泸州老窖天府中学一诊模拟考试.docx
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泸州老窖天府中学一诊模拟考试
泸州二中高2013级高三“一诊”模拟考试
理综综合能力测试
命题人：
钟朝初陈德群邓强
审题人：
江泽林易晓汪莉
做题人：
黄建忠林俐君税玉仙
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。
3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14Al-27O-16S-32Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将哺乳动物红细胞置于一定浓度的某溶液中，显微镜下发现细胞逐渐涨大但未破裂。
有关叙述错误的是
A．该溶液浓度低于细胞内液，上述过程中细胞的吸水能力逐渐降低
B．该细胞是制备细胞膜的好材料，水分进出红细胞的方式是被动运输
C．光学显微镜观察可以检测是否患镰刀型细胞贫血症
D．将涨大细胞置于清水中可使细胞复原
2．下图表示人体干细胞的三个发育途径，相关叙述正确的是
A．甲、乙细胞的基因相同，甲、丁细胞的基因不相同
B．甲、丁细胞遗传信息传递的差异是，有无核DNA→核DNA途径
C．丙细胞正处于凋亡过程，其细胞中酶的活性均降低
D．甲细胞能分化成丁细胞说明了细胞的全能性
3．下图甲-丁为小鼠睾丸细胞分裂不同时期的染色体数、染色单体数和DNA分子数的比例图，关于此图的叙述
错误的是
A．甲时期可能处于减数第一次分裂前期
B．乙时期细胞中DNA分子数与精原细胞相等
C．丙时期细胞可能是次级精母细胞
D．甲时期发生同源染色体的分离，丁时期发生姐妹
染色单体的分离
注：
表示DNA分子数，
表示染色体数，
表示染色单体数
4．下图为某遗传病系谱图，该性状受一对等位基因控制。
下列说法正确的是
A．是隐性遗传病，致病基因一定位于X染色体上
B．若Ⅲ-2为患者，与Ⅲ-4婚配，所生男孩患病的
概率为1/4
C．图中正常女性都是杂合子，患病女性为纯合子
D．在人群中随机抽样调查以研究该病的遗传方式
5．下列说法错误的是
A．不同种群共享该物种基因库，种群是生物进化的基本单位
B．基因频率的改变并不意味着新物种的诞生
C．基因突变对生物进化一般是有利的
D．狐捕鼠的过程中，鼠越来越狡猾，不利于狐的进化
6．下列关于生物实验研究的叙述，正确的一项是
A．用盐酸处理口腔上皮细胞有利于甲基绿对DNA的染色
B．鉴定组织中还原糖时，依次向待测样液中加入甲液和乙液
C．探究温度对淀粉酶活性的影响，可选择斐林试剂检测实验结果
D．低温抑制纺锤体的形成和染色体着丝点的分裂，使染色体不能移向两极，从而诱导染色
体数目加倍
7．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是
A．用食盐腌制食物
B．用小苏打发酵馒头
C．用汽油洗涤衣物上的油污
D．用漂粉精消毒游泳池中的水
8．下列选项中，离子方程式书写不正确的是
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：
6I-+8H＋+2NO3－=3I2+4H2O+2NO↑
B．氯气和水的反应：
Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl-
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O
9．分子式为C4HCl9的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．4种B．5种
C．6种D．7种
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为
3︰4。
下列说法中正确的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．氢化物稳定性：
Y>Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
11．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．②④B．①④C．①③⑤D．②③⑤
13．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息，下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：
c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-
D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
二、选择题：
本题共8题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，在水平桌面上叠放着木块P和Q，水平力F推动两个木块做匀速运动，下列说法中正确的是
A.P受3个力，Q受3个力
B.P受3个力，Q受4个力
C.P受4个力，Q受6个力
D.P受2个力，Q受5个力
15.如图所示，质量均为m的木块A和B，用一个劲度系数为k轻质弹簧连接，最初系统静止，现在用力缓慢拉A直到B刚好离开地面，则这一过程A上升的高度为
A.
B.
C.
D.
16.如图所示，同步卫星与地心的距离为r，运行速率为v1，向心加速度为a1；地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2，第一宇宙速度为v2，地球半径为R，则下列比值正确的是
A.
