课标版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷.docx

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课标版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷

课标版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共1题；共2分）

1.（2分）下列基本操作错误的是（）

A.碱液沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.实验桌上酒精灯倾翻，酒精流到桌上并着火，应立即用湿抹布扑灭

C.给试管中的液体加热时，试管口不能向人，一定要垂直向上

D.用排水法收集氧气完毕后，先把导管从水槽中拿出，再撤去酒精灯

二、选择填充题（共13题；共26分）

2.（2分）下列变化中，属于物理变化的是（）

A.冰雪融化    

B.天然气燃烧    

C.葡萄酿酒    

D.光合作用    

3.（2分）下列说法正确的是（）

A.含氧化合物一定是氧化物

B.钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果

C.凡是均一稳定的液体一定是溶液

D.某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成

4.（2分）用量筒量取液体时，某同学操作如下：

量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL．倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL．这位同学取出液体的体积是（）

A.8mL    

B.大于8mL    

C.小于8mL    

D.无法判断    

5.（2分）下列做法不利于节能环保的是（）

A.工业废气处理达标排放    

B.减少使用一次性塑料制品    

C.提倡使用LED节能路灯    

D.用电解水的方法制取氢气    

6.（2分）如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）

A.2KClO3

2KCl+3O2      

B.2HI+Cl2═2HCl+I2    

C.CO2+C

2CO      

D.2HCl+CuO═CuCl2+H2O    

7.（2分）右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（）

A.水和氧化钙    

B.稀盐酸和镁条    

C.过氧化氢溶液和二氧化锰    

D.氢氧化钠溶液和二氧化碳    

8.（2分）分子和原子的主要区别是 （）

A.分子的质量大，而原子的质量小　    

B.分子能直接构成物质，而原子不能    

C.在化学反应中分子可分，而原子不可分    

D.分子间有空隙，而原子间无空隙    

9.（2分）如图各装置能完成相应实验的是（）

A.只有①②    

B.只有③④    

C.只有①④    

D.只有②③    

10.（2分）下列有关的实验基本操作或有关的实验现象描述正确的是（）

A.用10mL量筒量取6.53mL的水    

B.用pH试纸测定某地雨水的pH为5.5    

C.红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾    

D.用木炭在加热的条件下还原氧化铜，黑色固体最终变成红色    

11.（2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）

A.磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

12.（2分）下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）

A.CaO+H2O＝＝Ca（OH）2    

B.C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O    

C.2H2+O2

2H2O    

D.HCl+NH3＝＝NH4Cl    

13.（2分）下列反应属于分解反应的是（）

A.食盐水→食盐+水    

B.氢气+氧气→水    

C.氯酸钾→氯化钾+氧气    

D.硫+氧气→二氧化硫    

14.（2分）（2012•无锡）下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）

A.

测定空气中的氧气的含量    

B.

探究质量守恒定律    

C.

探究燃烧的条件    

D.

检验二氧化碳是否集满    

三、信息分析题（共3题；共26分）

15.（9分）选择合适的序号填空：

①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质

（1）在通常条件下，空气是一种无色无味的气体．________

（2）酒精受热变成了酒精蒸气．________

（3）红磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷．________

（4）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．________．

（5）下列物质的粒子中：

①Ne    ②H2O    ③HF   ④NH3含有10个电子的化合物是________．

（6）①

②NaCl③HCl④H+⑤

⑥

⑦

表示离子的有________；表示原子的有________；电子层排布相同的有________；由离子构成的化合物有________．

16.（12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：

________．

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是________，该反应的化学方程式是________，选择收集装置应依据氧气________、________的物理性质以及不与水和空气反应的化学性质．．

（3）实验室可以选择装置________（填A﹣E中的字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是________，验满的方法是________；

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是________（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从________口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用________吸收，吸收的目的是________．

17.（5分）圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈（俗称铜绿）。

为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：

探究铜生锈的条件

（1）【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为________。

（2）【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及________共同作用而形成的。

（3）【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）：

实验较长时间后，发现________（填试管字母编号）试管中铜片最先生锈。

（4）【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。

你认为要补充的一个实验是________

（5）【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。

小明的分析是否全面？

并说明理由：

________。

四、探究题（共2题；共22分）

18.（10分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

（1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：

________。

实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为________。

从实验现象可判断：

金属活动性Zn________Fe（填“＜”、“=”或“＞”）。

【得出结论1】

金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（2）实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。

所用药品、实验数据如下表：

实验

编号

选用金属

（均取2g）

盐酸质量分数

（均取50mL）

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1﹣2

分钟

2﹣3

分钟

3﹣4

分钟

4﹣5

分钟

前5分

钟共收

集气体

Ⅰ

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。

（3）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：

________再由快到慢的原因是________。

（4）【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？

因素1：

________。

因素2：

________。

19.（12分）（2015•威海）用科学方法认识和改造物质，只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．

（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质

已知下列反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

①上述反应属于四种基本反应类型中的________  ，运用（填“归纳”或“演绎”）________  法得到这组反应发生的原因是 ________ ．

②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）________  法．

（2）用实验法认识氯化钠的性质

①要验证

（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是 ________ ，反应的化学方程式是　________  ．

②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是________  ．

比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．

（3）图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）________ ，不同点有　________ ．

​

A．易溶物质

B．溶解度随温度变化的方向

C．溶解度受温度影响的程度

D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E.23℃时的溶解度

F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量

（4）用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质

从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的________  ，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是________  ，通过结晶法获得物质的一个事例是 ________．

参考答案

一、选择题（共1题；共2分）

1-1、

二、选择填充题（共13题；共26分）

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

三、信息分析题（共3题；共26分）

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

15-5、

15-6、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

四、探究题（共2题；共22分）

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、