东莞市中堂镇六校届中考化学三模试题附答案.docx
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东莞市中堂镇六校届中考化学三模试题附答案
东莞市中堂镇六校2018届中考化学三模试题
说明：
1.全卷满分100分，考试时间80分钟
2.可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1O:
16Na:
23Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每题2分，共28分）
1.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化中不属于化学变化的是（ ）
A．灯
泡发光 B．燃放烟花 C．金属生锈 D．动物的呼吸作用
2.下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼 C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条
3.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）
A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中体积分数最大的是氮气
C.氧气能支持燃烧、供给呼吸 D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染
4.下列实验操作正确的是（ ）
A.称量固体B.固体的取用C.点燃酒精灯D.测溶液的pH
5.市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3,已知F为-1价,则P元素的化合价为（）
A.+5B.+3C.+1D.-3
6.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种物质。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。
下面小明的推测中合理的是（ ）
A.修正液是纯净物
B.修正液的成分对纸张具有腐蚀性
C.修正液的某种物质易挥发、易燃烧
D.修正液中含有的化学物质无毒，可以食用少许
7.卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
8.炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
9.下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（ ）
A
B
①热水瓶中的水垢可用食醋除去
②常用洗涤剂来乳化餐具上的油污
①酒精溶液是混合物，是由不同种分子构成的
②物质都是由分子构成的
C
D
①用灼烧，闻气味的方法区分棉线和羊毛线
②用观察颜色的方法区别白酒和白醋
①可燃物燃烧必须与O2接触、温度达到着火点
②双氧水在常温下必须加入MnO2才可分解
10.能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
11.进行
化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）
A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应
B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥
C．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成，说明铁比铜活泼
12.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z中，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
澄清石灰水
C
O2
HCl
硝酸银溶液
D
O2
CO2
烧碱溶液
13.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
14.下列图象与所对应操作相符的是（ ）
③④
A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B．②是将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合
C．③向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液
D．④稀释氯化钠溶液
二、填空题（本大题包括5小题，共22分。
）
15.（5分）请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个二
氧化碳分子：
；
（2）2Fe3+ ；
（3）纯碱溶液中的阴离子：
；
（4）请连线：
16.（5分）晓
楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____________（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是________；
（
2）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____________有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施__________________（填一点）。
（3）日
常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。
17.
（5分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
（3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 。
18．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，据图回答：
（1）上述物质中，属于氧化物的有
（填化学式）；
（2）写出图中所示反应的化学方程式 ；
19.（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1
）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：
____________________________。
（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是_______（填序号）。
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B.清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
三、简答题（本大题包括2小题，共14分）
20.（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是______（填标号）。
a．Mgb．Fec．Agd．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有______种。
21.（7分）海水是巨大的资源宝库。
如图6-2-18所示，利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是_________。
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________________________。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
（4）步骤④发生反应的化学方程式是_______________________________，其基本反应类型为__________。
用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有__________________________（任答一点）。
四、实验题（本大题包括2小题，共20分）
22.（11分）下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：
a。
（2）B图的装置可用来制取氧气，写出制取该气体的化学方程式：
，
若用E收集一瓶干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是，（填名称），并将图E补充完整。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如F图所示。
打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是______
___（填字母）。
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水
J
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。
说明：
①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：
其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
a．实验时，打开K1关闭K2可用来制取CO2。
装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
，装置Ⅰ的优点是；若在Ⅱ中放入，还可用于检验CO2。
b．实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。
实验时Ⅲ中出现的现象是 。
23.（9分）某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
_________________（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中
，加入___________溶液。
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液
____________
__________
___
猜想二成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。
五、计算题（本大题包括2小题，共16分）
24.（6分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的
药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算:
（1）皂甙属于_______________（填“有机物”或“无机物”）；皂甙由________种元素组成；
皂甙中碳、氢、氧原子个数比是_______________；
（2）皂甙中各元素的质量之比是____________________（最简整数比）；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为________________克（写出计算过程）
25.（10分）某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）其产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
一.选择题：
每题2分，共28分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
D
C
A
C
D
B
A
A
D
C
B
D
二.填空题（共22分）
15.（5分）
（1）2CO2
（2）2个铁离子（3）CO32-
（4）
16.（5分）
（1）元素贫血病
（2）空气中的氧气和水蒸气涂油、刷漆（合理即可）（3） 尼龙手套
17. （5分）
（1）40
（2）乙〉甲〉丙 （3）40（4）丙（5）小于30℃
一定条件
18. （3分）
（1）CO2、H2O
（2）2C2H2+5O2===========4CO2+2H2O
19. （4分）
（1）钾
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）ABC（漏选不给分）
三、简答题（共14分）
20.（7分）
（1）C
（2）Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
（3）①复分解反应②Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O（氢氧化钡也可）③3
21.（7分）
（1）肥皂水
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大
（3）玻璃棒
（4）2NaBr+Cl2=====2NaCl+Br2置换反应密度小、强度高、抗腐蚀性好（合理即可）
MnO2
四、实验题（共20分）
22.（11分）
（1） 锥形瓶
（2）2H2O2=====2H2O+O2↑浓硫酸
（不画玻璃片或画出双孔塞和导管也给分）
（3） C（4） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止
澄清石灰水最下端试纸比最上端试纸先变红，中间试纸不变红
23.（9分）
（1）白色沉淀2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（2）猜想二：
NaOH、Na2CO3理由是猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡．（写化学方程式也给分，表述合理即可）
过量的CaCl2（或BaCl2）产生白色沉淀，无色酚酞溶液变红色密封
五、计算题（共16分）
24.（6分）
（1） 有机物39:
14:
1
（2）C:
H:
O==54:
7:
8
（3）82.8（计算过程和计算结果各1分）
25.（10分）
（1）1.76（1分）
（2）解：
设Na2CO3的质量为X,生成氯化钠的质量为Y
Na
2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑--------（2分）
10611744
XY1.76g（1分）
--------（1分）
X=4.24g--------（1分）
Na2CO3%=4.24g/5g×100%=84.8%--------（1分）
答：
Na2CO3的质量分数为84.8%。
（3）求出Y=4.68g（1分）
NaCl%=[4.68g+（5g-4.24g）]/[5g+51.16g-1.76]g×100%=10%（计算过程1分，结果1分）
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