高中高考非金属化学方程式汇总.docx
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高中高考非金属化学方程式汇总
高中非金属化学方程式汇总
一、碳
1.碳单质
、一点燃一「点燃
碳燃烧：
C+Q（充足）CQ、2C+O（不足）2CO
高温下与硫的反应：
C+2S冋温CS
高温
高温下与氢气的反应：
C+2H2CH4
高温
高温下与硅的反应：
Si+CSiC
高温人
高温下与金属氧化物反应：
CaQ+3—CaC+CQTCuQ+C高温■Cu+COT、2CuQ+C___2Cu+COf
高温
高温下与水蒸气的反应：
C+HQ（g）CQ+H
与氧化性酸的反应：
△
C+2HSQ（浓）CQT+2SQT+2HzQ
△
C+4HN0（浓）2H2Q+4NQf+CQf
2.一氧化碳和二氧化碳
占燃
CQ具有可燃性：
2CQ+Q2CQ
△
CQ具有还原性：
CQ+CuQCu+CQ
高温
CQ体现氧化性的反应：
C+CG2CQ
CQ与水反应：
CQ+HQHCQ
CQ与澄清的石灰水反应：
CQ+Ca（QH）2=CaCQj+HQ
CQ+CaC（3>HQ=Ca（HCQ2
3.碳酸盐、碳酸氢盐：
见N&CQ和NaHCQ
二、硅
1.硅单质
硅的化学性质一一硅的化学性质很不活泼。
常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热
时可与一些非金属和其他物质反应。
硅与氟气反应：
Si+2F2=SiF4
硅与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4T+2HT
硅与强碱反应：
Si+ZQH+HQnSiQ+2Hd
△
硅与氧气反应：
Si+6SiQ2
△
硅与氯气反应：
Si+2Cl2SiCl4
高温
硅与碳反应：
Si+C——SiC
硅的工业制法
高温
制取粗硅：
SiQ2+2CSi+2CQf
△高温
粗硅提纯：
Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl
2.二氧化硅
用氢氟酸雕刻玻璃：
SiQ2+4HF=SiF4T+2HQ（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）
SiQ2与强碱反应：
SiQ2+2QH=SiQ32'+HlQ（由于NazSiQs具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。
但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）
高温高温
工业制玻璃：
SiO2+NstC—N&SiOs+CQf、SiOz+CaC—CaSiQ+COf高温
SiO2与过量C反应：
SiO2+3C（过量）SiC+2CO
高温
SiO2与CaO反应：
SiO2+CaOCaSiQ
高温
SiO2与Na2O反应：
SiO2+Na2ONazSiOs
3.硅酸和硅酸盐
虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。
-2-
硅酸与强碱反应：
HSiO3+2OH=SiO3+2H2O
硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。
△
硅酸受热分解：
H2SiO3SiO2+H>O
制取硅酸（原理：
强酸制弱酸）：
Na>SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3J
Na>SiO3+CQ+H2O=NaCOH>SiO3J
酸性强弱比较：
硝酸、硫酸、盐酸>亚硫酸〉碳酸〉硅酸、次氯酸
硅酸盐易与酸发生反应：
SiO32+CO（少量）+H2O=HSiO3J+CO2-
SiO32+2CO（过量）+2H2O=HSiO3J+2HCO
SiO3+2H=IHSiO3J
原硅酸干燥：
HSiO4=HSiO3+HO
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
三、氯（卤族元素）
1.氯气的制备
△入
实验室制备CI2：
MnO+4HCI（浓）MnCI2+2CI2f+2H2O
△人
没有浓盐酸时，可采用：
MnO+2NaCI+3H2SQ（浓）MnSGCbf+2NaHSO2HO
电解
工业制备CI2（电解饱和食盐水）：
2NaCI+2HO2NaOH+2f（阴极）+CI2?
（阳极）
电解
2NaCI_____2Na（阴极）+CI2?
