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1、溶液酸碱性pH相关计算练习题 溶液酸碱性pH相关计算练习题 【基础达标】1为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，。则下列叙述不正确的是（ ）A中性溶液的AG=0B碱性溶液的AG0CAG越大碱性越强，酸性越弱D常温下0.1molL-1氢氧化钠溶液的AG=-12【答案】BC【解析】试题分析：A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，正确；B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1，AG0，错误；C、AG越大，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越大，碱性越弱，酸性越强，错误；D、常温下0.1molL-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度

2、为110-13molL-1，氢氧根离子浓度为0.1molL-1，AG=-12，正确。考点：考查溶液的酸碱性判断。2下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤ABCD【答案】B【解析】试题分析：有关滴定操作的顺序正确的是洗涤；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；滴定，故选项是B。考点：考查有关滴定操作顺序的知识。3下列叙述正确的是（）A0.1 molL1NH4Cl溶液：C（NH4）C（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2 molL1氨水溶液中C（

3、OH）之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是12【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液呈酸性，NH4水解，所以C（NH4）C（Cl），A错误；B、因为氨水是弱电解质，pH10的氨水溶液的浓度大于104mol/L，所以反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C、弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以01 molL1与02 molL1氨水溶液中C（OH）之比大于1:2，C错误；D、pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，D错误，答案选B。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解离子浓度比较4常温下，pH=13的强碱溶液与

4、pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A11:1 B9:1C1:11D1:9【答案】D【解析】试题分析：假设碱、酸的体积分别用V碱、V酸表示，则根据酸碱中和反应：H+OH-=H2O的实质可得（10-1V碱-V酸10-2）（V碱+V酸）=10-3，解得V碱：V酸=1:9，所以答案是D。考点：考查酸、碱混合溶液的pH及体积的计算的知识。5常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A1:10:100:1000B0:1:12:11C14:13:12

5、:11D14:13:2:3【答案】A【解析】试题分析：pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol

6、/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是A。考点：考查水电离产生的c(H+)与溶液的酸碱性的关系的知识。【能力提升】1【山东省莱芜一中2015届高三1月考试】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（）A1.0103mol/L盐酸的pH=3，1.0108mol/L盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7D1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH

7、=11【答案】D【解析】试题分析：A盐酸是强酸，则1.0103mol/L盐酸的pH3，但1.0108mol/L盐酸的pH7，盐酸不可能显碱性，A错误；BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后酸性降低，如果溶液的pHb，则ab，B错误；C氨水是弱碱，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合后氨水过量溶液显碱性，所以混合液的pH7，C错误；D1mLpHl的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7,这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，所以溶液的pH11，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离和pH计算2【湖南省六校2015届高三1月联考】下列说法

8、正确是（）A0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B左图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，产生H2的速率将增大DpH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy【答案】C【解析】试题分析：A.醋酸能和碳酸钠反应生成

9、气体，硼酸不能，错误；B. 0.1 molL1NaOH溶液的pH为13，用0.1 molL1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，错误；C. 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，产生H2的速率将增大，正确；D. pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，分别滴加NaOH溶液至pH3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，因为x曲线变化快，则x为强酸，y为弱酸且VxVy，错误；选C。考点：考查溶液酸性强弱的比较，酸碱中和滴定

10、的pH值变化，弱电解质的电离等知识。3pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是(双选)（）AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a2【答案】CD【解析】本题考查学生读图能力及综合判断能力：pH2，c(H)1102mol/L又c(H)c(A)Ac(B)B，由于A不等于B，故c(A)c(B)，A错。读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。a5时表明，pH2的A酸溶液

11、稀释1 000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加均小于3，故5a2。4【山东省烟台市莱州市第一中学2015届高三上学期期末考试】实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是 （）A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6mol/LB此弱酸的起始浓度约为110-2mol/LC此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当

