【解析】选A。
20℃时,50克水中最多可以溶解15克X物质,则20℃时,X物质的溶解度为30克;40℃时,20克水中溶解6克Y物质恰好饱和,则40℃时,Y物质的溶解度为30克;因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,故在
30℃时,X物质的溶解度一定大于30克,Y物质的溶解度一定小于30克,所以
30℃时X与Y的溶解度相比X>Y。
6.（2015·福建模拟）配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是 （ ）
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
【解析】选A。
用量筒量取水时俯视读数会使所取水的量偏少,从而导致溶液中氯化钠的质量分数偏大;配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗及氯化钠晶体不纯都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小;转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出不会引起溶质质量分数的变化。
7.下列有关饱和溶液的认识中正确的是 （ ）
A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解同种溶质的溶液
B.在一定温度下,某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液
C.在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶液质量变大
D.在一定温度下,饱和的NaCl溶液中不能再溶解蔗糖
【解析】选B。
某物质的饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解该物质的溶液,即在此条件下,溶解该物质的量达到了最大限度。
温度不改变,某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液,但如果改变温度或增加溶剂的量,可使饱和溶液变成不饱和溶液,从而可以继续溶解同种溶质,A说法不正确,B说法正确;在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,KNO3晶体不能继续溶解,故溶液质量不变,C说法不正确;在一定温度下,饱和的NaCl溶液不能继续溶解NaCl固体,但对于蔗糖等其他可溶性物质而言是不饱和溶液,可以继续溶解,故D说法不正确。
【知识归纳】对饱和溶液与不饱和溶液的理解
1.在讨论溶液是否饱和时,要指明温度和溶剂的量;因为当温度或溶剂的量改变时,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
2.饱和溶液中继续加入该种溶质时,由于溶质不会继续溶解,因此溶液的质量不发生改变。
3.一定温度下某溶质的饱和溶液中,该溶质在该溶液中不能再溶解,当加入其他溶质时,可能会继续溶解。
4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
（1）添加溶质是不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且最简单的方法。
（2）改变溶剂的质量或温度可实现两者之间的相互转化。
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是 （ ）
A.10℃时,甲和乙的溶解度相等
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.20℃时,将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液
D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出
【解析】选C。
由溶解度曲线可知,10℃时,甲和乙的溶解度相等;甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线陡,说明甲的溶解度受温度影响比乙大;20℃时,甲物质的溶解度是40g,将25g甲加入50g水中,只有20g可以溶解,因此可形成70g溶液;因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出。
9.（2015·安徽合肥模拟）100g25%NaCl溶液如图处理后,所得溶液溶质质量分数为x%,则x的值是 （ ）
A.6.25B.25C.12.5D.15
【解析】选A。
根据稀释前后溶质的质量不变,25g×25%=100g×x%,x=6.25。
10.（2015·北京房山区模拟）某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验,实验数据如下表
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述实验数据,下列叙述正确的是 （ ）
A.实验1所得溶液的溶质质量分数为80%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下,硝酸钾饱和溶液的质量分数为52.4%
【解析】选D。
由实验2和实验3可知该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾,实验1、2所得溶液是不饱和溶液,实验1的溶质质量分数=
×100%≈44.4%,故A、B不正确;实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相等,其溶质质量分数为
×100%≈52.4%,所以C错误,D正确。
二、填空与简答题（本题包括3小题,共28分）
11.（6分）请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例:
溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。
实例:
是液体,但不是溶液。
（3）溶液的溶质一定是固体。
实例:
可作溶质,但不是固体。
【解析】
（1）溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫色的等;
（2）溶液是均一、稳定的混合物,如水、酒精等是纯净物不是溶液;（3）溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,如医用酒精的溶质是液体酒精等。
答案:
（1）硫酸铜（或高锰酸钾等）
（2）水（或酒精等）
（3）酒精（或二氧化碳等）
12.（10分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 ;
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如图,t2℃时,MgCl2的溶解度为 g。
将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是 （填物质化学式）;
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。
20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如表:
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是
g;
