黑龙江省哈尔滨市届高三月考化学试题Word版含答案.docx

1、黑龙江省哈尔滨市届高三月考化学试题Word版含答案哈尔滨市第六中学2018上学期12月阶段性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分，共46 分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C

2、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NAB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.

3、1NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( )实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD5、正确表示下列反应离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32

4、-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( ) 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AA BB CC DD7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表

5、所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()A离子半径：TWGB等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH) =11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO39、恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一

6、体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为（ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)H=-a KJmol1（a0）。下列说法不正确的是( )A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量

7、一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ12、溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中 DCO和SO一定不存在于溶液X中13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） AHA为强酸 B该混合

8、液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na+)14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()A该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下

9、列关于该物质的说法正确的是( )A其分子式为C15H18O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO，其中不正确的是（ ） A.pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c K2HPO4KH2PO4B在Na2CO3溶液中存在：c(OH)- c(H+)=c(HCO3)+ c(H2CO3)C等浓度的

10、NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大DH3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O23、加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是（ ） A原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 B参加反应的CO的质量为11.2gC原混合物中Fe元素的质量为5.6g D原混合物中CuO的质量分数约为33.3%第卷非选择题（共54分）24、金属钛被称为“21世纪金属”（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO

11、2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步骤反生的化学方程式是 ，若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是 若步骤中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O,则该反应的离子方程式为 。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应： 。方法二：通过以下反应制备金属钛在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是 ， 。（两方面）（3）若已知：C(s)+O2(g)=C

12、O2(g) H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为 。25、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3: K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上

13、述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL 0.10mol

14、/L K2SO4溶液18则x = ，假设 成立（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。26、下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题】： 探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】： 该小组同学通过查询，

15、获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体175以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。猜想（1）：分解的产物可能是CO、CO2或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有 产物【设计方案】为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）： 该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末

16、。证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象： ；证明分解产物中有CO的现象： 。若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施： 。【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施 。27、【化学选修5：有机化学基础】以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。（一）用乙炔等有机物合成烃C。已知：乙炔与甲醛1:2反应生成A。（1）A分子中的官能团名称是 、 。（2）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。（二）用烃C或

17、苯合成PMLA的路线如下。已知：（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是 。（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式 。高三上学期12月考化学答案一、选择题(共25个小题，只有一个答案符合题意，每题2分，共46分)1B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 B 7 C 8 B 9 A 10 C 11 C 12C 13D 14C 15 C 16B 17A 1

18、8A 19D 20B 21 B 22C23.C 二、非选择题：（共54分）24、Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OFe2O3，Fe2(SO4)3Ti4+(n+2)H2O TiO2nH2O+4H+ TiO2+4e-=Ti+2O2-碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4TiO2(s) + 2Cl2（g）+ C（s）= TiCl4（g）+ CO2(g)H=-243KJ/mol25、随反应物浓度降低，反应速率减慢(1)6.3g 500ml容量瓶 AD(2)25ml 2 （3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 0.010molL126、H2O 图B A中盛澄清石灰水变浑浊；C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E黑色氧化铜变红色；在E出气导管末端放一个燃着的酒精灯；在A前面加一个装有水的洗气瓶27、(1)羟基、碳碳三键(2) 消去反应(3) (4)HOCH2CH=CHCH2OH(5)(6)