高考化学 考点57 溶液中离子浓度大小比较必刷题.docx

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高考化学考点57溶液中离子浓度大小比较必刷题

考点五十七溶液中离子浓度大小比较

1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中（c（CH3COO-））/（c（CH3COOH）⋅c（OH-））增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中（c（NH4+））/（c（Cl-））>1

D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C（Na＋）>C（SO42—）>C（NH4＋）>C（NH3·H2O）>C（H＋）=C（OH—）

【答案】D

2．物质的量浓度相同的以下溶液：

①NH4HSO4②（NH4）2CO3③NH4Fe（SO4）2④NH4NO3⑤CH3COONH4，C（NH4＋）由大到小的顺序为（）

A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③

【答案】A

【解析】（NH4）2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4和NH4Fe（SO4）2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C（NH4＋）由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。

3．图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

下列说法正确的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c（[H3NCH2CH2NH2]+>c（HA-）>c（H2NCH2CH2NH2）

>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则

可能增大也可能减小

【答案】B

4．常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。

滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A—）=0.01000mol·L—1恒成立

B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

c（A—）>c（Cl—）>c（HA）>c（OH—）>c（H+）

C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH—）+2c（A—）

D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c（OH—）+c（A—）=c（H+）

【答案】C

【解析】A．根据物料守恒，开始时c（HA）＋c（A－）=0.01000mol·L－1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c（HA）＋c（A－）<0.01000mol·L－1，故A错误；B、加入盐酸的体积为10mL，此时反应后溶质为NaA、HA、NaCl，且两者物质的量相同，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，即微粒浓度大小顺序是c（HA）>c（Cl－）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），根据物料守恒，c（Cl－）=c（HA）＋c（A－），因此有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH—）+2c（A—），故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－），故D错误。

5．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是（）

A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol·L-1B．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

【答案】C

6．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=

下列分析不正确的是（）

A．ROH为弱碱B．A点溶液c（Cl−）=c（R+）

C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在

c（Cl−）+c（ROH）+c（OH−）=c（H+）

【答案】C

【解析】A．依据图象可知：

0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：

c（H+）/c（OH-）==10-7.2，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确； B．依据溶液中电荷守恒

7．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，

逐渐增大

C．当通入0.1molNH3时，c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．当c（R－）＝c（HR）时，溶液必为中性

【答案】C

【解析】A项，pH=5时c（H+）=10-5，由图可得此时

=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c（R-）＝c（HR）=0.05mol·L-1，所以此时c（R-）≠c（H+），则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，

=

=Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c（H+）=10-5，由图可得此时

=0，则Ka=

=10-5，当通入0.1molNH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+），故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c（R-）＝c（HR）时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。

8．向10mL

NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）

B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）＜cAlO2－）

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）

【答案】A

9．25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（）

A．Na2C2O4溶液：

c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

B．Na2S溶液：

c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

D．（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

c（Na+）=c（NH3•H2O）

【答案】D

【解析】A．根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），整理可得：

c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故A错误；B.Na2S溶液中硫离子要水解，且一级水解远大于二级水解，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故B错误；C.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+

c（Cl-），故C错误；D．溶液呈中性c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（OH-）+2c（SO42-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），所以2c（SO42-）=c（Na+）+c（NH4+），根据物料守恒得2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），所以c（Na+）=c（NH3•H2O），故D正确。

10．一定温度下,三种碳酸盐MCO3（M:

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是

已知pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c（Mn2+）=c（CO32-）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c（Ca2+）

D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c（Mg2+）

【答案】B

11．在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是

A．a点：

c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH－）

B．b点：

5c（Cl－）>4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：

c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

【答案】C

12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．a=20.00

B．滴定过程中，可能存在：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C．若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

【答案】D

【解析】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A正确；B、滴定过程酸过量时,c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正确;C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时,a＜20.00,故C正确;D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D错误。

13．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LK2CO3溶液：

c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：

c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

2c（K＋）=c（HX）+c（X－）

D．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

【答案】C

14．下列关于离子浓度的叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH－）=c（NH4+）

B．25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c（H+）＞c（OH—）

C．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）=2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．c（NH4+）相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c（NH3·H2O）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）

