溶液的酸碱性_精品文档.ppt

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练习,不变,不变,不变,、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）Ac（H+）Bc（OH-）CKwDc（H+）/c（OH-）,2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定,C,B,思考,思考,3、某温度下纯水中c（H+）=210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=_。

若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=510-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=_。

210-7mol/L,810-9mol/L,Kw应用：

根据相同温度下,Kw=c（H）c（OH-）为定值,c（H）和c（OH）可以互求.,酸性溶液中c（H+）近似等于酸电离出来c（H+）碱性溶液中c（OH-）近似等于碱电离出来的c（OH-）.,问题解决,例1、25时,某溶液中,c（H）=110-6mol/L，问c（OH）是多少?

例4常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c（H）和c（OH）各是多少?

例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c（H）和c（OH）各是多少?

例225时,某溶液中,c（OH）=110-9mol/L，问c（H）是多少?

110-8mol/L,110-5mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,在常温下,由水电离产生的c（H+）=110-13mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

答：

可能是酸性也可能是碱性,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？

练习,在25时，0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K14.310-7和K25.610-11，其中PH最小的是（）AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3,A,思考讨论,某温度下，CH3COOH平衡后加水稀释2倍，溶液中所有微粒的浓度都变小？

溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,酸性溶液：

中性溶液：

碱性溶液：

c（H+）c（OH）,c（H+）=c（OH）,c（H+）c（OH）,250C时,酸性溶液：

中性溶液：

碱性溶液：

c（H+）,c（H+）,c（H+）,1.010-7mol/L,=1.010-7mol/L,1.010-7mol/L,二、用pH表示溶液中的c（H+）,pH=,lgc（H+）,思考：

pH与溶液中c（OH-）的关系如何？

pH=,250C时,练习,完成表格中的空格，（250C时）,1.010-10,1.010-7,1.010-11,1.010-3,1.010-6,1.0,1.010-14,4,7,6,三、pH与溶液酸碱性的关系,pH:

01234567891011121314,10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14,酸性,碱性,关系,25时，pH=7，c（H+）=c（OH-）,中性；pH7,c（H+）c（OH-）,酸性；pH7,c（H+）c（OH-）,碱性。

怎样知晓溶液的pH呢？

c（H+）,pH测定,粗略测定：

用酸碱指示剂整数测定：

pH试纸（1-14）精确测定：

pH计（酸度计）,资料,几种酸碱指示剂变色范围,带二位小数,思考与讨论,1、pH=6的纯水2、pH=7的HCl溶液3、pH之和为14的盐酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液4、c（H+）2KW的溶液5、pH之和为14的盐酸与氨水等体积混合后的溶液,中性,酸性,中性,碱性,碱性,1、单一溶液的pH计算,例1：

求110-3mol/LHCl溶液的pH,例2：

求0.510-3mol/LH2SO4溶液的pH,例3：

求0.1mol/LNaOH溶液的pH,例4：

求0.1mol/LBa（OH）2溶液的pH,例5：

求pH=3的H2SO4溶液的浓度,例6：

求pH=13的Ba（OH）2溶液的浓度,2、溶液混合后的PH的计算,

（1）强酸与强酸混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。

C=0.01mol/L的盐酸和C=0.005mol/L的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。

解题方法：

先求混合后的c（H+），再直接求PH,

（2）强碱与强碱混合,1、pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。

2、C=0.01mol/L的KOH溶液C=0.0005mol/L的Ba（OH）2溶液体积比按11混合后的pH值_。

解题方法：

碱碱混合则先求c（OH-），再由Kw求c（H+）,（3）强酸与强碱混合,1、pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合后的pH值_。

2、pH=2的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。

3、pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。

3、溶液稀释后的pH的计算,

（1）、强酸或强碱的稀释,

（1）pH=1的H2SO410ml稀释至100ml，pH=？

c（H+）如何变化？

c（OH-）如何变化？

（2）pH=12的NaOH10ml稀释至100ml，pH=？

c（H+）如何变化？

c（OH-）如何变化？

对于强酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n,对于强碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=a-n,

（2）、强酸或强碱的无限稀释,例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的pH值是_；若加水至105mL时，溶液的pH值_。

5,接近于7（约等于7），但略小于7,例2.在10mLpH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是_；若加水至106mL时，溶液的PH值_。

8,接近于7（约等于7），但略大于7,结论：

当酸或碱提供的c（H+）、c（OH-）很小时（10-5mol/L），不能忽略水电离出的c（H+）、c（OH-）,（3）、弱酸或弱碱的稀释,将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，比较稀释后二者的pH？

弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。

pH的计算练习,分别列出下列溶液pH值或计算的表达式

（1）0.01mol/L硫酸稀释至100倍

（2）pH=13的NaOH稀释10倍（3）pH=1的盐酸与pH=3的盐酸以2：

3混合（4）pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合,练习,1、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9：

1B10：

1C11：

1D12：

12、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A10:

1B5:

1C1:

1D1:

10,练习,3、常温时，某硫酸溶液的pH=a，某氢氧化钠溶液pH=b，将它们等体积混合后：

（1）若混合后显酸性，则a、b的关系如何？

（2）若混合后显中性，则a、b的关系如何？

（3）若混合后显碱性，则a、b的关系如何？

4、常温时，某硫酸溶液的pH=a，某氢氧化钠溶液pH=b，将它们以体积比10：

1混合后，溶液恰好显中性，则a、b的关系如何？

1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX,B,练习,2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是：

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5a2,C、D,