呼和浩特市版化学九年级下册第八单元 核心素养评价卷II卷.docx
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呼和浩特市版化学九年级下册第八单元核心素养评价卷II卷
呼和浩特市2020版化学九年级下册第八单元核心素养评价卷（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＞乙＝丙
2.以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3.下列说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的，溶质一定是固体
B．硝酸铵溶于水时从外界吸收热量，会使溶液温度升高
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．气体溶解度随温度升高而降低
4.下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是（）
A．X物质的溶解度大于Z物质的溶解度
B．在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等
C．在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变
D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z
5.下列关于溶液说法正确的是（）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
6.下列说法错误的是
选项
甲
乙
A
常见碱
烧碱、熟石灰、氨水
B
常见合金
生铁、不锈钢、黄铜
C
常见有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、脂肪
A．A
B．B
C．C
D．D
7.下列对生活中的一些现象解释错误的是（）
A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涂剂能溶解油污
B．将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积
C．炒菜时用铁锅，是因为可以给人体补充微量元素“铁”
D．喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
8.下列图像不能正确反映其变化过程的是（）
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D．
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
9.下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是
A．Fe2O3→FeCl2
B．CaO→Ca（OH）2
C．Na2CO3→CaCO3
D．Cu→Cu（NO3）2
10.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．
测定空气中氧气的含量
B．
检验氧气是否收集满
C．
验证物质燃烧需要氧气
D．
探究影响物质溶解性的因素
11.下列各组离子在pH＝13的溶液中能够大量共存的是（）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
D．NH4＋、Na＋、HCO3－、NO3－
12.下列说法正确的是（）
A．冬天在汽车的水箱中加入乙二醇做防冻剂，是因为乙二醇溶于水能放出大量的热
B．煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高
C．从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D．将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
13.下图是ABC三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不发生变化
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B
14.“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）
A．称量时氯化钠放在右盘
B．称量好的氯化钠向烧杯加入中时洒出
C．量取时仰视量筒读数
D．配好的溶液装瓶时洒出
15.经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。
下列说法不正确的是（）
温度／℃
10
20
30
40
50
NaCl／g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3／g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液
D．分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多
16.依下表（常温下）判断以下说法正确的是（）
体液
唾液
胆汁
胰液
胃酸
pH
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
A．唾液一定呈酸性
B．胆汁一定呈碱性
C．胰液能使紫色石蕊试液变红
D．胃酸能使酚酞试液变红
17.下列说法正确的是（）
A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值
B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液
18.下图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
19.浩瀚的海洋中含量最多的物质是（）
A．NaCl
B．MgCl2
C．CaCl2
D．H2O
20.如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
二、多选题
21.两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如下图，下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的溶解度为50g
B．只有在t2℃时甲和乙的溶解度相等
C．乙的溶解度随温度升高而增大
D．分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3℃降到t1℃时，两溶液析出晶体的质量相等
22.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（）
A．NaOH
B．Fe
C．HCl
D．FeCl3
三、填空题
23.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系．D在农业生产中的用途是 ；写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ；D和E反应的化学方程式 ．
24.向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示
（1）中和反应实质是_____；
（2）A点溶液中的阳离子有_____；
（3）举例说明中和反应在工农业生产中的应用______。
四、实验题
25.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题。
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是____。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是____。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是___。
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，此时，能析出甲晶体的质量是____。
26.我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．
（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．
①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_____时，停止加热；
②步骤Ⅳ是_____．
（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．
①如图2中X的化学式为_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．猜想一：
NaCl、BaCl2猜想二：
NaCl猜想三_____；
②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_____（写名称）
五、简答题
27.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子。
请你设计一个简单的实验来探究下列问题：
可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？
简述操作步骤、现象和结论。
六、流程题
28.如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程
（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之_____（填“前”或“后”）。
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是_____。
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如图：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑
问：
分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有_____，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是_____。
（4）该流程的主要产品纯碱属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）。
29.海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：
（1）贝壳中的主要成分的化学式是________；
（2）操作a的名称是________；
（3）实现第③步反应需要加入的物质是（写化学式）________________。
七、科学探究题
30.Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。
它的来源主要有以下两种途径：
Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。
这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。
A张青莲 B道尔顿 C侯德榜 D华罗庚
Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。
（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。
猜想一：
NaCl、Na2CO3；猜想二：
NaCl、Na2SO4；猜想三：
NaCl、Na2CO3、Na2SO4．
请帮助他完成如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_____不成立
实验二
向实验一所得的溶液中加入适量的②_____
③_____
猜想三成立
（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验（注：
所用药品均足量）
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。
②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。
④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少？
_____
八、计算题
31.实验室加热31.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为21.9g。
请计算:
（1）生成氧气的质量________。
（2）原混合物中氯酸钾的质量（要有解题过程）_______。
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