高中化学必修2第一章第一节元素周期表导学案讲课讲稿.docx
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高中化学必修2第一章第一节元素周期表导学案讲课讲稿
姓名：
班级：
高一（）班小组：
第一章第一节元素周期表
（1）
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】
元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法
【基础知识预习】
一、元素周期表
（一）原子序数
1.定义：
按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝＝＝
（二）元素周期表
1.编排规则
①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：
周期序数＝
②把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行，称为 。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；
第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素
主族序数与最外层电子数的关系：
主族序数＝
族的别称：
ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素
2.元素周期表的结构
短周期（第周期）
周期：
个（共个横行） 长周期（第周期）
周期表 主族个：
ⅠA-ⅦA
族：
个（共个纵行）副族个：
IB-ⅦB
第Ⅷ族个（3个纵行）
族1个（稀有气体元素）
【课堂活动】
活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族；
活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
周期序数
第一周期
二
三
四
五
六
七
元素种类
2种
—
稀有气体
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
—
原子序数
2
—
活动4、元素X、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？
活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。
【课堂检测】
1.某元素位于第二周期，第ⅦA族，则它是___元素。
2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是
A．x+1B．x+8C．x+2D．x+1或x+11或x+25
3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S
【学习小结】
姓名：
班级：
高一（）班小组：
第一章第一节元素周期表
（2）
【学习目标】
以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【重点难点】
同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。
【基础知识预习】
二、元素的性质与原子结构
1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。
2.见书P6观察钾与氧气反应的现象，同钠与氧气的反应比较。
写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
3.见书P6观察现象。
比较钠、钾、铯与水的反应进比较
1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。
2、碱金属化学性质的递变性：
从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
（一）碱金属元素
1.碱金属性质
（1）与非金属的反应
Li＋O2—Na＋O2—K+O2—
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）与水的反应
K＋H2ORb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O=2MOH＋H２↑碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
2.碱金属的物理性质
[阅读]：
P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
熔沸点
硬度
密度
导电、导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
（二）卤族元素
1.卤族元素物理性质
P8资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳小结]：
1、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
①颜色：
②状态：
③熔沸点：
④密度：
⑤溶解性：
2.原子结构 相似性：
最外层电子数相同，都为个
递变性：
从上到下，随着核电核数的，电子层数
3.卤素单质化学性质
（1）、卤素单质与氢气反应：
①剧烈程度：
②条件：
；③生成氢化物稳定性：
（2）、卤素单质间的置换反应
[实验1]：
溶液由变成
[方程式]：
[实验2]：
溶液由变成
[方程式]：
[实验3]：
溶液由变成
[方程式]：
1.最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。
2.请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：
，
对于阴离子的还原性：
依次
【课堂活动】
活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。
活动二、观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性：
。
递变性：
周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。
活动三、根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？
生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相同点：
碱金属与水反应都生成和。
不同点：
周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。
活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。
活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。
活动六、讨论：
同族元素的性质为何存在相似性和递变性？
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力，即非金性逐渐，金属性逐渐。
【课堂检测】
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
3．www。
oh/ov。
com/teach/student/shougong/2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
2、你大部分的零用钱用于何处？
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
4．WWW。
google。
com。
cn。
大学生政策2004年3月23日3.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是
（2）文化优势A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
是□否□C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识，深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。
特别是在大学期间，我们学到的不单单是书本知识，假期的打工经验也帮了大忙。
【学习小结】
小饰品店往往会给人零乱的感觉，采用开架陈列就会免掉这个麻烦。
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这也符合女孩子精挑细选的天性，更保持了店堂长盛不衰的人气。
姓名：
班级：
高一（）班小组：
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第一章第一节元素周期表（3）
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
（四）大学生对手工艺制品消费的要求2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【重点难点】
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和AZX的含义
二、大学生DIY手工艺制品消费分析【基础知识预习】
三、核素
看表分析：
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
（一）原子的构成：
1.原子
总结:
原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
原子核由和构成。
2.质量数
质量数（A）=+
【探究1】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数（Z）
中子数（N）
质子数＋中子数（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
3.原子符号
的意义
【探究2】完成下表
元素符号
原子符号
原子名称
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
（二）核素和同位素
1、元素的种类是由原子核内的决定的。
元素是具有
（即）的同一类原子的总称。
2、核素：
是具有一定数目的和一定数目的的原子。
绝大部分的元素，都具有不同的核素。
如氢有、、等三种常见的核素；碳有、、等常见的核素。
用做原子弹或原子反应堆材料的铀有、、等核素，氯的两种常见核素是、。
3、同位素的概念：
是指。
【课堂活动】
活动一、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
活动二、已知Cl元素有两种天然同位素
、
。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、
、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
原子的相对原子质量：
原子的近似相对原子质量：
元素的相对原子质量的计算：
活动三、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
如何改变？
质量数呢？
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
[总结和比较]：
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
【课堂检测】
1.有以下一些微粒：
①
②
③
④
⑤
（1）其中互为同位素的是和
（2）质量数相等但不能互为同位素的是和
（3）中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2.下列各组中属于同位素的是
A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨
2.下列各组粒子属于同位素的是
A.
Cl和
ClB.
K和
CaC.O2和O3D.H2O和D2O
3.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
4.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。
由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有
A.6种B.10种C.11种D.12种
【学习小结】
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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