高中高考非金属化学方程式汇总.docx

1、高中高考非金属化学方程式汇总高中非金属化学方程式汇总一、碳1.碳单质, 、一 点燃 一点燃碳燃烧：C+Q （充足） CQ、2C+O （不足） 2CO高温下与硫的反应：C+2S冋温CS高温高温下与氢气的反应：C+2H2 CH4高温高温下与硅的反应：Si+C SiC高温 人高温下与金属氧化物反应： CaQ+3 CaC+CQT CuQ+C高温Cu+COT、2CuQ+C_2Cu+COf高温高温下与水蒸气的反应：C+HQ （g） CQ+H与氧化性酸的反应：C+2HSQ （浓） CQT +2SQT +2HzQC+4HN0（浓） 2H2Q+4NQf +CQf2.一氧化碳和二氧化碳占燃CQ具有可燃性：2CQ+

2、Q 2CQCQ具有还原性：CQ+CuQ Cu+CQ高温CQ体现氧化性的反应：C+CG 2CQCQ与水反应：CQ+HQ HCQCQ与澄清的石灰水反应： CQ+Ca（QH）2=CaCQj +HQCQ+CaC（3HQ=Ca（HCQ23.碳酸盐、碳酸氢盐：见 N&CQ和NaHCQ二、硅1.硅单质硅的化学性质一一硅的化学性质很不活泼。常温下只与 F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4 T +2HT硅与强碱反应： Si+ZQH+HQnSiQ +2Hd硅与氧气反应：Si+6 SiQ2硅与氯气反应：Si+2

3、Cl 2 SiCl 4高温硅与碳反应：Si+CSiC硅的工业制法高温制取粗硅：SiQ2+2C Si+2CQf 高温粗硅提纯：Si+2Cl 2 SiCl 4、SiCl 4+2H2 Si+4HCl2.二氧化硅用氢氟酸雕刻玻璃：SiQ2+4HF=SiF4 T +2HQ （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）SiQ2与强碱反应：SiQ2+2QH=SiQ32+HlQ（由于NazSiQs具有良好的黏性，所以不能用玻璃 瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）高温 高温工业制玻璃：SiO2+NstC N&SiOs+CQf、SiOz+CaC CaSiQ+COf 高温SiO2与过量 C 反应：Si

4、O2+3C （过量） SiC+2CO高温SiO2与 CaO反应：SiO2+CaO CaSiQ高温SiO2与 Na2O反应：SiO2+Na2O NazSiOs3.硅酸和硅酸盐虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。- 2-硅酸与强碱反应：HSiO3+2OH=SiO3 +2H2O硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2+HO制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：NaSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 JNaSiO3+CQ+H2O=NaCOHSiO3 J酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸亚硫酸碳酸硅酸、次氯酸硅酸盐易与酸发生反应：SiO32+CO （少量

5、）+H2O=HSiO3 J +CO2-SiO32+2CO （过量）+2H2O=HSiO3 J +2HCOSiO3 +2H=IHSiO3 J原硅酸干燥：HSiO4=HSiO3+HO硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶， 称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。三、氯（卤族元素）1.氯气的制备 入实验室制备 CI2： MnO+4HCI （浓） MnCI2+2CI2 f +2H2O 人没有浓盐酸时，可采用： MnO+2NaCI+3H2SQ （浓） MnSGCbf +2NaHSO2HO电解工业制备CI 2 （电解饱和食盐水）：2NaCI+2HO 2NaOH+2f （阴极）+CI 2?（阳极）电解2

6、NaCI_2Na （阴极）+CI 2 ?（阳极）（该反应主要用来制金属钠）2.氯气的化学性质CI2与金属单质反应：占燃2Na+CI2_r-2NaCI （黄色火焰、大量白烟）占燃Cu+Cl2占燃-CuCl2 （大量棕黄色的烟）占燃2Fe+3CI2_燃_2FeCI3 （大量棕褐色的烟）一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。占燃CI2与H反应：H2+CI2 2HCI （苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）光昭H2+CI2照2HCI （爆炸）CI2与P反应：占燃2P+3CI2 （不足）_燃_2PCI3占燃2P+5CI2 （充足）_占_2PCl5 （白色烟雾）光照CI2与水反应：CI

7、2+HO H+CI-+HCIO（生成的次氯酸不稳定： 2HCIO光昭_2H+2CI-+Qf）CI2与碱液反应：CI 2+2OH=CI -+CIO-+”O3CI2+6OH 5CI +CIO3 +3H2OCl2与盐溶液的反应：S+CESJ +2Cl-2- 2- - +H2O+SO +Cl 2=SC4 +2Cl +2H2+ 3+C2+2Fe =2C+2Fe3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6C+2B2 （足量氯气通入 FeBr?溶液中）工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的 Cl2）: Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+O工业制漂粉精（Cl2通入石灰乳中）：2CI 2+2Ca（OH）2=

