B.pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
D.pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
17、100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）+α（NO2）=1
B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：
Q（Ⅰ）＝Q（Ⅱ）
18、常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是（ ）
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO
）一定不等于3×10－3mol·L－1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-
Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体
21、下列各示意图与对应的表述正确的是（）
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
22、已知，25℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2C2O4
（草酸）
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
H3PO4
Ka1＝7.1×10－3
Ka2＝6.3×10－8
Ka3＝4.2×10－13
H3C6H5O7
（柠檬酸）
Ka1＝7.4×10－4
Ka2＝1.7×10－5
Ka3＝4.0×10－7
下列有关推断正确的是（ ）
A．溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B．在Na2CO3溶液中存在：
c（OH－）-c（H+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
23、加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。
下列有关叙述中不正确的是（）
A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:
1
B．参加反应的CO的质量为11.2g
C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
第Ⅱ卷非选择题（共54分）
24、金属钛被称为“21世纪金属”
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生反应为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
步骤
反生的化学方程式是，若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是
若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为
。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：
将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
。
方法二：
通过以下反应制备金属钛
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是，
。
（两方面）
（3）若已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为。
25、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假假设1:
该反应为放热反应
假设2:
反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:
K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量（mL）
控制条件
溶液褪色时间（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL0.10mol/L
K2SO4溶液
18
则x=，假设成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。
取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用
（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
。
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。
26、下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。
【研究课题】：
探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】：
该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
名称
化学式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
备注：
草酸晶体175℃以上开始分解。
【提出猜想】：
请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。
猜想
（1）：
分解的产物可能是CO、CO2或它们的混合物，猜想
（2）：
除以上产物还可能有产物
【设计方案】①为验证“猜想
（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）：
②该小组利用下图装置继续进行“猜想
（1）”的探究。
A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。
①证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：
；
证明分解产物中有CO的现象：
。
②若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：
。
【交流讨论】：
小李同学查阅资料发现：
草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施。
27、【化学——选修5：
有机化学基础】
以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
（一）用乙炔等有机物合成烃C。
已知：
①乙炔与甲醛1:
2反应生成A。
②
（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。
（二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知：
（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是。
（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式。
高三上学期12月考化学答案
一、选择题（共25个小题，只有一个答案符合题意，每题2分，共46分）
1．B2．C3．D4．C5．D6．B7．C8．B9．A10．C11．C12．C13．D14．C15．C16．B17．A18．A19．D20．B21．B22．C
23.C
二、非选择题：
（共54分）
24、Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Fe2O3，Fe2（SO4）3
Ti4++（n+2）H2O
TiO2·nH2O+4H+TiO2+4e-=Ti+2O2-
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+CO2（g）ΔH=-243KJ/mol
25、随反应物浓度降低，反应速率减慢
（1）6.3g500ml容量瓶AD
（2）25ml2
（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O0.010mol·L－1
26、H2O图B
A中盛澄清石灰水变浑浊；C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E黑色氧化铜变红色；
在E出气导管末端放一个燃着的酒精灯；
在A前面加一个装有水的洗气瓶
27、
（1）羟基、碳碳三键
（2）
消去反应
（3）
（4）HOCH2CH=CHCH2OH
（5）
（6）
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