高考化学 考点57 溶液中离子浓度大小比较必刷题.docx

1、高考化学 考点57 溶液中离子浓度大小比较必刷题考点五十七 溶液中离子浓度大小比较1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中(c(CH3COO-)/(c(CH3COOH)c(OH-)增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+)/(c(Cl-)1D NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na)C(SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)【答案】D2物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(

2、SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，C(NH4)由大到小的顺序为 ( )A B C D 【答案】A【解析】 (NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4 和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大， CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4)由大到小的顺序为，故选A。3图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列说法正确的是A H3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B

3、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C H3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2+c(HA-)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2-)c(OH-)c(H+)D 向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B4常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(

4、HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C【解析】A根据物料守恒，开始时c(HA)c(A)=0.01000molL1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c(HA)c(A)c(Cl)c(A)c(OH)c(H)，故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na)c(H)=c(OH)c(A)c(Cl)，根据物料守恒，c(Cl)=c(HA)c(A)，因此有：c(Na+)+c(H+) = c(H

5、A)+c(OH)+2c(A)，故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)，故D错误。5把0.02molL-1的醋酸钠溶液与0.01molL-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是（ ）A c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1 B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)【答案】C6常温下,用

6、0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( )A ROH为弱碱 B A点溶液c(Cl)=c(R+)C 若b=10时，AG0 D 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)【答案】C【解析】A依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，结合c（H+）c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确；B依据溶液中电荷守恒7常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐

7、渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，又因为一元酸HR溶液为0.1molL-1，所以c(R-)c(HR)=0.05molL-1，所以此时c(R-)c(H+)，则0.1molL1HR溶液的pH不是5，故A错

8、误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，=Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，则Ka=10-5，当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。8向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述

9、正确的是A x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且 c(NH4+)c(SO42)C x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且 c(OH)c AlO2)D x=30时，溶液中有Ba2、Al3+、OH，且 c(OH)c(Ba2)【答案】A925时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）A Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）B Na2S溶液：c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）C CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（C

10、a2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）D (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3 H2O)【答案】D【解析】A根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，根据物料守恒得c(Na+)=2 c(C2O42-)+2 c(HC2O4-)+2 c(H2C2O4)，整理可得：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故A错误；B. Na2S溶液中硫离子要水解，且一级水解远大于二级水解，c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S)，故B错误；C. CH3

11、COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，c(Na+)+c(Ca2+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C错误；D溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(OH-)+2c(SO42-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，所以2c(SO42-)=c(Na+)+c(NH4+)，根据物料守恒得2c(SO42-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，所以c(Na+)=c(NH3H2O)，故D正确。10一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(C

12、O32-)=-lgc(CO32-)。A MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) c(CO32-)D c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)c(OH)B b点：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C12常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L H

13、Cl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A a=20.00B 滴定过程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00D 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定【答案】D【解析】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A正确；B、滴定过程酸过量时, c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）,故B正确;C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时, a20.00,故C正确;D、用酚酞作指示剂进行中和滴

14、定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D错误。13下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）【答案】C14下列关于离子浓度的叙述正确的是

15、A 0.1molL1氨水中，c(OH) = c(NH4+)B 25时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na) = 2c(A2) c(HA)c(H2A)D c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)【答案】D【解析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH-)c(NH4+)，故A错误；B一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水的浓度

16、，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则c(H+)c(OH-)，故B错误；C、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故C错误；D根据NH4+H2O NH3H2OH+，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时，c(NH4HSO4)c(NH4Cl)，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，则c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，氨水的浓度最大，即c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)，故D正确；故选D。15常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/

17、L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是A 点所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR）+c（R2）+c（OH）B 点所示溶液中：c（K+）c（HR）c（H2R）c（R2）C 点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.04 mol.L-1D 点所示溶液中：c（H+）=c（HR）+2c（H2R）+c（OH）【答案】C16某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）A NaHA的电离方程式：NaHANa+H+A2B HA的水解方程式：HA+H2OH3O+A2C 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）C（HA

18、）C（OH）C（H+）C（A2）D 该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA）+ C（A2）+ C（OH）【答案】C【解析】A、NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA的水解，H2A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：NaHANa+ HA，故A错误；B、HA离子水解生成H2A，所以HA离子水解的离子方程式：HA+H2OH2A+OH,故B错误；C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以C（Na+）C（HA）；HA的电离程度小于HA的水解程度，所以C（HA）C（H+）C（A2），但无论电离还是水解都较弱，

19、阴离子还是以HA为主，溶液呈碱性，说明溶液中C（OH）C（H+）；因溶液中还存在水的电离，则C（H+）C（A2），所以离子浓度大小顺序为：C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2），所以C选项是正确的；D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+）= C（HA）+ 2C（A2）+ C（OH），故D错误。17常温时，将VlmLC1molL-1的氨水滴加到V2mLC2molL-1的盐酸中，下述结论正确的是A 若混合溶液的pH=7，则C1V1C2V2B 若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C 若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl-

20、)D 若V1=V2，且混合液的pH7，则定有C1c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-【答案】B【解析】碱洗脱除CO2后所得废液的pH约为13，大于相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH，说明碱洗脱除CO2后所得废液中的溶质为NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。A项，该溶液中c

21、（Na+）c（OH-），错误；B项，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），正确；C项，加水稀释恢复至原温度，溶液中c（OH-）减小，pH减小，水的离子积KW不变，错误；D项，该溶液pH约为13的原因是NaOH=Na+OH-，错误；答案选B。1925 ，c(HCN)+c(CN) =0.1 molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A 将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)c(N

22、a)c(HCN)c(OH)c(H)B W点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN)C pH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1 molL-1 + c(OH)D 将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H)【答案】CD2025时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=110-3，Ka2=210-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）A c（Na+）c（HTeO3-）c（OH-）c（H2TeO

23、3）c（H+）B c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）C c（Na+）+c（H+）c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）D c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）【答案】AC21室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A 0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B 已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c(NO2-)c(CH3COO)c(OH)C

24、 0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D 50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】BC【解析】A. 0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知， c（Na+） c（CH3COO-），故A错误；B.因Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)

25、1.75104，则有CH3COO-的水解程度较NO2-，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c(NO2-)c(CH3COO)c(OH)，故B正确；C. 0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合后溶液中的主要成份为：NH4Cl和NH3H2O，由电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-），综合上述两个等式可得c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，故C正确；D. 50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaO

26、H溶液混合恰好完全反应生成NaHC2O4，因溶液的pH2.9，说明HC2O4-的水解程度小于电离程度，从而有c(H2C2O4)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】AD23下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A 0.1molL1NaHCO3溶液中： c(H)c(CO32)c(OH)c(HCO3)B 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X) c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C 将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)+C（OH）D 1.5 L 0.1 molL1 NaOH

27、溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)【答案】AD【解析】A、 0.1molL1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故A错误；B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（H）c（OH），根据电荷守恒可知c（X）c（Na），根据物料守恒2（Na）=c（X）+c（HX）可得c（X）c（Na）c（HX），则溶液中离子浓度大小为：c（X）c（Na）c（HX）c（H）c（OH），故B正确；C、 将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)+c（OH），故C正确；D、1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，则增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3