河南省民权县学年高二化学下册月考试题.docx

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河南省民权县学年高二化学下册月考试题

河南省民权县九九高中2018-2019学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率

【答案】C

【解析】如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。

催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以不能改变平衡状态，因此不能用勒夏特列原理解释。

A属于升高温度，促进次氯酸分解，平衡向正反应方向移动。

B属于增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动。

D属于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

所以答案选C。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①③B．②③C．①②D．②④

【答案】A

【解析】

试题分析：

SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色；SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2的漂白性。

SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，因此正确的答案选A。

考点：

考查二氧化硫性质的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是熟练记住SO2的化学性质，然后灵活运用即可。

3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料D．半导体材料

【答案】D

【解析】

试题分析：

元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素性质应该介于金属和非金属之间，即半导体材料，故D正确；A、B、C错误，此题选D。

考点：

考查元素的性质与元素周期表的关系相关知识点

4．标准状况下，2.24L某气态烷烃完全燃烧生成H2O的质量是9g，该烃的分子式为（）

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

【答案】D

【解析】设烷烃的分子式为CnH2n+2，则有

1mol18（n+1）g

0.1mol9g

n=4,为C4H10。

5．某烯烃氢化后得到的饱和烃是

，则原烯烃可能有的结构简式有

A．1种B．2种C．3种D．4种

【答案】

【解析】

试题分析：

根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃

中能形成双键键位置有：

1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B。

【考点定位】以加成反应为载体，考查同分异构体的书写

【名师点晴】理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写；加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复。

6．下列离子方程式

正确的是（）

A．漂白粉溶液通入足量的CO2：

Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaC

O3↓

B．含3molFeCl2和1molNaI混合溶液中加入1molCl2：

2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2

C．在Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：

Mg2+＋2HCO3-＋4OH-＝Mg（OH）2↓＋2CO32-＋2H2O

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】

7．下列说法正确的是（）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

【答案】D

【解析】

试题分析：

摩尔是物质的量单位，A不正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，B不正确；用摩尔表示时，一般用化学式表示，C不正确，应该是1molO的质量为16g；根据阿伏加德罗定律可知，选项D正确。

考点：

考查物质的量、摩尔以及摩尔体积的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固于训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

8．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。

X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

X＜Z

B．含有1molY的氯化物的水溶液中离子总数为4mol（不考虑水的电离）

C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大

D．2molW单质和1molY单质投入足量的水中会产生2.5mol气体

【答案】D

【解析】元素推断题是考查物质结构、元素周期律（表）、元素性质的重要题型，主要考查“位—构—性”关系和元素化合物知识。

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。

Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。

W单质能与冷水剧烈反应，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素；若W是Ca元素，则同理得出Y最外层电数为4，Y不是金属元素，舍去。

从而知W为K，Y为Al。

2molK投入水中产生1mol气体，

1molAl与足量的KOH反应产生1.5mol气体，D正确。

9．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

物质

有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A．与甲酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与HCN作用

【答案】B

【解析】

试题分析：

物质

具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性；A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与HCN加成后，但是划横线的碳原子仍然有手性，故D错误；故选B。

考点：

考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。

10．下列说法不正确的是

A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体

C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A正确；B、铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，都是绿色化学的内容，故C正确；D、铁盐净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，氢氧化铁胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故D错误；故选D

考点：

考查研究物质结构的基本方法和实验手段、绿色化学及饮用水的杀菌消毒。

11．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）不能作为达到平衡状态的依据的是

A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变      

B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2 

C．断开1molH-H的同时形成1molH-H    

D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗3molH2。

【答案】B

【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，因此A可以说明。

物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，B不正确。

选项C和D均能说明正逆反应速率相等，所以可以说明反应达到平衡状态。

答案选B。

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。

下列叙述正确的是

A.原子B、C、D半径的大小顺序：

D>C>B

B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质

C.工业上利用铝热反应可制得单质C

D.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

【答案】B

【解析】

试题分析：

原子半径最小的原子A为H，B最外层电子是电子层数的3倍，应为O，D与B同主族，则D为S，CA2中，H显－1价，C显+2价，则C为Mg。

原子半径：

Mg>S>O，A错误；O2+2H2S＝2S+2H2O，B正确；Mg的金属性比Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取Mg，C错误；S与O2反应仅能生成SO2，D错误。

考点：

本题主要考查根据周期律对元素的推断和性质考查。

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，错误；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生反应S2O32－＋2H＋=SO32－＋S↓＋H2O，错误；C．用铜做电极电解CuSO4溶液，由于Cu参与电极反应，所以实质是铜的精炼，溶液的成分不变，错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，由于Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以会发生反应：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，正确。

考点：

考查离子方程式书写的正误判断的知识。

14．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A．NaoH溶液B．Ba（OH）2溶液C．硫酸D．氨水

