届河北省定州中学高三下学期阶段练三化学试题解析版.docx

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届河北省定州中学高三下学期阶段练三化学试题解析版

2016届河北省定州中学高三下学期阶段练（三）化学试题（解析版）

一、单选题：

共16题每题3分共48分

1．在2L的密闭容器中，发生以下反应∶2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol•（L•s）-1，则10s时，容器中C的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

2．反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A.v（NH3）=0.02mol•（L•s）-1

B.v（NO）=0.002mol•（L•s）-1

C.v（O2）=0.001mol•（L•s）-1

D.v（H2O）=0.045mol•（L•s）-1

3．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A（g）+B（g）

2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）-1

B.2s时物质B的浓度为1.4mol•L-1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质A的体积分数为

4．在2L的密闭容器中发生反应：

4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol。

有关此反应的说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1

②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）-1

④升高温度，反应速率将增大

A.①②B.③④C.①③D.②④

5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI（g）

H2（g）+I2（g）。

若HI的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需时间为

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/LNaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

7．温度为TK时,将0.40molA气体充入2.0L固定容积的密闭容器中,发生反应A（g）

2B（g）  ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/s020406080100

n（A）/mol0.40—0.20——0.10

n（B）/mol0.000.24—0.520.600.60

http:

//www.wln1_未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是

A.0~40s的平均反应速率v（B）=0.01mol·L-1·s-1

B.80s时容器中的混合气体的密度小于40s时混合气体的密度

C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80s时间段内v（A）>0.001875mol·L-1·s-1

D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

8．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.仅①④B.仅③④C.仅①②③D.仅②③

9．对于反应N2+O2

2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变）

①缩小体积使压强增大

②体积不变，充入N2使气体压强增大

③体积不变，充入Ne使气体压强增大

④压强不变，充入Ne

A.①②B.①③C.①④D.②④

10．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

11．关于催化剂的理解中不正确的是

A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B.催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）

C.酶是生物体内的一类催化剂

D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

12．反应A+B→C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是

A.只增大c（A）时，v也增大B.只增大c（A）时，v值不变

C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小

13．下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

14．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A.已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B.已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D.已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

15合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A.t1时增大了压强B.t2时充入了稀有气体

C.t3时升高了温度D.t4时降低了温度

16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） ΔH<0。

第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L

起始130

第2min0.82.60.2

第4min0.41.80.6

第6min0.41.80.6

下列说法不正确的是

A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态

B.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

二、计算题：

共6题共52分

17．0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g。

求：

（1）该有机化合物的分子式

（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式。

18．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0gH2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。

（1）求该有机物的相对分子质量；

（2）求该有机物的分子式；

（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。

①.分子中含有苯环，

②.它能使KMnO4酸性溶液褪色，

③.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

19．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：

（1）混合气体中气态烷烃的化学式；

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式（包括顺反异构体）。

20．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。

用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。

试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

（2）维生素中是否含有氧元素？

为什么？

（试通过计算说明）

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

21．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．

（1）计算燃烧产物中水的质量．

（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式．

22．一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C4H9Cl）经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种

A．12B．16C．24D．32

参考答案

1．BD

【解析】

试题分析：

A．硫酸钠与反应无关，加入硫酸钠固体，反应速率不变，故A错误；B．加入水稀释硫酸的浓度减小，反应速率减慢，故B正确；C．加入100mL 1mol/L硫酸，增加了硫酸的物质的量，生成的氢气增多，故C错误；D．把锌粉换成锌粒，减小了锌与硫酸的接触面积，反应速率减慢，故D正确；故选BD。

考点：

考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

2．AC

【解析】

试题分析：

A．在原电池中，电子从负极经过导线移向正极，锌电极是负极，故A正确；B．在原电池中，负极发生氧化反应，锌电极是负极，故B错误；C．该电池中，锌电极是负极，逐渐溶解，质量减小，故C正确；D．铜电极作正极，发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu，故D错误；故选AC。