12、混合液pH=7时，溶液中c(HA)c(A)【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知滴定前溶液中氢离子浓度是104mol/L，当滴入10ml氢氧化钠溶液时恰好反应。由于弱酸的电离程度近似为1%，则弱酸的起始浓度为102mol/L，因此电离平衡常数K，A正确；B、根据以上分析可知弱酸的起始浓度是110-2mol/L，B正确；C、终点时生成的盐水解溶液显碱性，则此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂，C正确；D、当混合液pH7时，说明HA过量，则溶液中c(A)c(HA)，D错误，答案选D。考点：考查酸碱中和反应滴定曲线的有关判断与原因5【山西省大同一中、同煤一中2015届高三上

13、学期期末联合考试】现有常温下的四份溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的稀HCl；0.01mol/L氨水；0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是（）A四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：=B若将、等体积混合，则混合液的PH为7C将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:D若在10mL中加入至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）【答案】A【解析】试题分析：A、中的氢离子、或氢氧根离子的浓度相等，所以对水的电离的抑制程度相同，而中的氢氧根离子浓度小于，所以对水的电离抑制较弱，所以水的电离程度最大的

14、是，其余三种溶液相同，正确；B、若将、等体积混合，pH=2的HCl溶液的浓度是0.01mol/L，所以等体积混合时，所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液成酸性，错误；C、将四份溶液稀释相同倍数后,碱性溶液的pH较大，而相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液相比，稀释相同的倍数后仍是氢氧化钠溶液的碱性强，所以；而pH相同的醋酸与盐酸溶液稀释相同的倍数后，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离使醋酸的pH增大较小，所以二者的pH: ，则四种溶液稀释相同倍数后的pH的大小关系是，错误；D、中氢离子浓度等于中氢氧根离子浓度，所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，若在10mL中加入也是10mL，则醋酸过量，溶液呈酸

15、性，所以加入氢氧化钠的体积应大于10mL，才可能使溶液pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，此时溶液的总体积大于20mL，错误，答案选A。考点：考查电解质溶液的浓度与pH之间的关系判断，溶液稀释的判断，溶液酸碱性的判断【终极闯关】1【甘肃省天水一中20142015届高三上学期第三次考试】常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7,下列说法正确的是（ ）A该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH4B该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 m

16、ol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)10-11mol/LD该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A.在相同的物质下，物质的电离平衡常数相同。由于稀释使电离平衡正向移动，所以该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH4，错误；B.酸与碱发生中和反应时，消耗物质的物质的量与物质种类有关，与浓度相等无关，根据碱与酸反应时，碱的物质的量不变，则消耗同一种酸的物质的量也不变，由于浓度

17、前者是后者的10倍，所以消耗的体积前者是后者的1/10，正确；C. 醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中酸电离产生的c(H+)0.01mol/L,所以根据水的离子积常数可知由水电离出的c(H+)10-11mol/L ，错误；D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7，说明醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用，所以根据物料守恒可得混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)；c(H+)c(OH-)；但是c(Na+) c(CH3COOH)；所以微粒的浓度关系是：c(CH3COO-)c(Na+)c

18、(CH3COOH) c(H+)c(OH-)，错误。考点：考查弱酸的电离、强碱弱酸盐的水解及混合溶液中离子浓度大小关系的知识。2【2014年高考新课标卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质

19、溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，若是两溶液混合，要理清是简单混合，还是有反应发生，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。结合选项逐个分析。A、H2S为二元弱酸，H2S溶液中存在H2SH+ HS-、HS-H+ S2-、H2OH+ OH-，一级电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1105molL1 c(HS)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电

20、离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O42)，错误；D、已知酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的物质的量浓度：，c(Na)：，正确。3【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的

21、浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】试题分析：温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c(H+)c(OH-)，从图可知离子积是1.010-11，不是1.010-13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，那么c(OH-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起

22、由c向d的变化，D错。考点：本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。4【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小

23、，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。5【2013全国大纲卷】右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7【答案】D。【解析】试题分析：A项，由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确。B项，当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)10-7mol/L，B正确。C项水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1T2，C正确。D项X曲线在25时c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲线温度高于25，其PH7，所以D项错误。考点：本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系。其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关。难度适中。