（阳极）（该反应主要用来制金属钠）
2.氯气的化学性质
CI2与金属单质反应：
占燃
2Na+CI2__r-2NaCI（黄色火焰、大量白烟）
占燃
Cu+Cl2■占燃-CuCl2（大量棕黄色的烟）
占燃
2Fe+3CI2__燃_2FeCI3（大量棕褐色的烟）
一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。
占燃
CI2与H反应：
H2+CI22HCI（苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）
光昭
H2+CI2―照2HCI（爆炸）
CI2与P反应：
占燃
2P+3CI2（不足）__燃_2PCI3
占燃
2P+5CI2（充足）_占』_2PCl5（白色烟雾）
光照
CI2与水反应：
CI2+HOH++CI-+HCIO（生成的次氯酸不稳定：
2HCIO光昭_2H++2CI-+Qf）
CI2与碱液反应：
CI2+2OH=CI-+CIO-+”O
△
3CI2+6OH5CI+CIO3+3H2O
Cl2与盐溶液的反应：
S^+CESJ+2Cl-
2-2--+
H2O+SO+Cl2=SC4+2Cl+2H
2+3+
C2+2Fe=2C「+2Fe
3Cl2+2Fe2++4Br-=Fe3++6C「+2B「2（足量氯气通入FeBr?
溶液中）
工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的Cl2）:
Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+O
工业制漂粉精（Cl2通入石灰乳中）：
2CI2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：
Ca（ClO）2+CO+HO=CaCa+2HCIO
NaCIO+HCI=NaCI+HCIO
漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：
第一步：
Ca（CIO）2+CO+HO=CaC31+2HCIO、2NaCIO+COHO=NaCO+2HCIO
光照人
第二步：
2HCIOHCI+Qf
3.液氯和氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
CI2
+---
Cl2、HCIOH、Cl、CIO、HOOH
+-
H、Cl、H2O
分类
纯净物|
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性:
酸性、强氧化性、漂白性
酸性（相当于稀盐酸）
光昭+
HCIO见光易分解：
2HCIO2H+2CI-+Qf
次氯酸的酸性不能使指示剂变色。
4.氯离子的检验：
加入硝酸酸化的AgNO溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有CI-
^^在（Ag+CI=AgCIJ）。
注意：
当溶液中含有SO2-、SO2-时，要先加入Ba（NO）2溶液除去它们，因为大量A@SQ也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
5.卤素
卤素单质与H反应：
H2+F2=2HF（F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸）
占燃
H2+CI2■点燃_2HCI（强光照射或混合点燃时爆炸）
H2+Br2-^—2HBr（Br?
缓慢与H化合）
高温、_
H2+122HI（I2持续加热，缓慢化合，同时又分解）
氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2
卤素单质与HO反应：
2F2+2H2O=4H+4F-+Q（反应剧烈）
X2+HO=2H+X+XO（X=CI、Br、丨,Br2和I2与水反应缓慢）
卤素单质与碱溶液反应（X=CI、Br、丨，反应能力逐渐减弱）：
为+2OH=X+XO+H2O
△
3X2+6OH5X+XO+3H2O
卤素单质间的置换反应：
Cl2+2Br-=2CI-+Br2
CI2+2I-=2CI-+12（可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验CI2）
Br2+2I-=2Br-+12
.-2+--
还原性：
I>Fe>Br>Cl
卤素互化物（实例：
IBr、IBr3、BrF5、IF7）与水反应（不是氧化还原反应）：
IBr+H2O=HBr+HIO
卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如IBr+2H2O+SO=HBr+HI+H2SO
拟卤素（实例：
氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2）
与金属反应的实例：
2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3
与碱反应的实例：
（CN）2+20A=CN+CNOH0（歧化反应）
四、硫
1.硫单质
硫燃烧：
S+Q点燃_SQ
硫与氢气反应：
S+H2—H2S
硫与金属反应：
2Na+SNa?
