高三化学试题附答案精品版.docx
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高三化学试题附答案精品版
（新人教版）高三化学试题附答案
第I卷（选择题 共36分）
相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64
选择题（本题包括12小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共36分）
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．三聚氰胺的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量
2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
3．下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
4．设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.10molNa2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA
5．下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6．在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。
假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶液中c（OH-）＝mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是
A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下
也能与水剧烈反应
8．已知Ag2SO4的KSP为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化
关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0.034mol·L-1）。
若
t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，
下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对
下列实验事实解释正确的是
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
10．在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：
4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应的说法正确的是
A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
B．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）
C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的
11．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）===4H2（g）+2CO（g） △H＝+255.6 kJ/mol
b．CH3CH2OH（g）+O2（g）===3H2（g）+2CO（g）△H＝+13.8 kJ/mol
则下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，可提高a路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：
H2O（l）=H2（g）+O2（g） △H＝+241.8 kJ/mol
12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是
X
Y
A
Ba（HCO3）2溶液
NaOH溶液
B
KOH溶液
Mg（HSO4）2溶液
C
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
D
CO2气体
石灰水
第II卷（共64分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，不能答在试卷中。
2．本卷共5题，共64分。
13．（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病
流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。
某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：
为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。
请完成下列问题：
若通电时，为使生成的Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反应式为 ；装置溶液
中反应生成NaClO的离子方程式为：
。
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封，置阴凉暗处保存。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：
。
14．（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O
（1）＝＝2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1 回答下列问题：
I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
II．请写出实验室制取氨气的化学方程式：
III．目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）\s\up8（20－50MPa20－50MPa500℃、铁触媒2NH3（g）；△H＜0。
（1）右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序
号，下同） ，当横坐标为温度时，变化趋
势正确的是 。
（2）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定 条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。
计算：
①该条件下H2的平衡转化率为 ；
②该条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K＝ 。
IV．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
；
（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。
Z
X
氧气
＋Y
＋M
△
W
15．（13分）X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（反应条件和反应中产生的水均已略去）。
请回答：
I．
（1）M的电子式是 。
写出M作供氧剂时发生反应的化学方程式（任写一个）：
________________________________________________________
（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
II．某无色透明溶液中可能含有
Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，
加入Na2O2并加热，产生沉淀或
气体的物质的量与Na2O2的物质
的量关系如图所示。
请回答：
溶液中肯定没有__________离子；
沉淀部分减少时的离子方程式为_______________________________________。
III．某同学配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系正确的_______
a．c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L
b．c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
d．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
e．c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2c（Na＋）
16．（12分）工业上生产红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）的原料为铬铁矿（可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）。
某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K2Cr2O7）。
实验流程为：
已知：
焙烧时有如下反应发生：
①SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
②4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
③Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，
（1）步骤①应将反应物装在 （填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿（FeO·Cr2O3）参与反应时电子转移数为 。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是 。
写出有关的离子方程式 。
（3）将红矾与KCl固体1∶2（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。
下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：
教学工作情况操作2 、操作3 、操作4 。
数学专业论文选题
序号
教师上课实验操作方法
梦结束的地方阅读短文及答案实验操作过程
1
武汉牛津英语溶解
将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
2
教师上课操作2
将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
3
操作3
趁热将NaC1晶体与溶液分离
改革开放的历史性标志是（）。
4
欧洲西部教学反思操作4
冷却滤液使K2Cr2O7析出
教师李莉的事情是真实的吗5
教案的格式过滤
得到K2Cr2O7晶体
17．（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，
请判断该方案是否可行？
若不可行，请说明原因。
若可行，请写出反应的离子
方程式_____________________________________________________________。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L
（标准状况），则该气体的成分是__________________。
则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物
只有氯化铜和水。
则在该反应中，H2O2是作用是_________剂，该反应的化学
方程式为 。
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试
剂，就能将铜溶解在盐酸中。
请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________，并画出相应的装置图。
化学试题参考答案及评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．D 2．C 3．B 4．C 5．C6．B 7．D8．B9．A 10．A11．D12.B
13.共14分。
甲：
负（1分）2H＋＋2e－＝H2↑（1分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：
I．
（1）＞（1分）ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）
（2）A、D（2分）
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO光2HCl＋O2↑（各1分）
III．
（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
14．共13分。
I．（2分）
II．2NH4Cl+Ca（OH）2△\s\up2（——CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）
III．
（1）c（1分）a（1分）
（2）①75%（2分）②200（2分）
IV．
（1）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1分）；
（2）室温条件下，取0．1mol/L的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂（或用pH试纸
测定溶液pH），若溶液变红色（或pH小于7），则证明一水合氨（NH3·H2O）
是弱电解质。
（2分）
15．除最后一空3分外，其余每空2分，共13分。
I．
（1）Na+[:
·· ·· :
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]2-Na+ 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（2）HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
II．Fe3＋、Cu2＋；Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
III．a．b．c（3分）
16．共10分。
（1）坩埚（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）；7NA；（1分）
（2）使AlO2―转化成Al（OH）3沉淀而除去。
（2分）
H+＋AlO2―＋H2O＝Al（OH）3↓（2分）
（3）蒸发、过滤、结晶（2分）
17．共15分。
（1）①D ② 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（2）NO2、NO； B
（3）①氧化（1分）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
②Cu＋2HCl电解CuCl2＋H2↑；
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