【答案】D

【解析】Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；

B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；

C、硫酸是强酸，与Al3+不反应，故C不选；

D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D选；

【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．

15．（3分）下列说法不正确的是

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中

减小

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中

不变

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、混合气体的总质量在变，总体积不变，所以密度在变，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，A正确；B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，只有升高温度，化学平衡常数才增大，反应速率也一定增大，B正确；C、常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，NH3•H2O

NH4++OH-，平衡逆向移动，但

增大，C错误；D、Mg（OH）2悬浊液中存在着溶解平衡，

=

，Ksp[Mg（OH）2]与KW只与温度有关，不随浓度变化而改变，D正确。

答案选C。

考点：

平衡移动的影响因素，平衡常数

16．（10分）合成氨反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41．2kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．缩小容器的体积

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。

若2molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到2．2molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

（2）图中表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：

________。

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

____________________。

【答案】

（1）a50%

（2）43．5%（3）Ⅳ对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用

【解析】

试题分析：

对于反应①加快反应速率的措施有升高温度、增大压强、增大物质浓度、加入催化剂；提高平衡体系中H2百分含量的措施有升高温度、减小压强，增大水蒸气浓度有可能使H2百分含量增大，也可能减小，故对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是升高温度；利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。

若2molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，可知原来混合气体中存在CO为0．4mol，反应后得到2．2molCO、CO2和H2的混合气体，可知反应后混合气体中CO2生成了0．2mol，则CO转化量为0．2mol，CO转化率为50%；图中表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系，图中a点数据投料比为3，等于反应系数比，则平衡时N2、H2的体积分数比为1:

3，NH3的体积分数为42%，可得H2的平衡体积分数为（1-42%）

=43．5%；上述流程图中能量的综合利用为第Ⅳ步中热交换利用废热加热气体，通过流程图可知本流程中提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用等。

考点：

简易工艺流程与化学反应原理综合题。

17．为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：

氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；

（2）乙取出10mL0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？

________________；

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。

a．c（H+）b．c（OH-）c．

d．

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）-2；

②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

【答案】

（1）正确若为强碱，则pH=12，实际上pH＜12

（2）a-2＜b＜a（3）b=c＞aad

（4）①10-12②11

【解析】

试题分析：

（1）如果氨水是强碱，0.010mol•L-1氨水c（H+）=10-14/0.01mol/L=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱；

（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；（3）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小，a．溶液中c（H+）减小，故正确；b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，pH增大，故错误；c．

，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以

不变，故错误；d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以

减小，故正确；（4）①水的离子积常数Kw=c（H+）·c（OH-）=10-amol/L·10-bmol/L=10-12（mol/L）-2；②混合溶液中c（OH-）=

mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-12/0.1mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11。

考点：

考查了探究电解质一水合氨的强弱、水的离子积及溶液pH的计算。

18．（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是；

②溴水溶液，现象是；

③硫化钠溶液，现象是。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因，验证方法。

②原因，验证方法。

③原因，验证方法。

【答案】

（1）①

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加

（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）

（3）①Na2sO3变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

【解析】

试题分析：

（1）①根据反应方程式可知，反应物为固体和液体不需要加热，所以固体试剂放入锥形瓶中，液体试剂用分液漏斗，二氧化硫的密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，所以使用集气瓶，并注意长进短出，尾气需要用碱液吸收，所以使用锥形瓶盛放碱液，装置如图：

②分液漏斗的使用方法为打开分液漏斗上口的活塞，与大气相通，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加。

（2）①二氧化硫能使品红溶液褪色；②二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溶液褪色；③二氧化硫和硫化钠反应生成硫沉淀，现象为有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）。

（3）①产生二氧化硫慢后不明显，说明可能是Na2SO3变质成硫酸钠，所以可以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，除去亚硫酸钠，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质。

②反应需要使用浓硫酸，因为二氧化硫属于易溶于水的气体，水多时会溶解在水中，所以检验硫酸是否为浓硫酸，可以用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。

考点：

二氧化硫的制取和性质，浓硫酸的检验。

19．（16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。

请按要求填空：

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为mol·L-1。

现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和。

（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为。

A．品红溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

（4）装置①中发生反应的化学方程式为，

若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量

A．等于6.4克B．大于6.4克C．小于6.4克D．不能确定

（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为。

装置②中的现象是。

根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

【答案】（共16分）

（1）C（1分）

（2）1.00（1分）；胶头滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）

（3）A（1分）；C（1分）

（4）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）C（2分）

（5）C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2↑+2H2O（2分）

溶液由红色变为无色（2分）不能（2分）

【解析】

试题分析：

（1）浓硫酸具有强氧化性，有很强的腐蚀性。

（2）在同一个溶液中的浓度是相等的。

配置溶液需要的仪器有，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。

（3）②中验证SO2用的是品红溶液。

③中是进行尾气吸收用的是NaOH溶液。

（4）①中发生