S（研磨后爆炸）
△△△△
Mg+SgS2A1+3SAl2S3、Fe+SFeS2Cu+SCifeS
Hg+S=HgS（水银泄漏时要撒硫粉。
水银和硫粉在常温下即可反应）一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。
△
硫与NaQH溶液反应：
3S+6NaQH2Ns2S+NaSQ+3H2Q（用碱液洗掉粘在试管上的S）
点燃
黑火药爆炸：
S+2KN&3—K2S+3CQf+N2f（氧化剂是S和KNQ,还原剂是C）
2.二氧化硫和亚硫酸盐
△
实验室制备SQ:
Na2SQ+fSQ（较浓）Na^SQ+SQf+H2Q
使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。
SQ溶于水：
SQ+H2QH2SQ
SQ是酸性氧化物：
SQ+2NaQH（过量）=Na2SQ+HQ（实验室吸收SO）
SQ+NaQH（少量）=NaHSQ
SQ+NaRQ=NaSQ、SQ+CaQ=CaSQ
SQ+N@CQ=Na2SQ+CQ
SQ+NaRCQ+HQ=2NaHSO
将SQ缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。
这个现象和CQ是一样的：
SQ+Ca（QH）2=CaSQj+H2Q,CaS（3+S^+H2Q=Ca（HS（3）2体现SO的氧化性的反应：
SQ+2H2S=3SJ+2HQ（接触后立刻反应）
SQ主要体现还原性：
SQ与SQ之间的转化：
2SQ+CK色、2SQ
+2--
2H2Q+S（z>X2=4H+SQ+2X（X=Cl、Br、I）
SQ能使氯水、溴水、碘水褪色。
等物质的量（等体积）的SQ与C12通入到品红溶
液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。
5SQ+2Mn（4-+2H2Q=5S（42-+2Mrn++4H+（SQ能使KMnQ溶液褪色）SO+2H2Q+2F^+=S^2-+2Fe2++4Hf
亚硫酸、亚硫酸盐有还原性：
2F2S（^+^=4H+2SC42、2SQ2+^=2SG42
SQ2-+CI2+H>Q=S（4f-+2Cl-+2H+
22
SQ与NaS溶液的反应：
SQ+S-+HQ=HSf+SQ-（强酸制弱酸）
用碱液吸收：
SQ+2NH•H2Q=（NH）2SQ+H2Q
SQ+NaQH=NaHSQ
3.三氧化硫
SQ和水反应：
SQ+He=HSQ（放热、反应不可逆）
SQ和NaQ反应：
S（3+Na2Q=NSO与NaOH溶液反应：
SO+NaOH=INSQ+HO
SO与NaCO反应：
SQ+NstCSNaaSQ+COf
SO和CaO反应：
SO+CaO=CaSO
SO与Ca（OH）2溶液反应：
SO+Ca（OH）2=CaSO+H2O
4.硫酸盐
△一__一一
生石膏变熟石膏：
2（CaSO•2H2O）2CaSQ•H2O+3HO
△
硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）：
CuSO4-5H2OCuSO+5H2O
用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）：
CuSO+5HO=CuSO・5H2O
检验SO2-:
先加入稀盐酸（除去CO2-、SO2-等离子的干扰），然后加入BaCh溶液，如果产生白色沉淀，说明有SQ2-:
Ba2++SO2=BaSQj
2.
氮的氧化物
2NO+O2NQ
NO与Q反应：
氮的氧化物溶于水：
3NQ+F2O=2HNQNO4NO+O+2HO=4HNQ
4NO+3（2+2H2Q=4HNO
氮的氧化物与氨气反应：
6NO+4N345N2+6HO6NO8NH=7I\2+12H2O
实验室制备NO:
Cu+4HNO（浓）=Cu（NQ）2+2NOf+2H2O实验室制备NO3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NQ）2+2NOf+4HONONO的净化回收：
NO+Ne2NaOH=2NaN2€H2O2NO+2NaOH=NaN®NaNOHO
酸雨的形成：
SO+HO=HSO、2H2SO+Q=2H2SQ3NO+HO=2HNQNO
2.氨和铵盐
工业合成氨：
N2+3H.m＜：
了压、2nh
NH与水发生反应：
+-
NH+HONH-H2O（NH+H2ONH+OH）
△
NH-HQ受热易分解：
NH•HQNHf+H2O
△
NH与CuO反应：
2NH+3Cu3Cu+N2+3H2O
NH与Cl2反应：
2NH+3CI2（过量）=N2+6HCI
8NH（过量）+3CI2=N2+6NHCI
NH与HCI、HNO气体接触产生白烟：
NH+HCI=NHCI、NH+HNO=NHNO
NH与酸反应生成盐：
NH+Hf=NH+
铵盐受热不稳定：
NHCINHf+HCIT
△人人人
NH4HC——NHf+CQf+H2OT
NH4NO、（NH4）2SQ受热也会分解，但是不产生NH。
+△+
铵盐与强碱共热：
NH+QHHbQ+NHT（不加热时：
NH+QH=NH^2。
）
催化剂
NH转化为NQ（NH与Q2反应）：
4NH+5Q=4NQ+6hQ
实验室制备NH:
-一△.
