我们把电离时生成的阳离子全部是.docx

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我们把电离时生成的阳离子全部是

1．我们把电离时生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸,把电离时生成的阴离子全部是________的化合物叫做碱.

2．紫色石蕊试液遇到酸变成______,遇到碱变成_____;无色酚酞试液遇到酸______,遇到碱_______;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____

3．化学家通常用PH表示溶液的酸碱性强弱,PH<7时溶液显___性,PH越小,酸性越___;PH>7时溶液显___性,PH越大,碱性越___;PH=7时溶液显___性.

4．由_________和_________组成的化合物叫做盐;_____和____作用生成___和____的反应叫做中和反应.

5．浓硫酸具有_______性、________性、_________性.

6．怎样稀释浓硫酸?

__________________________________________________________

7．氢氧化钠是___色固体,___溶于水,俗名_____、______、________.氢氧化钙俗称_____或_______,____溶于水,其水溶液俗称________.

8．___________________________________________________,那么这样的反应就叫做复分解反应.

9.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）

A.水    B.稀硫酸    C.氯化钠溶液  D.氢氧化钡溶液

10.常用牙膏的pH范围是8.5～9，对它的酸碱性判断正确的是（ ）

A.呈碱性   B.呈酸性    C.呈中性    D.无法判断

11.下列物质露置空气中质量减小的是（ ）

A．浓盐酸   B．浓硫酸    C．氢氧化钠   D．氯化钠

12.按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）

A．氯化钠和碳酸钙         B．氢氧化钠和硝酸钾

C．氧化镁和氯化氢         D．氧化钙和氢氧化钙

13.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（ ）

A.pH试纸    B.紫色石蕊试纸    C.无色酚酞试液    D.铁丝

14.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（  ）

A.酸性  B.吸水性  C.脱水性  D.氧化性

15.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氧氧化钙。

氢氧化钙的俗称是（ ）

A火碱  B烧碱  C熟石灰  D小苏打

16.在CaCO3------CaO------Ca（OH）2------NaOH的各步转化中,所属的反应类型不包括（   ）

A.置换反应   B.分解反应    C.化合反应   D.复分解反应

17.稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关的反应方程式。

序号

用途

反应的化学方程式

①

用稀硫酸制硫酸钠

②

用稀硫酸除铁锈

③

用稀硫酸制硫酸铜

④

证明“银粉”成分是铝不是银

以上反应中属于复分解反应的是     （填序号）。

18.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。

为了测定白醋中

醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反应恰好完全时（假定其

7.某生在化学晚会上表演如下魔术：

用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该生先后所用的无色液体可能是（）

A．石蕊溶液、稀硫酸B．酚酞溶液、“雪碧”饮料-

C．NaOH溶液、酚酞溶液D．CuS04溶液、NaOH溶液

8.下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）。

A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4

C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D．NaOH、KCl、H2SO4

9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

10.2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。

某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。

当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。

（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？

（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？

（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？

他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25g。

（1）已知反应的化学方程式为：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。

（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。

能力提高：

1．下列物质的PH值如下：

能使洗涤用苏打水（Na2CO3）产生气泡的是（ ）

A．食盐水  B.矿泉水 C.柠檬水  D.含氨洗涤液

2.下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（ ）

A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大

C.10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH>7

D.将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>7

3.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）

石灰石和稀盐酸 

镁和稀盐酸 

氢氧化钠和水 

生石灰和水

A.

 B..

 C.

 D.

4.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ）

A．KCl  B．NaNO3  C．HNO3  D．Mg（OH）2

5. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）

A．酸性溶液   B．酸的水溶液   C．碱性溶液       D．碱的水溶液

6.Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4。

=Cu+CuSO4+H2O。

氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。

现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ）

A．0.9g  B．9.5g  C．0．5g   D.4.5g

7.某生在化学晚会上表演如下魔术：

用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该生先后所用的无色液体可能是  （  ）

A．石蕊溶液、稀硫酸     B．酚酞溶液、“雪碧”饮料  -

C．NaOH溶液、酚酞溶液   D．CuS04溶液、NaOH溶液

8.下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（  ）。

A．KNO3、HCl、CuCl2       B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4

C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2    D．NaOH、KCl、H2SO4

9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法

A

CaO（CaCO3）

水

溶解、过滤、结晶

B

Cu（CuO）

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CuSO4（H2SO4）

氢氧化钠溶液

过滤

D

CO2（CO）

氧气

点燃

10.2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。

某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。

当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。

（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？

（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？

（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？

一、整体回顾，知识梳理（网络构建）

1、基本概念：

酸                      化合物 

碱：

                     化合物 

盐：

                     化合物

2、盐酸是    的水溶液，是   物，浓盐酸具有  性，放在空气中一段时间后其质量     （变大，减小）溶液中溶质的质量分数  （变大，减小）工业盐酸因含杂质带  色