＝
B.
＝
2
C.
＝
D.
＝
17.如图所示，固定斜面倾角为θ，整个斜面分为AB、BC两段，且1.5AB=BC．小物块P（可视为质点）与AB、BC两段斜面之间的动摩擦因数分别为μ1、μ2．已知P由静止开始从A点释放，恰好能滑动到C点而停下，那么θ、μ1、μ2间应满足的关系是
A.tanθ=
B.tanθ=
C.tanθ=2μ1﹣μ2D.tanθ=2μ2﹣μ1
18.带有乒乓球发射机的乒乓球台如图所示。
水平台面的长和宽分别为L1、L2，中间球网高度为h，发射机安装于台面边缘的正中央且高度为3h，不计空气的作用，重力加速度大小为g，若乒乓球的发射速率v在其范围内，通过选择合适的方向，就能使乒乓球落到球网右侧台面上，则v的最大取值范围是
A.
B.
C.
D.
19.如图所示，甲、乙两船在同一条河流中同时开始渡河，MN分别是甲、乙两船的出发点．两船头与河岸均成α角，甲船船头恰好对准N点的正对岸P点．经过一段时间乙船恰好到达P点．如果划船速度大小相同，且两船相遇不影响各自的航行．下列判断正确的是
A．甲船也能到达正对岸
B．两船渡河时间一定相等
C．两船相遇在NP连线上
D．渡河过程中两船不会相遇
20.如图所示，一固定斜面倾角为30°，一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度，沿斜面向上做匀减速运动，加速度的大小等于重力加速度的大小g。
若物块上升的最大高度为H，则此过程中，物块的
A．动能损失了2mgH
B．动能损失了mgH
C．机械能损失了mgH
D．机械能损失了
mgH
21.如图所示，水平转台上有一个质量为m的物块，用长为L的细绳将物块连接在转轴上，细线与竖直转轴的夹角为θ角，此时绳中张力为零，物块与转台间动摩擦因数为μ（
），最大静摩擦力等于滑动摩擦力，物块随转台由静止开始缓慢加速转动，则
A．至绳中出现拉力时，转台对物块做的功为
B．至绳中出现拉力时，转台对物块做的功为
C．至转台对物块支持力为零时，转台对物块做的功为
D．设法使物体的角速度增大到
时，物块机械能增量为
非选择题共19小题，共174分
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（129分）
22.（8分）用如图所示的实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒。
m2从高处由静止开始下落，在ml拖着的纸带上打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
下图给出的是实验中获取的一条纸带：
0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点未标出，计数点间的距离如图所示。
已知m1=50g、m2=150g，g取l0m/s2，交流电源的频率为50Hz（不考虑各处摩擦力的影响，结果保留两位有效数字）。
①在纸带上打下记数点5时m2的速度v=m/s；
②在打点0～5过程中系统动能的增量△Ek=J，系统重力势能的减少量△Ep=J；
③若某同学作出
图像如图所示，则该同学测得的重力加速度g=m/s2。
23.（7分）某同学设计了如图所示的装置来验证“加速度与力的关系”.把打点计时器固定在长木板上，把纸带穿过打点计时器连在小车的左端.将数字测力计固定在小车上，小车放在长木板上.在数字测力计的右侧拴有一细线，细线跨过固定在木板边缘的定滑轮与一重物相连，在重物的牵引下，小车在木板上加速运动，数字测力计可以直接显示细线拉力的大小.
①采用数字测力计测量细线拉力与用重物重力代替拉力的方法相比（填选项前的字母）
A．可以不用平衡摩擦力
B．直接测量小车（包括测力计）所受的拉力，
可以减少误差
C．利用此实验装置不用测量重物的质量
D．重物的质量要远远小于小车和数字测力计的总质量
②下图是某同学在此实验中获得的一条纸带，其中两相邻计数点间有四个点未画出.已知打点计时器使用的交流电源的频率为50HZ，则小车运动的加速度a=_______m/s2.
保持小车和数字测力计的总质量一定，改变钩码的质量，测出相应的加速度．采用图象法处理数据．请同学们根据测量数据做出a—F图象.