1加热熟石灰与氯化铵的固体：
Ca（OH）2+2NHCICaCl2+2NHf+2H2Q
2加热NHHCQ或（NH4）2CQ固体，然后将产生的气体通过碱石灰：
△人人人
NHHCGNHf+"0匸+CQf
△
（NH4）2C2NHf+"0匸+CQf
△木
3加热浓氨水以快速制氨气：
NH・H2QNHf+H0
4将浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰混合：
一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时
放热，使氨水里的氨气逸出；另一方面QH的浓度增加，使氨水中的平衡向左移动。
六、硫酸和硝酸工业制取硫酸:
高温
14FeS2+11Q2Fe2Q+8SQ
22SQ2+C2—2SQ
A
3SQ3+HaQ=HSQ
尾气吸收：
SQ+2NH+HQ=（NH）2SQ、（NH4）2SQ+HSQ=（NH）2SO+SQf+HQ污水净化（用石灰乳中和）：
Ca（QH）2+HaSQ=CaSQj+2HQ
浓HSQ
浓硫酸具有脱水性：
C12H22O112C+11H2Q
浓HSQ人
HCQQ—>CQT+H2Q
浓硫酸具有强氧化性：
△
CU+2HSQ（浓）CuSQ+SQf+2H2Q
△
C+2HSQ（浓）CQf+2SQf+2H2Q
△
H2S+HSQ（浓）=SJ+SQf+2HQ或HS+3HSQ（浓）4SQf+2HQ
2FeQ+4HSQ=Fe2（SQ）3+4HQ+SQf
2HI+WSQ（浓）=12+SQf+2H2Q
2HBr+HSQ（浓）=Br2+S^f+2HQ
△人
锌和浓稀硫酸的反应：
Zn+2HzSQ（浓）ZnSQ+SQf+2H2Q
Zn+HSQ（稀）=ZnSO+Hf
需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由SQ变为H2;过
量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应。
△
制备HCI气体（利用浓硫酸的难挥发性）：
2NaCI+HSQ（浓）——N&SQ+2HCIf
微执
制取HNQ气体：
NaNQ+HSQ（浓）NaHS3HNQf
Al、Fe可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化还原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应）。
只有存在大量H+时，NQ-才体现强氧化性。
工业制硝酸：
①N2+3H2
raS'-fSJI±
云厂2NH
催化剂
24NHb+5Q—△一4NO+6HO
32NO+Q=2NQ
43NO+HO=2HN£+NQ
硝酸不稳定：
△
4HNO4NQf+Qf+2H2Q
光昭
4HNQ4NQf+Qf+2H2Q（由于NQ溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色）
浓、稀硝酸都有强氧化性：
△
C+4HNQ（浓）2H2O+4NQf+CQf
Cu+4HNQ（浓）=Cu（NQ）2+2NQf+2H0
3Cu+8HNQ（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4HQ
3FeQ+10HNQ稀）=3Fe（NQ3）3+NQT+5H0
Fe（不足）+4HNQ（稀）_△-Fe（NQ）3+NQT+2HzQ
3Fe（过量）+8HNQ（稀）_^—3Fe（NQ）2+2NQf+4HQ（提示：
这是两个反应的总式）4Mg+10HNQ4Mg（NQ）2+NHNG+3HQ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
七、计算氮的氧化物溶于水的计算
1NONQ的混合气体溶于水，剩余气体为NQ剩余气体的体积V=V原（NQ）+V生成（NQ）。
2NQ和Q的混合气体溶于水：
V^NQ）4
宀=:
恰好完全反应，无气体剩余。
V（Q2）1
MNC2）4
"VQ亍v1:
剩余气体为Q。
^V（q）>$:
剩余气体为NQ且体积为过量NQ体积的3。
3NQ和Q的混合气体溶于水：
V（NQ）4
Vq）=3恰好完全反应，无气体剩余。
牆<3剩余气体为6
V（NQ）4
V（q）>3：
剩余气体为NQ
4
NQ原子个数进行判断:
NQ和02的混合气体溶于水，根据混合气体中n（N）2q人一一
<:
剩余气体为Q。
n（Q）5
n（~7=2:
恰好完全反应。
n（Q）5
电子守恒法：
当NQ或NQ转化为HNQ时要失去电子，若上述两种气体与Q混合，Q得
电子，且根据得失电子数必然相等（化合价变化数相等）。
“喷泉实验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是
HCI+HQNH+HONQ+HQ:
^^mol/L（0.045mol/L）
（0.036mol/L）
tUNQ）4一4
NOQ+HQ当「时为moI/L
V（NO）44
13.NO+OHO:
当=时为mol/L（0.026mol/L）
V（O2）322.4X7
14.一般的溶液浓度越大，密度越大。
而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。
15.硝酸与金属反应的计算：
16.⑴铁与稀HNO的反应规律
17.①Fe+4HNO=Fe（NQ）3+NOT+2H2O
18.②3Fe+8HNO=3Fe（NQ）2+2NOT+4H2O
n（Fe）1、一
w-：
按反应①进行；
n（HNO）4：
按反应①进行；
19.》：
按反应②进行；
n（HNO）8
1n（Fe）3
7<<-：
①、②两反应都发生。
4n（HNO）8
20.上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe（NQ）3+Fe=3Fe（NQ）2（③）;
合并①、③即可得反应②。
所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO皆占参与
1
反应的HNO的
4
21.
