十单元课题1常见的酸和碱_精品文档.ppt

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第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,柠檬含有：

你知道在生活中还哪些物质含有酸？

食醋含有：

汽车用铅蓄电池中含有：

醋酸,柠檬酸,硫酸,石灰水中含有的Ca（OH）2；NaOH；Cu（OH）2等都是碱。

NaOH溶液,NaOH固体,谁能使紫花变为红花？

变红,不变色,不变色,变红,试验10-1,变红,变蓝,变红,变蓝,不变色,变红,不变色,变红,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,、酸碱指示剂：

变红,不变色,变红,遇酸溶液,遇碱溶液,、无色酚酞溶液,4、检验酸碱溶液的操作步骤：

取样,滴加指示剂,观察现象,得出结论,答：

取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。

例：

鉴别两瓶无色液体：

稀盐酸、氢氧化钠溶液。

练习：

要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选试剂_。

石蕊试液,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

检验溶液是否酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液是否碱性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

归纳总结,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,二、几种常见的酸,1、常见酸的物理性质及用途,注：

、工业盐酸中因含Fe3+而显黄色。

、浓盐酸产生白雾的原因：

挥发出的HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴。

、浓硫酸长期敞口放置，质量增加，溶质质量分数减小,吸水性（物理性质）,用途：

可作某些气体的干燥剂,气流方向：

ab,2、浓硫酸的特性：

吸水性、脱水性、强氧化性,脱水性、腐蚀性（化学性质）P51,强氧化性（化学性质，所以不能用浓硫酸与金属反应来制取H2）,0.5,113,浓硫酸溶于水时为什么会产生大量热量?

Q吸Q放,粒子扩散,粒子水合,（4）浓硫酸的稀释,注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

稀释浓硫酸要点：

将浓硫酸倒入水中。

沿器壁缓慢倒入。

不断搅拌。

目的是使产生的热量迅速扩散,（5）、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

问：

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?

答：

立即用大量的水冲洗然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。

答：

需要。

因为稀硫酸中水分蒸发后，浓度增大后，也会腐蚀衣服和皮肤,用途：

除铁锈、制药物、帮助消化,一、常见的酸,1、盐酸,2、硫酸,物性：

无色液体、有刺激性气味、有挥发性,物性：

无色、油状、液体,浓硫酸的特性,吸水性：

物性，据此可作干燥剂,脱水性、腐蚀性：

化性,强氧化性：

不能用于制H2,用途：

除铁锈、作干燥剂,注意：

1、稀释浓硫酸的方法。

见书P52,2、浓硫酸的处理方法。

见书P53,3、酸的化学性质教材P54活动与探究,红,红,不变色,不变色,

（1）酸能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色。

（2）酸+金属盐+H2,注：

酸通常为盐酸和稀硫酸；金属必须比氢活泼,（3）酸+金属氧化物盐+H2O,

（1）酸能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色。

（2）酸+金属盐+H2,注：

a酸通常为盐酸和稀硫酸；b金属必须比氢活泼,（3）酸+金属氧化物盐+H2O,归纳：

3、酸的化学性质,二、几种常见的碱,常用的碱有：

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。

1、氢氧化钠NaOH,白色固体,表面潮湿,溶解，试管发烫,吸收了空气中的水分,NaOH溶解放热,用橡胶塞，不用玻璃塞,用橡胶塞，不用玻璃塞,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?

注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

（1）俗名：

苛性钠、火碱、烧碱,答：

用较多的水冲,再涂硼酸溶液,

（2）物理性质：

易溶于水，且放热。

所以NaOH固体有吸水性，可作干燥剂。

石油,纺织,印染,含NaOH,（3）NaOH的用途,作化工原料。

除油污。

肥皂,造纸,2、Ca（OH）2：

氢氧化钙。

、俗名：

熟石灰、消石灰。

、物理性质：

微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。

、用途：

建材、工业制NaOH、改良酸性土壤。

、制备：

CaO+H2O=Ca（OH）2,生石灰CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。

产生大量的热.,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。

此食品干燥剂的主要成分是什么？

为什么要注明“请勿食用”？

在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？

在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？

教材P56补充：

氢氧化钡：

Ba（OH）2白色，易溶。

氢氧化铜：

Cu（OH）2蓝色，难溶。

氢氧化镁：

Mg（OH）2白色，难溶。

氢氧化铁：

Fe（OH）3红褐色，难溶。

氢氧化铝：

Al（OH）3白色，难溶。

3、碱的化学性质,、碱溶液能与指示剂反应：

结论:

碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红,、碱溶液能与非金属氧化物反应：

结论：

碱+非金属氧化物盐+H2O;不是复分解反应,在P56上注：

1、NaOH固体要密封保存的原因：

防止吸收水分而潮解；防止吸收CO2而变质。

2、检验NaOH是否变质的方法：

加入稀盐酸，若有气泡产生，则已变质。

P56归纳：

2、碱的通性,1.与指示剂作用:

使石蕊变蓝；使酚酞变红；2.与非金属氧化物:

碱+非金属氧化物盐+H2O;,不是复分解反应,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?

碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?

酸溶液、碱溶液为什么能导电？

而蒸馏水、乙醇为什么不导电？

分子,无法自由移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?

分子,离子化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。

酸:

在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。

谢谢！