云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题 Word版含答案.docx

云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题 Word版含答案.docx

《云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题 Word版含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题Word版含答案

绝密★启用前

云南省玉溪市通海三中2019届高三一轮复习摸底考试

理科综合化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

2.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（　　）

A．与12C60的碳原子化学性质不同

B．与14N含的中子数相同

C．是12C60的同素异形体

D．与12C,13C互为同位素

3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO

的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

C．常温下，pH＝12的溶液：

K＋、Cl－、SO

、SiO

D．c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、NH

、SO

、S2O

4.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：

Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中：

H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C．常温下，

=1×10-10的溶液中：

NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D．常温下pH=1的溶液中：

MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

5.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）

①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A．①②③④B．①②⑤⑥

C．①②④⑤D．②③⑤⑥

6.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

A．n（Cl2）∶n（Fe）＝5∶45Cl2＋4Fe

2FeCl2＋2FeCl3

B．n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n（MnO

）∶n（H2O2）＝2∶32MnO

＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n（Fe）∶n[HNO3（稀）]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO

===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

7.有一碘水和Fe（OH）3胶体的颜色极为相似。

不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有

①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法

A．①③⑤　　　B．①②④⑤　　　

C．②③④⑤　　　D．全部

二、必考题部分

8.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸

C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为________mol。

（4）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

四、实验题（共1小题,每小题10.0分,共10分）

9.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：

________________。

写出气体甲的电子式：

________。

（2）X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：

_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：

__________________________________________________

________________________________________________________________________。

10.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、________。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。

【化学选修物质结构与性质】

11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是　　　　（填元素符号，下同），第一电离能最小的是　　　　；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　　　（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为　；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是　　　　（填选项序号）；

①极性键　②非极性键③配位键　　④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质

棕色的烟

绿色溶液

蓝色沉淀

蓝色溶液

黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：

　。

【化学选修有机化学基础】

12.某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。

（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

（3）D→E的化学方程式为_______________________________________________。

（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为________。

（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为________。

（6）已知

，则T的结构简式为________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，金属钠的密度比煤油的大；B项，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C项，钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D项，实验时用剩的钠块应该放回原瓶。

2.【答案】D

【解析】14C是碳元素的一种核素，原子核内有14－6＝8个中子。

12C60是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等互为同素异形体。

同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。

3.【答案】C

【解析】c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中，S2O

可与H＋发生反应：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

4.【答案】D

【解析】加入铝粉有氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，A错误；H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；常温下，

=1×10-10的溶液，溶液显碱性，不能大量存在NH4+，C错误；常温下pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确。

5.【答案】C

【解析】依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C。

6.【答案】D

【解析】Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe

2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n（H2O2）＝n（O2），C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

7.【答案】C

【解析】溶液和胶体均存在布朗运动，①不合适；Fe（OH）3胶体能够产生丁达尔效应，碘水不能，②正确；加热Fe（OH）3胶体会发生凝聚，③正确；Fe（OH）3胶体粒子能够产生丁达尔效应，碘水不能，④正确；加入电解质，Fe（OH）3胶体会发生凝聚，碘水不能，⑤正确。

8.【答案】Ⅰ.

（1）合理　

（2）NaOH溶液　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑　（3）B

Ⅱ.

（1）H＋＋OH－===H2O　

（2）NH

＋OH－===NH3·H2O　Al3＋、Fe3＋、H＋　NH

（3）0.008　（4）0.032　7

【解析】Ⅰ.由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

利用金属Al与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。

由于Fe与Al都是活泼的金属，所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。

Ⅱ.由图像可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀的生成，DE段消耗了NaOH，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH

，EF段为Al（OH）3的消失，只剩下Fe（OH）3沉淀。

B与A的差值为Al（OH）3，为4mol·L－1×（36－34）×10－3L＝0.008mol，参加反应的n（Al）＝0.008mol，因为1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH

降低的总数，即3n（Fe）＋3n（Al）＝n（NH

）×8＝4mol·L－1×（34－31）×10－3L×8，解得n（Fe）＋n（Al）＝0.032mol，n（Fe）＝0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol。

生成两种沉淀共消耗n（NaOH）＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C点体积为31mL－

×103mL·L－1＝7mL。

9.【答案】

（1）

（2）CaFe（CO3）2　CaFe（CO3）2

CaO＋FeO＋2CO2↑

（3）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

（4）2FeO＋CO2

Fe2O3＋CO

检测Fe2O3：

将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe（Ⅲ）

检测CO：

将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色

【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。

由实验过程知X中含有＋2价的铁、还含有CO

，另一种金属可能是＋2价的钙，故X的化学式为CaFe（CO3）2，X分解得到CO2、CaO、FeO。

高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。

将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。

10.【答案】

（1）20　CaCl2　

（2）硫　碳　（3）B　（4）B、D

（5）水分子间存在氢键

【解析】

（1）由X原子的结构示意图

可推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。

（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C。

（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，D错误。

（4）XY2为CaCl2，其电子式为

H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误。

11.【答案】

（1）Cl　Cu　

（2）HCl　（3）sp2（4）①②③

（5）[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O

【解析】A原子核是一个质子，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即有6个电子，则B为C；B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D分别处于第1～4周期，则C只能为Cl；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu。

（1）H、C、Cl、Cu四种元素中，电负性最大的应是Cl，第一电离能最小的应是金属元素Cu。

（2）HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。

（3）碳原子与另外三个碳原子相连，且形成平面结构，碳原子的杂化类型为sp2。

（4）由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。

（5）分析实验流程图可知：

Cu与Cl2反应生成CuCl2，蓝色沉淀为Cu（OH）2，蓝色溶液为[Cu（NH3）4]Cl2，黑色沉淀则为CuS。

据此可写出离子方程式为：

[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O

12.【答案】

（1）丙烯　—Br

（2）2

（3）CH2BrCHBrCH2Br＋2NaOH

HC≡CCH2Br＋2NaBr＋2H2O

（4）HC≡CCOONa

（5）CH3CH2CH2C≡CCHO

（6）

【解析】

（1）丙烯与Br2在光照条件下发生取代反应生成H2C===CHCH2Br，新增官能团为溴原子（—Br）。

（2）CH2BrCHBrCH2Br为对称结构，含有2种氢原子。

（3）CH2BrCHBrCH2Br在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成HC≡CCH2Br。

（4）HC≡CCH2Br经水解、氧化，得HC≡CCHO（G），HC≡CCHO与新制氢氧化铜反应生成HC≡CCOONa。

（5）L可由B与H2加成而得，所以L为CH3CH2CH2Br，由题给信息“R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr”可知发生取代反应，所以M为CH3CH2CH2C≡CCHO。

（6）由题给信息可知发生碳碳三键加成生成碳碳双键。