我们把电离时生成的阳离子全部是.docx

1、我们把电离时生成的阳离子全部是1 我们把电离时生成的阳离子全部是_的化合物叫做酸,把电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫做碱.2 紫色石蕊试液遇到酸变成_,遇到碱变成_;无色酚酞试液遇到酸_,遇到碱_;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_3 化学家通常用PH表示溶液的酸碱性强弱,PH7时溶液显_性,PH越大,碱性越_;PH=7时溶液显_性.4 由_和_组成的化合物叫做盐;_和_作用生成_和_的反应叫做中和反应.5 浓硫酸具有_性、_性、_性.6 怎样稀释浓硫酸?_7 氢氧化钠是_色固体,_溶于水,俗名_、_、_.氢氧化钙俗称_或_,_溶于水,其水溶液俗称_.8 _,那么这

2、样的反应就叫做复分解反应.9. 下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是( )A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钡溶液10. 常用牙膏的pH范围是8.59，对它的酸碱性判断正确的是( )A. 呈碱性 B. 呈酸性 C. 呈中性 D. 无法判断11. 下列物质露置空气中质量减小的是( )A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠12. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是( )A氯化钠和碳酸钙 B氢氧化钠和硝酸钾C氧化镁和氯化氢 D氧化钙和氢氧化钙13. 下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（ ）A.pH试纸 B.紫色石蕊试纸 C.无色酚酞试液 D.铁丝14. 在

3、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性15. 北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氧氧化钙。氢氧化钙的俗称是( )A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打16. 在CaCO3-CaO-Ca(OH)2-NaOH的各步转化中,所属的反应类型不包括( )A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应17. 稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关的反应方程式。 序号用途反应的化学方程式用稀硫酸制硫酸钠用稀硫酸除铁锈用稀硫酸制硫酸铜证明“银粉”成分是铝不是银以上反应中属于复分解反应的是 （填序号）。1

4、8. 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其7. 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是 ( )A石蕊溶液、稀硫酸 B酚酞溶液、“雪碧”饮料 -CNaOH溶液、酚酞溶液 DCuS04溶液、NaOH溶液8. 下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )。AKNO3、HCl、CuCl2 BBa(OH)2、BaCl2、N

5、a2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2 DNaOH、KCl、H2SO49. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )10. 2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？他成分不参加反应

6、)，共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是_。(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。能力提高：1 下列物质的PH值如下：能使洗涤用苏打水（Na2CO3）产生气泡的是（ ）A食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水 D.含氨洗涤液2. 下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）( )A.PH7D.将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH73. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀盐酸 氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D. 4. 在水溶

7、液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( )AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)25. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是( )A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性溶液 D碱的水溶液6. Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4。=Cu+ CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到95g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为( )A0.9 g B9.5 g C05 g D. 4.5 g7. 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔

8、蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是 ( )A石蕊溶液、稀硫酸 B酚酞溶液、“雪碧”饮料 -CNaOH溶液、酚酞溶液 DCuS04溶液、NaOH溶液8. 下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )。AKNO3、HCl、CuCl2 BBa(OH)2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2 DNaOH、KCl、H2SO49. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(C

9、aCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃10. 2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？一、整体回顾，知识梳理（网络构建）1、基本概念

10、：酸 化合物 碱： 化合物 盐： 化合物2、盐酸是 的水溶液，是 物，浓盐酸具有 性，放在空气中一段时间后其质量 （变大，减小）溶液中溶质的质量分数 （变大，减小）工业盐酸因含杂质带 色3、浓硫酸具有 性，放在空气中一段放在空气中一段时间其质量 （变大，减小）溶液中溶质的质量分数 （变大，减小），稀释浓硫酸时，一定要把 加到 中，并用 不断搅拌，切不可把 加到 中。4、氢氧化钠，化学式 俗称 、 、 是一种 色固体， 溶于水并 热，在空气中放置会 ，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等，但不能干燥 气体，因为会发生化学反应。溶于水放热的物质还有 。5常用的

11、固体干燥剂有 、 ，实验室将NaOH和CaO的混合物制成干燥剂，俗成碱石灰。生石灰的化学式 熟石灰的化学式是 生石灰制熟石灰的化学方程式为 6、化学性质（一）酸的通性（1）与指示剂反应 ：使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 。 （2）酸 碱 盐 水。 HCl + NaOH = H2SO4 + Ba(OH)2 = （3）酸 碱性氧化物 盐 水。 Fe2O3 +HCl = CuO + H2SO4（4）酸 活泼金属 盐 氢气。Fe + HCl = Al+HCl=（5）酸 盐 新盐 新酸。 H2SO4 + BaCl2 = CaCO3 +HCl =MgCO3 +HCl = HCl + AgNO3 = （

12、二）碱的通性：（1）与指示剂反应 ：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 （2）碱 酸性氧化物 盐 水 NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 = （3）碱 酸 盐 水 H2SO4 + Fe(OH)3= HCl + Cu(OH)2 = （4）碱盐 新盐 新碱 Ca(OH)2+Na2CO3= Ba(OH)2+CuSO4=7、复分解反应的发生条件：（1）有四种物质不与任何物质发生复分解反应 （2）生成物中有 8、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食盐 火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打 铁锈 金刚石、石墨 天然气（甲烷） 酒精（乙醇） 9、熟记常

13、见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黄色的固体 S黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 基础诊断：1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH

14、2、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( )A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO23、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO34、航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶液反应5、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D二、典型示例例1、下列说法正确的是( )A.验证NaOH溶液中

15、是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃举一反三：下列鉴别物质的方法中切实可行的是 ( )A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体例2: 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的

16、化学方程式为 。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液举一反三：用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液三、拓展延伸某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中

17、，氢氧化钠固体应怎样保存?_。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?_。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么_。 (4)用酚酞试液_(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么_ 。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?_ _。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在下图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案_(填“行”或“不行”)。理由是什么？ _

18、。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。四、限时作业 10分 （得分 ）1、下列物质的俗名与化学式一致的是A水银Ag B纯碱NaHCO3 C酒精CH4O D烧碱NaOH2、绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应3、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO4、化胆中的氮肥很多是铵

19、盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ）A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气5、两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_