试分析上图中图象不过坐标原点的原因：
24.（12分）严重的雾霾天气，对国计民生已造成了严重的影响，汽车尾气是形成雾
霾的重要污染源，“铁腕治污”已成为国家的工作重点，地铁列车可实现零排放，大力发展地铁，可以大大减少燃油公交车的使用，减少汽车尾气排放。
若一地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动，先匀加速运动20s达到最高速度72km/h，再匀速运动80s，接着匀减速运动15s到达乙站停住。
设列车在匀加速运动阶段牵引力为1×106N，匀速阶段牵引力的功率为6×103kW，忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。
（1）求甲站到乙站的距离；
（2）如果燃油公交车运
行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功相同，求公交车排放气体污染物的质量。
（燃油公交车每做1焦耳功排放气体污染物3×10－6克）
25.（20分）光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧．质量为m＝0.1kg的滑块（可视为质点）在圆轨道上做圆周运动，到达轨道最高点a时的速度大小为v＝4m/s，当滑块运动到圆轨道与直轨道bc的相切处b时，脱离圆轨道开始沿倾斜直轨道bc滑行，到达轨道cd上的d点时速度为零．若滑块变换轨道瞬间的能量损失可忽略不计，已知圆轨道的半径为R＝0.25m，直轨道bc的倾角θ＝37°，其长度为L＝3.75m，d点与水平地面间的高度差为h＝0.8m，取重力加速度g＝10m/s2，sin37°＝0.6.求：
（1）滑块在圆轨道最高点a时对轨道的压力大小；
（2）滑块与直轨道bc间的动摩擦因数；
（3）滑块在直轨道bc上能够运动的时间．（结果保留三位有效数字）
26.（14分）碳、氮、氧、铝、硫的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
（1）碳元素在元素周期表中的位置是 ，硫离子的离子结构示意图为
。
（2）氮有多种氧化物，其中一种为红棕色气体，将该气体通入水中的化学方程式为
。
（3）AlCl3常作为净水剂使用，其净水原理为
（结合离子方程式解释）。
（4）液氨的电离方式与水类似，则液氨中阴离子的电子式为。
（5）铝元素的某种化合物被应用于大规模集成电路领域，其制作原理为Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为
1：
l；其反应的化学方程式为。
27．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．
（1）实验室制取少量氨气用甲装置，该装置使用前进行气密性检查的具体操作为
，
用该装置制取氨气的化学方程式为。
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，丙中产生NO的离子方程式为
，乙装置中产生CO2的作用为，戊中盛满稀NaOH溶液，气体应从端（用接口字母表示）进入戊中，并将流出的液体用烧杯承接。
（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2．
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．故需保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式
。
28．（14分）氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。
（1）肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料。
已知：
（i）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol
（ii）N2H4（g）+O2（g）
N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol
（iii）H2O（g）=H2O
（1）ΔH=-44kJ/mol
①反应2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）ΔH=_______kJ·mol-1
②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：
1置于10L密闭容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）
3N2（g）+4H2O
（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。
（填序号）
a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4与NO2体积比保持不变d．体系压强保持不变
③在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为；该温度下反应的平衡常数K=_________。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________。
（填序号）
a．使用催化剂b．升高温度c．减小压强d．增加NO2的量
（2）HNO3和As2S3能发生反应：
As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中每生成32克硫转移的电子数为。
29.（9分，每空1分）如图是细胞有机物及元素组成，x、y代表化学元素，a-d代表有机小分子，A-E代表生物大分子，据图回答：
（1）若A为动物特有的储能物质，则A是____________。
（2）多个b通过脱水缩合形成B，连接b的化学键的结构简式是____________。