关于上述实验的叙述不正确的是 （填字母序号）。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
【解析】
（1）食盐的溶解度随温度变化不大,海水晒盐是通过蒸发结晶的方法使食盐从海水中结晶析出。
（2）根据溶解度曲线可知,t2℃时氯化镁的溶解度为
100g;氯化镁和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大,因而t2℃时的饱和溶液降温到t1℃时,两者都有晶体析出。
（3）需加水的质量为9g/0.9%-59g=941g;根据表中数据可知,①②为不饱和溶液,③④为饱和溶液,故③④溶质质量分数相等,A、B正确;20℃时50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和,故氯化钠在20℃时的溶解度应为36g,C正确;20℃时将④恒温蒸发25g水,析出晶体的质量为
9g,加上未溶解的氯化钠固体2g,过滤得11g固体,D错误。
答案:
（1）蒸发结晶
（2）100 MgCl2、KCl （3）941 D
13.（12分）如图所示,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管①中盛装的是乙物质的溶液,试管②中盛装的是丙物质的溶液。
当它们的温度由室温升到80℃时,发现烧杯中甲物质没有明显变化,而试管①中乙物质全部溶解,试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题:
（1）室温时, （选填“烧杯”“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液;
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是 （选填“a”“b”或“c”,下同）,能表示丙物质的溶解度曲线的是 ;
（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质,可采取的提纯方法
（选填“降温结晶”“蒸发结晶”）;
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后,从溶液中析出的固体质量为
g;
（5）在温度 时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。
【解析】由题意知室温下烧杯中甲物质的溶液中有1g甲物质未溶解,试管①中有1g乙物质未溶解,试管②中无未溶固体,其中溶液可能未饱和,升到80℃时,甲物质没有明显变化,表明甲的溶解度随温度变化不大,乙物质全部溶解,表明乙的溶解度随温度升高而增大,有丙物质析出,表明丙溶液可能由不饱和变为饱和至析出晶体,反映了丙的溶解度随温度升高而降低,故甲为b,乙为a,丙为c;降温结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较大的物质,蒸发结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较小的物质,饱和溶液的溶质质量分数大小和溶解度大小息息相关。
答案:
（1）试管②
（2）b c （3）蒸发结晶
（4）1 （5）大于t℃
三、实验与探究题（本题包括2小题,共20分）
14.（10分）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,如图是某同学配制溶液的过程:
（1）写出标号①的仪器名称 ,一般用于 。
（2）E操作中应称取氯化钠的质量是 g,在转移过程中有少量的氯化钠洒落,若不考虑其他因素的影响,结果会使所得的溶质质量分数 ,F操作的作用是 。
（3）用字母表示该同学正确操作的顺序是 。
【解析】
（1）仪器①是量筒,一般用于量取液体的体积。
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g,在转移过程中有少量的氯化钠洒落,会造成实际所取的溶质质量偏小,则使溶质质量分数偏小,F操作是溶解操作,用玻璃棒搅拌,能加快溶解速度。
（3）配制一定质量分数氯化钠的溶液的步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。
答案:
（1）量筒 量取液体的体积
（2）2.5 偏小 加快溶解速度 （3）DEBAFC
15.（10分）（2015·福州质检）配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
（1）计算:
氯化钠质量和水的体积（水的密度:
1.0g·mL-1）
（2）称量:
如图所示（右盘无砝码）称量的氯化钠质量为 g。
量取:
选择量筒为 （填“30”“50”或“100”）mL的量筒准确量取
mL水。
（3）溶解:
把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配制氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（4）装瓶、贴标签:
请填写下图所示标签。
【反思】
（5）若将上述50g氯化钠溶液稀释为20%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有 （填标号）
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平
【解析】
（2）从托盘天平的读数可知称量的氯化钠质量为4.0g;由于所配溶液的质量为50g,所以需要水的质量为46g,应用50mL的量筒量取46mL水。
（3）根据溶质质量分数的计算公式,可求所配溶液的溶质质量分数为
×100%=8%。
（4）填写标签,上面是溶质的质量分数,下面是溶液的名称。
（5）将浓溶液稀释成稀溶液,不需要用到的仪器是漏斗和托盘天平。
答案:
（2）4.0 50 46 （3）8%
（4）
（5）B、D
四、计算题（本题包括1小题,共12分）
16.（2015·南京质检）某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
计算:
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水多少克?
【解析】
（1）由于过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气,根据质量守恒定律可以计算生成氧气的质量;
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式,找氧气与过氧化氢的质量关系,由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量,从而计算过氧化氢的质量分数;（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可以计算需要加入水的质量。
答案:
解:
（1）34g+3g-33.8g=3.2g
（2）设:
所取溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x3.2g
=
x=6.8g
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%
（3）需要20%溶液的质量为
=15g,需要加入水的质量为100g-15g=85g
答:
（1）生成氧气的质量为3.2g;
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%;（3）需加入水的质量为85g。
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