【答案】D

【解析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），所以c（OH-）＞c（NH4+），故A错误；B．一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水的浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B错误；C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A的物料守恒c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故C错误；D．根据NH4++H2O

NH3•H2O＋H+，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时，c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），一水合氨是弱电解质，电离程度较小，则c（NH4+）相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，氨水的浓度最大，即c（NH3·H2O）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4），故D正确；故选D。

15．常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是

A．点②所示溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）

B．点③所示溶液中：

c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C．点④所示溶液中：

c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04mol.L-1

D．点⑤所示溶液中：

c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）

【答案】C

16．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）

A．NaHA的电离方程式：

NaHA＝Na++H++A2—

B．HA—的水解方程式：

HA—+H2O

H3O++A2—

C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：

C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：

C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+C（A2—）+C（OH—）

【答案】C

【解析】A、NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA—的水解，H2A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

NaHA═Na++HA—，故A错误；B、HA—离子水解生成H2A，所以HA—离子水解的离子方程式：

HA—+H2O

H2A+OH—,故B错误；C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以C（Na+）>C（HA—）；HA—的电离程度小于HA—的水解程度，所以C（HA—）>C（H+）>C（A2—），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HA—为主，溶液呈碱性，说明溶液中C（OH—）>C（H+）；因溶液中还存在水的电离，则C（H+）>C（A2—），所以离子浓度大小顺序为：

C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—），所以C选项是正确的；

D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得：

C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+2C（A2—）+C（OH—），故D错误。

17．常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2

B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

C．若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl-）

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1

【答案】A

18．某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 （已知：

相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A．该溶液中：

c （OH-） >c （Na+） >c （CO32-）>c（HCO3-）>c （H+）

B．该溶液中：

c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D．该溶液pH 约为13 的原因：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

【答案】B

【解析】碱洗脱除CO2后所得废液的pH约为13，大于相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH，说明碱洗脱除CO2后所得废液中的溶质为NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-、HCO3-+H2O

H2CO3+OH-。

A项，该溶液中c（Na+）

c（OH-），错误；B项，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），正确；C项，加水稀释恢复至原温度，溶液中c（OH-）减小，pH减小，水的离子积KW不变，错误；D项，该溶液pH约为13的原因是NaOH=Na++OH-，错误；答案选B。

19．25℃，c（HCN）+c（CN

）=0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN－）与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：

c（CN－）＞c（Na＋）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．W点表示溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HCN）

C．pH=8的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（HCN）=0.1mol·L-1+c（OH－）

D．将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：

c（CN－）+3c（OH－）=2c（HCN）+3c（H＋）

【答案】CD

20．25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B．c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C．c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

【答案】AC

21．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）

B．已知Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HNO2）＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：

c（Na＋）>c（NO2-）>c（CH3COO－）>c（OH－）

C．0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合：

c（OH－）＋c（NH3·H2O）＝c（H＋）＋c（Cl－）

D．50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：

c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

【答案】BC

【解析】A.0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Na+）>c（CH3COO-），故A错误；B.因Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HNO2）＝1.75×10－4，则有CH3COO-的水解程度较NO2-，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：

c（Na＋）>c（NO2-）>c（CH3COO－）>c（OH－），故B正确；C.0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中的主要成份为：

NH4Cl和NH3·H2O，由电荷守恒可得：

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由物料守恒可得：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），综合上述两个等式可得c（OH－）＋c（NH3·H2O）＝c（H＋）＋c（Cl－），故C正确；D.50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合恰好完全反应生成NaHC2O4，因溶液的pH＝2.9，说明HC2O4-的水解程度小于电离程度，从而有c（H2C2O4）

22．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

【答案】AD

23．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（H＋）＝c（CO32－）＋c（OH－）－c（HCO3－）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：

c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）+C（OH－）

D．1.5L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4g时，溶液中：

c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

【答案】AD

【解析】A、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），故A错误；B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：

c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒可知c（X－）＞c（Na＋），根据物料守恒2（Na＋）=c（X－）+c（HX）可得c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX），则溶液中离子浓度大小为：

c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－），故B正确；C、将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）+c（OH－），故C正确；D、1.5L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4g时，则增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：

n（NaOH）=2：

3，所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3－