溶液酸碱性pH相关计算练习题.docx
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溶液酸碱性pH相关计算练习题
溶液酸碱性pH相关计算练习题
【基础达标】
1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，
。
则下列叙述不正确的是（ ）
A．中性溶液的AG=0
B．碱性溶液的AG＞0
C．AG越大碱性越强，酸性越弱
D．常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的AG=-12
【答案】BC
【解析】
试题分析：
A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，正确；
B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1，AG＜0，错误；
C、AG越大，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越大，碱性越弱，酸性越强，错误；
D、常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1，AG=-12，正确。
考点：
考查溶液的酸碱性判断。
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．⑤③①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
【答案】B
【解析】
试题分析：
有关滴定操作的顺序正确的是⑤洗涤；③检查滴定管是否漏水；①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；④滴定，故选项是B。
考点：
考查有关滴定操作顺序的知识。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol•L－1NH4Cl溶液：
C（NH4＋）＝C（Cl－）
B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
C．0.1mol•L－1与0.2mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比为1︰2
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、NH4Cl溶液呈酸性，NH4＋水解，所以C（NH4＋）＜C（Cl－），A错误；
B、因为氨水是弱电解质，pH＝10的氨水溶液的浓度大于10—4mol/L，所以反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；
C、弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以0．1mol•L－1与0．2mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比大于1:
2，C错误；
D、pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，D错误，答案选B。
考点：
考查弱电解质的电离、盐类水解离子浓度比较
4．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11:
1 B．9:
1 C．1:
11 D．1:
9
【答案】D
【解析】
试题分析：
假设碱、酸的体积分别用V碱、V酸表示，则根据酸碱中和反应：
H++OH-=H2O的实质可得（10-1•V碱-V酸•10-2）÷（V碱+V酸）=10-3，解得V碱：
V酸=1:
9，所以答案是D。
考点：
考查酸、碱混合溶液的pH及体积的计算的知识。
5．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．1:
10:
100:
1000 B．0:
1:
12:
11
C．14:
13:
12:
11 D．14:
13:
2:
3
【答案】A
【解析】
试题分析：
①pH=0的盐酸，溶液中c（OH-）=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c（H+）（水）=c（OH-）=10-14mol/L；
②0.1mol/L的盐酸，c（OH-）=10-13mol/L，则c（H+）（水）=c（OH-）=10-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH溶液，c（H+）（溶液）=10-12mol/L，c（H+）（水）=c（H+）（溶液）=10-12mol/L；
④pH=11的NaOH溶液，c（H+）（溶液）=10-11mol/L，c（H+）（水）=c（H+）（溶液）=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：
10-13mol/L：
10-12mol/L：
10-11mol/L=1:
10:
100:
1000，所以选项是A。
考点：
考查水电离产生的c（H+）与溶液的酸碱性的关系的知识。
【能力提升】
1．【山东省莱芜一中2015届高三1月考试】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（ ）
A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8
B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7
D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．盐酸是强酸，则1.0×10—3mol/L盐酸的pH＝3，但1.0×10—8mol/L盐酸的pH＝7，盐酸不可能显碱性，A错误；
B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后酸性降低，如果溶液的pH＝b，则a＜b，B错误；
C．氨水是弱碱，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合后氨水过量溶液显碱性，所以混合液的pH＞7，C错误；
D．1mLpH＝l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7,这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，所以溶液的pH＝11，D正确，答案选D。
考点：
考查弱电解质的电离和pH计算
2．【湖南省六校2015届高三1月联考】下列说法正确是（ ）
A．0.1mol•L－1的醋酸和0.1mol•L－1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
B．左图表示25℃时，用0.1mol•L－1盐酸滴定20mL0.1mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，产生H2的速率将增大
D．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示．分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol•L－1）至pH＝3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx＞Vy
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.醋酸能和碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，错误；
B.0.1mol•L－1 NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L－1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，错误；
C.实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，产生H2的速率将增大，正确；
D.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，分别滴加NaOH溶液至pH＝3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，因为x曲线变化快，则x为强酸，y为弱酸且Vx＜Vy，错误；选C。
考点：
考查溶液酸性强弱的比较，酸碱中和滴定的pH值变化，弱电解质的电离等知识。
3．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是（双选）（ ）
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
【答案】CD
【解析】本题考查学生读图能力及综合判断能力：
①pH＝2，c（H＋）＝1×10－2mol/L又c（H＋）＝c（A）×αA＝c（B）×αB，由于αA不等于αB，故c（A）≠c（B），A错。
②读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c（H＋）小于B中c（H＋），A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。
③a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。
④若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加均小于3，故5＞a＞2。
4．【山东省烟台市莱州市第一中学2015届高三上学期期末考试】实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V（mL），纵轴为溶液的pH。
下列叙述不正确的是（ ）
