高二化学竞赛题.docx

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高二化学竞赛题

平泉中学高二化学竞赛试题

（满分100分，时间：

100分钟）

姓名：

＿＿＿＿班级：

＿＿＿＿分数：

＿＿＿＿

一、选择题：

（每题2分，共50分。

）

 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：

①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧（）

A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩

2、为实现＂绿色＂奥运这一目标，北京在未来几年内将全面进行能源结构调整，推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．下面对这两类燃料的叙述错误的是（　　　）

Ａ.它们都是以甲烷为主的混合物

B.它们的主要成分都是碳氢化合物

C.它们燃烧的废气中，SO2，NO2等污染的含量少

D.它们分别与空气混合点燃，都可能发生爆炸

3、土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。

下列关于土卫六的说法中，不正确的是（  ）。

A．土卫六上存在有机分子       

B．地表温度极高

C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关   

D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统

5、在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是（   ）。

A.原饱和溶液失去水的质量

B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量

D.析出晶体含有水的质量

6、盛满NO2和N2的混合气体，将其倒立在水槽中，反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3，则原试管中NO2和N2的体积比（   ）。

   A.1∶1      B.2∶1    C.3∶1     D.3∶2

7、各0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。

则下列判断正确的是（   ）。

①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L

  A.①②      B.①③    C.②④    D.③④

8、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22（OH）2，则x、y的值分别为（  ）。

A.8，3      B.5，8      C.3，8     D.5，5

9、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A.9B.10C.11D.12

10、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是（  ）。

A．火焰温度太低不能使铝燃烧     

B．铝在空气种能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高       

D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

11、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为（   ）。

负极反应：

C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应：

Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（  ）

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去4mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－==C6Li

12、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标准状况）H2，则醇是（  ）。

A．甲醇     B.乙醇   C.丙醇   D.丁醇

13、萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2一硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是（    ）。

A.2，6一二甲基萘         B.1，4一二甲基萘  

C.4，7一二甲基萘         D.1，6一二甲基萘

14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B用托盘天平称取8.75克食盐

C用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL

D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

15、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

16、在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：

CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12

（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量（g/mol）278140.6413.6

密度（g/cm3）2.703.223.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）

A、钙长石生成B、镁橄榄石生成

C、钙长石和镁橄榄石共存D、（钙镁）石榴子石生成

17、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H4O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H4O2），该晶体具有Na2CO3和H4O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）

AMnO2BH4SC稀盐酸DNaHCO3

18、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgOH显现法就是其中的一种：

人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂在纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是：

（）

A、NaCl、AgNO3、AgClB、AgNO3、NaCl、AgCl

C、AgCl、NaCl、AgNO3D、NaCl、AgNO3、AgCl

19、已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是（）

A加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B向溶液中通入H4S使Fe2＋沉淀

C向溶液中迈入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

20、尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：

HUr+H4O====Ur-+H3O+①

Ur-+Na+====NaUr②

第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是：

（）

A.反应②是吸热反应

B.热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理

C.NaUr易溶于水

D.关节炎发病时关节滑液的pH降低

21、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液（俗称”生理盐水”），是由于人体血液的”矿化度”（即无机盐含量）为0.9%，另有研究表明，30亿年前地表原始还水的矿化度即为0.9%，对此，下列猜测或评论中不足取的是（）

A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的

B.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系

C.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合

D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕

22、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A.4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3↓

B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2↓

C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D.Fe－3e－===Fe3＋

23、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）∶n（Hg）=2∶1

B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

24、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5

25.在相同温度时100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·

L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.电离度

C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量

二、填空题

26、（18分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期__________＞__________H2O＞HF；

第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3H2S_______H2O；

CS2__________CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃。

CF4的沸点为－128℃。

新致冷剂的沸点范围介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。

但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

A.①②③B.②④⑤C.②③④

27、（14分）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来产生盐酸。

将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：

               。

（2）已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为          。

（3）设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:

1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸     t。

（4）某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1:

b（b>1）通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸mt。

则m=    t。

 28、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

                                 　               。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为

                 。

（3）反应②的化学方程式为

。

（4）反应⑤的化学方程式为

   　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

                    。

29、（8分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　。

甲同学的设计思路是　　　　。

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　溶液，进而观察到的现象是　        　， 　　。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　

，　

。

⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。

反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为　　。

获得的实验明显现象是　　　　　　　　　。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）　　

　。

平泉中学高二化学竞赛试题答案

（满分100分，时间：

100分钟）

答案：

1.D2.D4、B5、C6、A7、A8、B9、C10、C

11、D12、A13、D14、A15、C16、D17、D18、B

19、D20、BD21、C22：

D23、D24、D25、BC

26.答案：

（1）CH4＞NH3；H2S＞HCl

（2）＞＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞A

27：

（1）2NaCl+2H2O 

 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（2）26.8%（4分） （3）2.0t（4分）  （4）  

       （4分）

28：

（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）

（3）②4NH3+5O2   

 4NO+6H2O;（2分）

（4）⑤C+4HNO3（浓）

CO2+4NO2↑+2H2O（2分）

（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）

29：

（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。

（1分）

锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（1分）

（2）CuSO4溶液。

锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。

活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（每线1分）

（3）2CuSO4+2H2O 

 2Cu+O2↑+2H2SO4（2分），阴极上有红色铜析出。

（1分）

（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。

（2分）

平泉中学高二化学竞赛试题答题卡

（满分100分，时间：

100分钟）

姓名：

＿＿＿＿班级：

＿＿＿＿分数：

＿＿＿＿

一、选择题：

（每题2分，共50分。

）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

二、填空题

26、（18分）

（1）＿＿＿＿＿﹥＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿﹥＿＿＿＿＿＿＿。

（2）＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿。

（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿。

27、（14分）

（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）＿＿＿＿＿＿。

（3）＿＿＿＿＿＿。

4）＿＿＿＿＿＿＿＿。

28、（10分）

（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

29、（8分）

（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。