高二化学竞赛题.docx

1、高二化学竞赛题平泉中学高二化学竞赛试题（满分100分，时间：100分钟）姓名：班级：分数：一、选择题：（每题2分，共50分。）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：可吸入颗粒物总悬浮颗粒物氢氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳一氧化氮氮气臭氧 （ ）A. B. C. D. 2、为实现绿色奥运这一目标，北京在未来几年内将全面进行能源结构调整，推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)

2、下面对这两类燃料的叙述错误的是（）.它们都是以甲烷为主的混合物B.它们的主要成分都是碳氢化合物C.它们燃烧的废气中，SO2，NO2等污染的含量少D.它们分别与空气混合点燃，都可能发生爆炸3、土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（ ）。A土卫六上存在有机分子 B地表温度极高C地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统5、在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b克Na2SO410H2O,则b-a的值是（ ）。A.原饱和溶液失去水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去水

3、和硫酸钠的质量D.析出晶体含有水的质量6、盛满NO2和N2的混合气体，将其倒立在水槽中，反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3，则原试管中NO2和N2的体积比（ ）。A.11 B.21 C.31 D.327、各0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+。则下列判断正确的是（ ）。H+OH-CH3COOH+CH3COO-=0.2 mol/LCH3COOHCH3COO-CH3COO-+OH-=0.1 mol/LA. B.C. D. 8、美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸

4、盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为（ ）。A. 8，3 B. 5，8C. 3，8 D. 5，59、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A.9 B.10 C.11 D.1210、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）。A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气种能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解11、锂离子电

5、池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为（ ）。负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去4mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li12、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中

6、一份完全燃烧，消耗28.8 g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L(标准状况)H2，则醇是（ ）。A甲醇B.乙醇 C.丙醇D.丁醇13、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称为2一硝基萘，则化合物()的名称应是（）。A.2，6一二甲基萘 B.1，4一二甲基萘 C.4，7一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 15、在含有酚酞的0.1

7、 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变16、在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）A、钙长石生成 B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存 D、（钙镁）石榴子石生成17、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易

8、分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H4O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H4O2)，该晶体具有Na2CO3和H4O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）A MnO2 B H4S C 稀盐酸 D NaHCO318、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgOH显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂在纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表

9、示这三种物质都正确的是：（ ）A、NaCl、 AgNO3、 AgCl B、AgNO3、NaCl、 AgCl C、AgCl、NaCl、 AgNO3 D、NaCl、AgNO3、 AgCl 19、已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）A 加入纯Cu将Fe2还原为FeB 向溶液中通入H4S使Fe2沉淀C 向溶液中迈入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4

10、520、 尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+H4O=Ur -+H3O+ Ur -+Na+=NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是：（ ）A.反应是吸热反应B.热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C.NaUr易溶于水D.关节炎发病时关节滑液的pH降低21、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液(俗称”生理盐水”)，是由于人体血液的”矿化度”(即无机盐含量)为0.9%，另有研究表明，30亿年前地表原始还水的矿化度即为0.9%，对此，下列猜测或评论中

11、不足取的是（ ）A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系C.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕22、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 C.2H2OO24e=4OH D.Fe3e=Fe3 23、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)=21，则下

12、列表述正确的是（ ） A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)n(Hg)=21 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)224、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 molL1氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为525.在相同温度时100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H的物

13、质的量 D.CH3COOH的物质的量二、填空题26、(18分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF； 第三周期SiH4PH3_。 (2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4CF4(选填或)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8。CF4的沸

14、点为128 。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。 (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 A. B. C.27、(14分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来产生盐酸。将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。H2和Cl2 合成炉 石墨冷凝器 一级干燥塔 二级干燥塔 吸收塔(1)写出电解饱和食盐水的化学

15、方程式： 。(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 。(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。(4)某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐a t，氯气与氢气以1:b(b1)通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸m t。则m= t。28、(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质

16、）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。29、(8分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

17、试填写下列空白：甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。平泉中学高二化学竞赛试题答案（满分100分，时间：100

18、分钟）答案：1.D 2.D 4、 B 5、C 6、A 7、A 8、B 9、C 10、C 11、D 12、A 13、D 14、A 15、 C 16、D 17、D 18、B 19、D 20、BD 21、C 22：D 23、D 24、D 25、BC26.答案：(1)CH4NH3；H2SHCl (2) (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大气臭氧层出现空洞 A27：(1) 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2+ Cl2(2分)(2)26.8% (4分)(3)2.0t (4分) (4)(4分)28：（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3

19、）4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2分)（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)29：（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（1分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（1分）（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（每线1分）（3）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4 （2分)，阴极上有红色铜析出。(1分)（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。(2分)平泉中学高二化学竞赛试题答题卡（满分100分，时间：100分钟）姓名：班级：分数：一、选择题：（每题2分，共50分。）1234567891011121313141516171819202122232425二、填空题26、(18分)（1）， 。（2） ，。（3） 。（4），。27、(14分)（1）。（2）。 (3) 。 4)。28、(10分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。29、(8分) (1) ，。(2) 。(3) ，。(4) 。(5) 。