课标版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷.docx

1、课标版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷课标版2019-2020学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共1题；共2分)1. （2分）下列基本操作错误的是（ ） A . 碱液沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液B . 实验桌上酒精灯倾翻，酒精流到桌上并着火，应立即用湿抹布扑灭C . 给试管中的液体加热时，试管口不能向人，一定要垂直向上D . 用排水法收集氧气完毕后，先把导管从水槽中拿出，再撤去酒精灯二、 选择填充题 (共13题；共26分)2. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）A . 冰雪融化B . 天然气燃烧C

2、. 葡萄酿酒D . 光合作用3. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 含氧化合物一定是氧化物B . 钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果C . 凡是均一稳定的液体一定是溶液D . 某物质在空气中燃烧的产物只有二氧化碳和水，该物质一定由碳、氢两种元素组成4. （2分）用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL这位同学取出液体的体积是（ ） A . 8mLB . 大于8mLC . 小于8mLD . 无法判断5. （2分）下列做法不利于节能环保的是（ ） A . 工业废气处理达标排放B . 减

3、少使用一次性塑料制品C . 提倡使用LED节能路灯D . 用电解水的方法制取氢气6. （2分）如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ） A . 2KClO3 2KCl+3O2B . 2HI+Cl22HCl+I2C . CO2+C 2COD . 2HCl+CuOCuCl2+H2O7. （2分）右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（ ）A . 水和氧化钙B . 稀盐酸和镁条C . 过氧化氢溶液和二氧化锰D . 氢氧化钠溶液和二氧化碳8. （2分）分子和原子的主要区别是 （ ）A . 分子的质量大，而原子的质量小B . 分子能直接

4、构成物质，而原子不能C . 在化学反应中分子可分，而原子不可分D . 分子间有空隙，而原子间无空隙9. （2分）如图各装置能完成相应实验的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有10. （2分）下列有关的实验基本操作或有关的实验现象描述正确的是（ ）A . 用10mL量筒量取6.53mL的水B . 用pH试纸测定某地雨水的pH为5.5C . 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾D . 用木炭在加热的条件下还原氧化铜，黑色固体最终变成红色11. （2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ） A . 磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体B . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星

5、四溅，放出热量，生成红色粉末C . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D . 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体12. （2分）下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（ ）A . CaO+H2OCa(OH)2B . C2H5OH + 3O22CO2+3H2OC . 2H2 + O22H2OD . HCl + NH3NH4Cl13. （2分）下列反应属于分解反应的是（ ）A . 食盐水食盐+水B . 氢气+氧气水C . 氯酸钾氯化钾+氧气D . 硫+氧气二氧化硫14. （2分）（2012无锡）下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（

6、 ） A . 测定空气中的氧气的含量B . 探究质量守恒定律C . 探究燃烧的条件D . 检验二氧化碳是否集满三、 信息分析题 (共3题；共26分)15. （9分）选择合适的序号填空： 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质（1）在通常条件下，空气是一种无色无味的气体_（2）酒精受热变成了酒精蒸气_（3）红磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷_（4）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水_ （5）下列物质的粒子中：Ne H2O HF NH3含有10个电子的化合物是_ （6） NaClHClH+ 表示离子的有_；表示原子的有_；电子层排布相同的有_；由离子构成的化合物有_16. （12分）根据下列装置，结合所学化

7、学知识回答下列问题 （1）写出标号仪器的名称：_ （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是_，该反应的化学方程式是_，选择收集装置应依据氧气_、_的物理性质以及不与水和空气反应的化学性质 （3）实验室可以选择装置_（填AE中的字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是_，验满的方法是_； （4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2 实验室制取SO2选择的发生装置是_（填字母），若选择F装置收集SO2 ， 气体应该从_口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2

8、气体用_吸收，吸收的目的是_ 17. （5分）圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件（1）【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为_。 （2）【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_共同作用而形成的。 （3）【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实

9、验较长时间后，发现_(填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。（4）【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是_（5）【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：_。 四、 探究题 (共2题；共22分)18. （10分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。（1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关b.可能与盐酸的浓

10、度有关【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：_。实验为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_。从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe(填“”、“=”或“”)。【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。（2）实验为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量

11、分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体锌片15%2.916.911.99.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。（3）【反思评价】根据表中实验数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：_再由快到慢的原因是_。 （4）【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？因素1：_。因素2：_。19. （12分）（2015威海）用科学方法认识和改造物质，只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质请你运用归纳/演

12、绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2上述反应属于四种基本反应类型中的_，运用（填“归纳”或“演绎”）_法得到这组反应发生的原因是_由中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）_法（2）用实验法认识氯化钠的性质要验证（1）中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是_，反应的化学方程式是_有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是_比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不

13、同点（3）图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）_，不同点有_A易溶物质B溶解度随温度变化的方向C溶解度受温度影响的程度D.20时的饱和溶液溶质质量分数E.23时的溶解度F.40100g饱和溶液降温到20析出晶体的质量（4）用两种重要的实验法“蒸馏法和结晶法”改造物质从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法蒸馏法和结晶法证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的_，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是_，通过结晶法获得物质的一个事例是_ 参考答案一、 选择题 (共1题；共2分)1-1、二、 选择填充题 (共13题；共26分)2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、 信息分析题 (共3题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 探究题 (共2题；共22分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、