8、CaCl2+Ca（CIO） 2+2H2O 漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：Ca（ClO） 2+CO+HO=CaCa + 2HCIONaCIO+HCI=NaCI+HCIO漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：第一步：Ca（CIO） 2+CO+HO=CaC31 +2HCIO、2NaCIO+COHO=NaCO+2HCIO光照 人第二步：2HCIO HCI+Q f3.液氯和氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分CI2+ - - -Cl2、HCIO H、Cl、CIO、HO OH+ -H、Cl、H2O分类纯净物|混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性:酸性、强氧化性、漂白性酸性（相当于稀盐酸）光

9、昭 +HCIO 见光易分解：2HCIO 2H+2CI-+Qf次氯酸的酸性不能使指示剂变色。4.氯离子的检验：加入硝酸酸化的 AgNO溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有 CI-在（Ag +CI =AgCI J）。注意：当溶液中含有 SO2-、SO2-时，要先加入Ba（NO）2溶液除去它们，因为大量 ASQ也是 不溶于稀硝酸的白色沉淀。5.卤素卤素单质与H反应：H2+F2=2HF （ F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸）占燃H2+CI2点燃_2HCI （强光照射或混合点燃时爆炸）H2+Br2-2HBr （Br?缓慢与 H 化合）高温、 _H2+12 2HI （I 2持续加热，缓慢化合，同时又分解）

10、氧化性：F2 Cl 2 Br2 I 2卤素单质与HO反应：2F2+2H2O=4H+4F-+Q （反应剧烈）X2+HO=2H+ X+XO （X=CI、Br、丨,Br2和 I 2与水反应缓慢）卤素单质与碱溶液反应（X=CI、Br、丨，反应能力逐渐减弱）：为+2OH=X +XO+H2O3X2+6OH 5X+XO +3H2O卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2CI-+Br2CI2+2I -=2CI -+12 （可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 CI2）Br2+2I -=2Br-+12. - 2+ - -还原性：I Fe Br Cl卤素互化物（实例：IBr、IBr 3、BrF5、IF 7）与水反应（不

11、是氧化还原反应）：IBr+H 2O=HBr+HIO卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如 IBr+2H2O+SO=HBr+HI+H2SO拟卤素（实例：氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2）与金属反应的实例：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3与碱反应的实例：（CN）2+20A=CN+CNOH0 （歧化反应）四、硫1.硫单质硫燃烧：S+Q点燃_SQ硫与氢气反应：S+H2 H2S硫与金属反应：2Na+S Na?S （研磨后爆炸） Mg+S gS 2A1+3S Al 2S3、Fe+S FeS 2Cu+S CifeSHg+S=HgS（水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应）

12、一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。硫与NaQH溶液反应：3S+6NaQH 2Ns2S+NaSQ+3H2Q （用碱液洗掉粘在试管上的 S）点燃黑火药爆炸：S+2KN&3 K2S+3CQf +N2f（氧化剂是 S和KNQ,还原剂是C）2.二氧化硫和亚硫酸盐实验室制备 SQ: Na2SQ+fSQ （较浓） NaSQ+SQ f +H2Q使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。SQ 溶于水：SQ+H2Q H2SQSQ是酸性氧化物：SQ+2NaQH （过量）=Na2SQ+HQ （实验室吸收 SO）SQ+NaQH （少量）=NaHSQSQ+NaRQ=NaSQ、SQ+CaQ=CaSQSQ+N

13、CQ=Na2SQ+CQSQ+NaRCQ+HQ=2NaHSO将SQ缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个 现象和 CQ是一样的：SQ+Ca（QH）2=CaSQj +H2Q, CaS（3+S+H2Q=Ca（HS（3） 2 体现SO的氧化性的反应：SQ+2H2S=3SJ +2HQ （接触后立刻反应）SQ主要体现还原性：SQ与SQ之间的转化：2SQ+CK 色、2SQ+ 2- -2H2Q+S（zX2=4H+SQ +2X （X=Cl、Br、I ）SQ能使氯水、溴水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的 SQ与C12通入到品红溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。5SQ+2