（3）大肠杆菌的细胞器由B和________组成（用图中字母回答），其体内单体c有__________种。
（4）若d为胆固醇，其跨膜方式为；其作用是，在人体内还参与血液中脂质的运输。
（5）细胞器a-d参与蛋白质的合成、加工、分泌，其中的三种细胞器的化学成分见表
细胞器
蛋白质（%）
脂质（%）
核酸（%）
甲
乙
丙
67
59
39
28
40
0
微量
0
59
表中丙是___________（填图中字母），其核酸的合成场所是___________；甲中微量的核酸是否具有编码蛋白质的功能？
________________________________。
30.（8分，每空2分）为探究NaCl对某植物幼苗光合作用的影响，科学家在不同浓度NaCl溶液的条件下，对净光合速率、光合色素含量进行测定，结果如图。
检测期间，温度、光照强度、C02等条件适宜，实验中细胞的呼吸强度、气孔开闭程度没有显著变化。
据图回答：
（1）若实验过程中呼吸速率恒定为2μmolC02/（m2．g），据图分析，植物的实际光合速率
最高可达到umolC02/（m2．g）；此时叶绿体中产生的[H]用于；
线粒体中产生[H]的场所是。
（2）当NaCl浓度在200—250mmol/L时净光合速率显著下降，据图中数据分析，主要原
因是。
31．（10分，每空2分）人的眼色是由两对等位基因（AaBb）（
二者独立遗传）共同决定的。
在同一个体中，两对基因处于不同状态时，人的眼色如表所示。
个体
基因组成
四显基因
（AABB）
三显一隐
（AABb、AaBB）
二显二隐
（AaBb、AAbb、aaBB）
一显三隐
（Aabb、aaBb）
四隐基因
（aabb）
眼色
黑色
褐色
黄色
深蓝色
浅蓝色
若有一对黄眼夫妇，其基因型均为AaBb。
从理论上计算：
（1）他们所生的子女中，基因型有种，表现型共有种。
（2）他们所生的子女中，与亲代表现型不同的个体所占的比例为。
（3）他们所生的子女中，能
稳定遗传的个体的表现
型及比例为。
（4）若子女中的黄眼女性与另一家庭的浅蓝色眼男性婚配，该夫妇生下浅蓝色眼女儿的概率为。
32.（12分，每空2分）周期性共济失调是一种由常染色体上的基因（用A或a表示）控制的遗传病，致病基因导致细胞膜上正常钙离子通道蛋白结构异常，从而使正常钙离子通道的数量不足，造成细胞功能异常。
该致病基因纯合会导致胚胎死亡。
患者发病的分子机理如下图所示，请据图回答：
（1）图中的过程①是，与过程②有关的RNA的种类有哪些？
。
（2）虽然正常基因和致病基因转录出的mRNA长度是一样的，但致病基因控制合成的异常多肽链较正常多肽链短，请根据图示推测其原因是。
（3）图中所揭示的基因控制性状的方式是。
（4）一个患周期性共济失调的女性与正常男性结婚生了一个既患该病，又患色盲的孩子，请回答（色盲基因用b表示）：
①该孩子的性别是。
②这对夫妇中，再生一个只患一种病的孩子概率。
四、选考题：
共45分，请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物体中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33.【物理选修3-3】（15分）
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列沿x轴正方向传播的简谱横波在t=0时刻的波形如图所示，质点P的x坐标为3m.。
已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.4s。
下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.波速为4m/s
B.波的频率为1.25Hz
C.x坐标为15m的质点在t=0.2s时恰好位于波谷
D.x的坐标为22m的质点在t=0.2s时恰好位于波峰
E.当质点P位于波峰时，x坐标为17m的质点恰好位于波谷
（2）（10分）平衡位置位于原点O的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播，P、Q为x轴上的两个点（均位于x轴正方），P与O的距离为35cm，此距离介于一倍波长与二倍波长之间。
已知波源自t=0时由平衡位置开始向上振动，周期T=1s，振幅A=5cm。
当波传到P点时，波源恰好处于波峰位置；此后再经过5s，平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置。
求：
（i）P、Q间的距离；
（ii）从t=0开始到平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置时，波源在振动过程中通过的路程。
35.【物理——选修3-5】（15分）
36.【化学】（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；
操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是。
（2）操作IV的顺序依次为：
、、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取a克绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
（已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol）
37.【化学】
38.【化学】
39.【生物】（15分，第1空1分，其余每空2分）泡菜的制作方法是：
新鲜的蔬菜经过整理、清洁后，放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡菜坛中，然后向坛中加入盐水、香料及一些“陈泡菜水”。
密封后置于阴凉处，最适环境温度为28～30℃。
有时制作的泡菜会“咸而不酸”或“酸而不成”。
请回答：
（1）用白酒擦拭泡菜坛的目的是_______
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