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C．此实验最好选用酚酞试液（变色范围8.0～10.0）做指示剂
D．当混合液pH=7时，溶液中c（HA）＞c（A—）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、根据图像可知滴定前溶液中氢离子浓度是10—4mol/L，当滴入10ml氢氧化钠溶液时恰好反应。
由于弱酸的电离程度近似为1%，则弱酸的起始浓度为10—2mol/L，因此电离平衡常数K＝
，A正确；
B、根据以上分析可知弱酸的起始浓度是1×10-2mol/L，B正确；
C、终点时生成的盐水解溶液显碱性，则此实验最好选用酚酞试液（变色范围8.0～10.0）做指示剂，C正确；
D、当混合液pH＝7时，说明HA过量，则溶液中c（A—）＞c（HA），D错误，答案选D。
考点：
考查酸碱中和反应滴定曲线的有关判断与原因
5．【山西省大同一中、同煤一中2015届高三上学期期末联合考试】现有常温下的四份溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/LNaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：
①=②=④＜③
B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7
C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
③＞④＞②＞①
D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C（Na+）=C（CHCOO-），混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、①、②、④中的氢离子、或氢氧根离子的浓度相等，所以对水的电离的抑制程度相同，而③中的氢氧根离子浓度小于④，所以对水的电离抑制较弱，所以水的电离程度最大的是③，其余三种溶液相同，正确；
B、若将②、③等体积混合，pH=2的HCl溶液的浓度是0.01mol/L，所以等体积混合时，所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液成酸性，错误；
C、将四份溶液稀释相同倍数后,碱性溶液的pH较大，而相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液相比，稀释相同的倍数后仍是氢氧化钠溶液的碱性强，所以③<④；而pH相同的醋酸与盐酸溶液稀释相同的倍数后，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离使醋酸的pH增大较小，所以二者的pH:
②＞①，则四种溶液稀释相同倍数后的pH的大小关系是④＞③＞②＞①，错误；
D、①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度，所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，若在10mL①中加入④也是10mL，则醋酸过量，溶液呈酸性，所以加入氢氧化钠的体积应大于10mL，才可能使溶液pH刚好等于7,则C（Na+）=C（CHCOO-），此时溶液的总体积大于20mL，错误，答案选A。
考点：
考查电解质溶液的浓度与pH之间的关系判断，溶液稀释的判断，溶液酸碱性的判断
【终极闯关】
1．【甘肃省天水一中2014—2015届高三上学期第三次考试】常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。
将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c（H+）＝10-11mol/L
D．该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.在相同的物质下，物质的电离平衡常数相同。
由于稀释使电离平衡正向移动，所以该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＜4，错误；
B.酸与碱发生中和反应时，消耗物质的物质的量与物质种类有关，与浓度相等无关，根据碱与酸反应时，碱的物质的量不变，则消耗同一种酸的物质的量也不变，由于浓度前者是后者的10倍，所以消耗的体积前者是后者的1/10，正确；
C.醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中酸电离产生的c（H+）<0.01mol/L,所以根据水的离子积常数可知由水电离出的c（H+）＞10-11mol/L，错误；
D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7，说明醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用，所以根据物料守恒可得混合液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；c（H+）＞c（OH-）；但是c（Na+）＞c（CH3COOH）；所以微粒的浓度关系是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），错误。
考点：
考查弱酸的电离、强碱弱酸盐的水解及混合溶液中离子浓度大小关系的知识。
2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5 mol•L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
【答案】D
【解析】
判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，若是两溶液混合，要理清是简单混合，还是有反应发生，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。
结合选项逐个分析。
A、H2S为二元弱酸，H2S溶液中存在H2S
H+ +HS-、HS-
H+ +S2-、H2O
H+ +OH-，一级电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10—5 mol•L—1＞c（HS－），错误；
B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。
pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；
C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－），错误；
D、已知酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：
组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的物质的量浓度：
①＞②＞③，c（Na＋）：
①＞②＞③，正确。
3．【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】
试题分析：
温度升高，水的离子积增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；
水的离子积常数K=c（H+）•c（OH-），从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，B错；
加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c（H+）增大，那么c（OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，C对；
温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。
考点：
本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。
4．【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】
滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；
酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对； 用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；
滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
5．【2013全国大纲卷】右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
B．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D。
【解析】
试题分析：
A项，由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确。
B项，当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，B正确。
C项水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确。
D项X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲线温度高于25℃，其PH＜7，所以D项错误。
考点：
本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c（OH-）的关系。
其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关。
难度适中。
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