14、Mn（4-+2H2Q=5S（42-+2Mrn+4H+ （SQ 能使 KMnQ溶液褪色） SO+2H2Q+2F+=S2-+2Fe2+4Hf亚硫酸、亚硫酸盐有还原性：2F2S(+=4H+2SC42、2SQ2 +=2SG42SQ2-+CI 2+HQ=S(4f- +2Cl-+2H+2 2SQ与NaS溶液的反应：SQ+S-+HQ=HSf +SQ-(强酸制弱酸)用碱液吸收：SQ+2NH H2Q=(NH) 2SQ+H2QSQ+NaQH=NaHSQ3.三氧化硫SQ和水反应：SQ+He=HSQ （放热、反应不可逆）SQ和 NaQ反应：S（3+Na2Q=N CQT +H2Q浓硫酸具有强氧化性：CU+2HSQ （浓

15、） CuSQ+SQf +2H2QC+2HSQ （浓） CQf +2SQ f +2H2QH2S+HSQ （浓）=SJ +SQf +2HQ或 HS+3HSQ （浓） 4SQf +2HQ2FeQ+4HSQ=Fe2（SQ） 3+4HQ+SQf2HI+WSQ （浓）=1 2+SQ f +2H2Q2HBr+HSQ （浓）=Br 2+Sf +2HQ 人锌和浓稀硫酸的反应： Zn+2HzSQ （浓） ZnSQ+SQ f +2H2QZn+HSQ （稀）=ZnSO+Hf需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应， 反应一段时间后产生的气体会由 SQ变为H2;过量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应

16、。制备HCI气体（利用浓硫酸的难挥发性）：2NaCI+HSQ （浓）N&SQ+2HCI f微执制取 HNQ气体：NaNQ+HSQ （浓） NaHS3HNQfAl、Fe可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化 还原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应） 。只有存在大量H+时，NQ-才体现强氧化性。工业制硝酸： N2+3H2raS-fSJI云厂2NH催化剂24NHb+5Q一4NO+6HO32NO+Q=2NQ43NO+HO=2HN+NQ硝酸不稳定：4HNO 4NQf +Qf +2H2Q光昭4HNQ 4NQ f +Q f +2H2Q (由于NQ溶于水，所以硝酸经光照后会

17、变成黄色)浓、稀硝酸都有强氧化性：C+4HNQ(浓) 2H2O+4NQf +CQ fCu+4HNQ(浓)=Cu(NQ)2+2NQf +2H03Cu+8HNQ(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf +4HQ3FeQ+10HNQ 稀)=3Fe(NQ3)3+NQT +5H0Fe (不足)+4HNQ (稀)_-Fe(NQ) 3+NQT +2HzQ3Fe (过量)+8HNQ (稀)_3Fe(NQ) 2+2NQf +4 HQ (提示：这是两个反应的总式) 4Mg+10HNQ4Mg(NQ) 2+NHNG+3HQ1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.七、计算 氮的氧化物溶于水的计算1NO NQ的

18、混合气体溶于水，剩余气体为 NQ剩余气体的体积 V= V原(NQ)+V生成(NQ)。2NQ和Q的混合气体溶于水：VNQ) 4宀=:恰好完全反应，无气体剩余。V(Q2) 1MNC2) 4VQ亍v 1 :剩余气体为Q。V(q ) $:剩余气体为NQ且体积为过量NQ体积的3。3NQ和Q的混合气体溶于水：V(NQ) 4Vq) = 3恰好完全反应，无气体剩余。牆 3：剩余气体为NQ4N Q原子个数进行判断:NQ和02的混合气体溶于水，根据混合气体中 n(N) 2 q 人一一 :剩余气体为Q。n (Q) 5n(7 = 2 :恰好完全反应。n (Q) 5电子守恒法：当 NQ或NQ转化为HNQ时要失去电子，若

19、上述两种气体与 Q混合，Q得电子，且根据得失电子数必然相等(化合价变化数相等) 。“喷泉实验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是HCI+HQ NH+HO NQ+HQ: mol/L (0.045mol/L )(0.036mol/L )t UNQ) 4 一 4NOQ+HQ 当 时为 moI/LV(NO) 4 413.NO+OHO:当 =时为 mol/L (0.026mol/L )V(O2) 3 22.4 X 714.一般的溶液浓度越大，密度越大。而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。15.硝酸与金属反应的计算：16.铁与稀HNO的反应规律17. Fe+4HNO=Fe(NQ)3+NOT + 2H2O18. 3Fe+8HNO=3Fe(NQ) 2+2NOT +4 H2On(Fe) 1 、 一w -：按反应进行；n(HNO) 4：按反应进行；19.：按反应进行；n (HNO) 81 n (Fe) 37 27.2F2+2H2O=4HF+O HS+Cl2=S+2HCI、3CI 2+8NH=6NHCI+N2CO N2的相对分子质量都是 28; CO 2、N2O的相对分子质量都是 44;AI(OH)3、NqQ、NcfeS的相对分子质量都是 78。