓度对化学平衡的影响
D.
两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,向其中一支试管中加入少量MnSO4固体
探究催化剂对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
12.某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:
溶解、过滤、蒸发。
在这三次操作中每次都需使用的器具是()
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
13.欲除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是()
A.溴乙烷(乙醇):
水,分液B.乙醇(水):
加入生石灰,蒸馏
C.乙烷(乙烯):
溴水,洗气D.乙酸(乙醇):
加入金属钠,蒸馏
14.下列试剂保存方法不正确的是
A.氢氟酸盛装在塑料瓶中
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处
15.茶叶中含有铁元素,可通过以下步骤来检验:
茶叶
滤液
有红褐色沉淀生成,下列有关说法中不正确的是
A.灼烧灰化:
将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质
B.加酸、加水溶解:
使得到的化合物充分溶解,形成溶液
C.过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D.得出结论:
茶叶中含有铁元素
16.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中,观察实验现象
B
制取并纯化氯气
常温下向二氧化锰中滴加浓盐酸,将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C
检验Fe(NO3)2晶体是否已经变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
D
比较乙醇和水中氢的活泼性
分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中
A.AB.BC.CD.D
17.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示,下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
18.下列混合物,能用分液漏斗分离的是
A.酒精和水B.乙酸乙酯和水C.乙醇和乙酸D.汽油和油脂
二、填空题
19.如图所示为实验室常用装置。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时,依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。
装置B中饱和食盐水的作用是____;利用装置C干燥Cl2,选用的试剂是____;装置E的作用是____。
(3)利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时,连接装置A、B、E并加入适当的试剂。
A中反应的离子方程式为____,A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。
实验过程中观察到A中出现了红棕色,但收集的气体为无色,原因是____(用化学方程式表示)。
20.按要求回答下列问题:
(1)现有以下物质:
①
溶液②氨气③熔融氧化钠④盐酸⑤
⑥蔗糖⑦铜。
能导电的有______;属于电解质的有______。
(请用相应编号填写)
(2)选择适当的分离方法填空(填字母)。
a.萃取分液b.升华c.结晶d.分液e.蒸馏f.过滤
①从自来水中获得少量纯净的水______。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾______。
③用苯提取溴水中的溴单质______。
(3)用化学方程式表示工业制粗硅的原理______。
三、解答题
21.ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(已知:
装置C的作用是吸收Cl2)
(1)仪器B的名称是________。
安装F中导管时,应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_______________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,NaClO2中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应离子方程式为___________________。
(已知:
在酸性条件下SO32-被ClO3-氧化为SO42-)
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是__________,原因是________________。
四、推断题
22.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:
Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。
现进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:
原溶液中肯定有______________,肯定没有______________,不能肯定存在__________。
五、计算题
23.镁及其化合物在工业上有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)称取某镁铝合金10g,放入100mL3mol/L的NaOH溶液中,完全反应收集到6.72L的H2(标准状况)。
该合金中镁的质量分数为___。
(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应,再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来,经测定NH3为0.102g,则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。
(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解,得到产品轻质碳酸镁。
18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体,放出3.36L二氧化碳(标准状况),求轻质碳酸镁的化学式___。
(4)氯离子插层的镁铝水滑石(Mg-Al-ClLDHs)是一种新型的阴离子交换材料。
其结构示意图如图所示(每一层可视作平面无限延伸结构)。
该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。
取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换,产物在高温下完全分解,得到金属氧化物和气体。
将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后,再加入NaOH溶液直至过量,最终得到4.64g白色沉淀。
求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。
六、工业流程
24.用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取
的工艺流程如下:
(1)过程中可循环利用物质的电子式是_________________。
(2)步骤I“氨浸”时,控制温度为50〜55℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为
溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_________________。
②浸取温度不宜超过55℃,其原因是_________________。
③Cu2+与NH3结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(
)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。
若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amol
全部浸出为
(
转变为
,不考虑其他反应,溶液体积变化忽略不计),原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。
(3)“除
”时,加入的试剂是
和
。
①已知
结构式如图,根据此结构确定
中S元素的化合价为_________________。
②
需过量,一方面使
沉淀完全,另一目的是_________________。
(4)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。
七、实验题
25.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气,该混合气的平均摩尔质量为______________。
(数值保留到小数点后一位)
(2)操作①可选择______________(填仪器名称)。
(3)操作②不能改为加硝酸钡溶液的理由是_____________________________。
(4)进行操作②后,如何判断
已除尽,方法是_______________________________。
(5)操作③的目的是____________________________________。
(6)操作④的目的是____________________________________。
参考答案
1.B
2.A
3.C
4.B
5.B
6.B
7.A
8.B
9.C
10.D
11.A
12.C
13.D
14.C
15.C
16.D
17.C
18.B
19.分液漏斗吸收HCl气体浓硫酸吸收Cl23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Oc2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=NO+2HNO3
20.①③④⑦③⑤ec或cfa
21.分液漏斗b慢+35ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O2H++2ClO3-+SO32-=SO42-+2ClO2+H2O稳定剂Ⅱ在稳定剂Ⅱ存在情况下能较长时间保鲜
22.OH-、Na+、Cl-Mg2+、Cu2+、CO32-NO3-
23.46%MgO1.12g;Mg3N20.3g3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2OMg2Al(OH)6Cl∙3H2O
24.
温度过高,会加速NH3的挥发
+6生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒
25.26.3g/mol坩埚引入新杂质
,且之后操作无法除去将所得溶液静置后,取上层清液少量,加入经盐酸酸化的BaCl2溶液,若不变浑浊则
已除尽除去过量的Ba2+除去溶液中溶解的CO2和多余的盐酸