（2）常用方法
22.①电子守恒：
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子
失去的电子数。
23.②原子守恒：
硝酸与金属反应时，一部分以NO-的形式存在，一部分转化为还原产物，
这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO中的N的物质的量相等。
24.即:
n（总的HNO）=n（起酸性作用的NO-）+n（起氧化剂作用的N原子）+n（剩余HNO
25.③利用离子方程式计算：
硝酸与H2SQ混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用
HNO与金属反应的化学方程式计算，应该用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO-
借助H+仍能继续与金属反应。
计算时要将量不足的物质代入到方程式中。
八、推断
1.特殊物质的化学性质：
2.①遇水显碱性的气体：
NH
3.②可溶于氢氟酸的酸性氧化物：
SiO2
4.③和强碱溶液反应生成H2的单质：
Al、Si
5.④既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：
Al（OH）3等
6.特殊物质的物理性质：
7.①有色气体：
F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO（红棕色）、溴蒸气（红棕色）
8.②无色但在空气中显红棕色的气体：
NO
9.③有刺激性气味的气体：
NH、NO、SO、Cl2等
10.④有臭鸡蛋气味的气体：
H2S
11.⑤在水中溶解度最大的气体：
NH（1:
700）
12.⑥银白色、有金属光泽的液体：
Hg、Na-K合金
13.⑦深红棕色的液态纯净物：
Bq
14.⑧I2易升华。
15.有色溶液：
Fe2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu2+、（棕黄色）Fe3+、（紫色）MnO
16.溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。
18.
19.
20.
21.
N2+3耳严独、间压、2NH、2SQ+Q.催化釦、2SQ僱化割A
置换反应的实例：
（1）按元素的性质划分
溶液中：
Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu
金属置换出金属高温高温，
加热：
2AI+Fe2QAl2Q+2Fe、Na+KClNaCI+Kf
溶液中：
Fe+2HCI=FeCl2+ff、2Na+2HO=2NaOH+Ht
有机物中：
2Na+2CHCHOH=2C3CHONa+Hf
金属置换出非金属
加热或点燃：
2Mg+C€点燃2MgO+C
高温
3Fe+4HO（g）_―FesOrMf
非金属置换出金属｛H2+CuO___Cu+HO3C+2FaQ-__-4Fe+3COf
卤素间的置换反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
非金属置换出非金属溶液中：
2F2+2H2O~4HF+O
高温高温
高温或加热：
C+H——CO+bi2C+SiO2Si+2COf
22.
（2）按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
23.a.同主族元素单质间的置换
高温高温
24.Na+KC—NaCI+Kf、2Na+2HO=2NaOH+H、2H2S+O=2S+2HO2C+SiQ―Si+2COf、
Cl2+2HI=2HCI+I2……
25.b.不同主族元素单质间的置换
点燃
26.Mg+2HCI=MgC2+H4、2Mg+C^^2MgO+C2AI+6HCI=2AICI3+3H2f>
27.2F2+2H2O=4HF+OHS+Cl2=S+2HCI、3CI2+8NH=6NHCI+N2……
CON2的相对分子质量都是28;CO2、N2O的相对分子质量都是44;
AI（OH）3、NqQ、NcfeS的相对分子质量都是78。
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