3、浓硫酸具有      性，放在空气中一段放在空气中一段时间其质量  （变大，减小）溶液中溶质的质量分数  （变大，减小），稀释浓硫酸时，一定要把    加到  中，并用     不断搅拌，切不可把    加到    中。

4、氢氧化钠，化学式   俗称    、  、   是一种  色固体，  溶于水并  热，在空气中放置会     ，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等，但不能干燥    气体，因为会发生化学反应。

溶于水放热的物质还有            。

5．常用的固体干燥剂有     、    ，实验室将NaOH和CaO的混合物制成干燥剂，俗成碱石灰。

生石灰的化学式   熟石灰的化学式是    生石灰制熟石灰的化学方程式为        

6、化学性质

（一）酸的通性

（1）与指示剂反应：

使紫色石蕊试液变  色，无色酚酞试液    。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

HCl+NaOH====     H2SO4+Ba（OH）2====

（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水。

Fe2O3+HCl=          CuO+H2SO4

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

Fe+HCl=        Al+HCl==

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

H2SO4+BaCl2===       CaCO3+HCl===

MgCO3+HCl===        HCl+AgNO3===

（二）碱的通性：

（1）与指示剂反应：

碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液   

（2）碱＋酸性氧化物＝盐＋水

NaOH+SO2=         Ca（OH）2+CO2=

（3）碱＋酸＝盐＋水

H2SO4+Fe（OH）3===      HCl+Cu（OH）2==== 

（4）碱＋盐＝新盐＋新碱

Ca（OH）2+Na2CO3===       Ba（OH）2+CuSO4===

7、复分解反应的发生条件：

（1）有四种物质不与任何物质发生复分解反应            

（2）生成物中有                    

8、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰      熟石灰   石灰石、大理石   食盐   

火碱、烧碱、苛性钠    纯碱、苏打     小苏打    

铁锈   金刚石、石墨  天然气（甲烷）  酒精（乙醇）   

9、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）  黄色的固体——S

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

基础诊断：

1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是        （ ）

A.氯化钠   食盐  NaCl2    B.碳酸氢钠  纯碱   NaHCO3

C.氢氧化钙  熟石灰 CaO       D.氢氧化钠  火碱   NaOH

2、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（   ）

A.SO2         B.NH3         C.H2          D.CO2

3、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（  ）A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO3

4、航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）

A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

5、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰⑥稀硫酸

A．①⑥     B．②③⑤      C．③⑤     D．②③④

二、典型示例

例1、下列说法正确的是（ ）

A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃

举一反三：

下列鉴别物质的方法中切实可行的是（ ）

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

例2:

小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。

则A是    ，发生反应的化学方程式为              。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是         。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是    （填序号）。

①石蕊试液 ②CuSO4溶液  ③醋酸溶液  ④KCl溶液

举一反三：

用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

三、拓展延伸

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。

把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。

请回答兴趣小组产生的下列问题：

（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?

_____________________ 。

（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?

___________。

（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么________________。

（4）用酚酞试液_______（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。

为什么__   。

（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?

　__________  _。

（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：

准确称取一定质量的变质固体样品，放在下图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。

①你认为这个方案_______（填“行”或“不行”）。

理由是什么？

_______ 。

②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。

四、限时作业 10分 （得分  ）

1、下列物质的俗名与化学式一致的是

A．水银Ag   B．纯碱NaHCO3  C．酒精CH4O  D．烧碱NaOH

2、绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

绿色荧光蛋白具有的性质是（  ）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

3、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （  ）A．Fe2O3→FeCl2           B．H2CO3→CO2  C．CuCl2→Cu       D．Mg→MgO

4、化胆中的氮肥很多是铵盐。

已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。

将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。

上述实验现象说明（ ）

A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型  B.氨气比空气轻 

C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气    D.铵盐能和碱反应放出氨气

5、两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是      和      ；

（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是      和      ；

（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______