考点：

考查了原电池原理及其应用的相关知识。

3．D

【解析】

试题分析：

A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C．中和反应属于放热反应，故C错误；D．绝大多数的分解反应，属于吸热反应，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，是吸热反应，故D正确；故选D。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。

常见的吸热反应有：

大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：

燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

4．B

【解析】

试题分析：

A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目。

可逆的化学反应达到限度时，反应即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但外界条件改变平衡会发生移动。

5．D

【解析】

试题分析：

根影响化学反应速率的因素：

温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快；故选D。

考点：

考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

6．A

【解析】

试题分析：

A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故B错误；C、锌为负极，反应式为：

Zn-2e-═Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。

考点：

考查了原电池的工作原理的相关知识。

7．B

【解析】

试题分析：

A．原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；B．原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；C．负极发生氧化反应，故C错误；D．正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，注意相关基础知识的理解。

原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成。

8．D

【解析】

试题分析：

A．天然气可以从自然界直接获得，则为一次能源，故A错误；B．石油可以从自然界直接获得，则为一次能源，故B错误；C．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故C错误；D．水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二次能源，为一次能源，故D正确；故选D。

考点：

考查了一次能源和二次能源的定义的相关知识。

9．A

【解析】

试题分析：

反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EB＞EC+ED，故选A。

考点：

考查了反应热和焓变的相关知识。

10．A

【解析】

试题分析：

A．不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A错误，B．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故B正确；C．化学反应的本质：

旧键的断裂，新键的生成，故C正确；D．化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选A。

考点：

考查了物质的性质和变化的相关知识。

11．D

【解析】

试题分析：

根据等效氢的判断方法：

同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。

A．（CH3CH2）2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故A错误；B．（CH3）2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故B错误；C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确；故选D。

考点：

考查了同分异构体的判断的相关知识。

12．B

【解析】

试题分析：

A．烃类物质都不溶于水，故A错误；B．

含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．其加聚产物为

，故C错误；D．苯环不含碳碳双键，1mol该烃含有1mol碳碳双键，能与1molBr2发生加成反应，故D错误；，故选B。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。

注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。

本题中分子结构中含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应。

13．C

【解析】

试题分析：

同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机化合物，A．①和②的结构不相似，错误；B．①和④的结构相似但不是相差一个或多个CH2原子团，错误；C．①和③结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，正确；D．⑤和⑥的分子式相同，属于同分异构体，错误；故选C。

考点：

考查了同系物的相关知识。

14．AB

【解析】

试题分析：

A．根据合数最小原则，应该是3，3，4-三甲基己烷，故A错误；B．选取含有碳碳双键最多碳原子的碳链为主链，应该是3-甲基-1-戊烯，故B错误；C．1，2-二甲苯，符合命名规则，故C正确；D．3-甲基-1-丁炔，符合命名规则，故D正确；故选AB。

【考点定位】考查有机物的命名

【名师点晴】本题考查了有机物的命名方法，注意选主链，定编号，写名称的原则，命名时要遵循命名原则，书写要规范。

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长---选最长碳链为主链；②多---遇等长碳链时，支链最多为主链；③近---离支链最近一端编号；④小---支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简---两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（2）有机物的名称书写要规范。

15．B

【解析】

试题分析：

某有机物链状分子中含x个甲基，y个亚甲基（-CH2-），z个次甲基（

），其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（x+y+z），根据烷烃通式知H原子个数=2（x+y+z）+2，x个甲基、y个亚甲基（-CH2-）、z个次甲基（

）中H原子总数=3x+2y+z，则缺少的H原子个数=2（x+y+z）+2-（3x+2y+z）=z+2-x，所以氯原子个数为z+2-x，故选B。

【考点定位】考查常见有机化合物的结构

【名师点晴】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，该有机物中含有a个甲基，n个亚甲基（-CH2-），m个次甲基（

），其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是Cl原子个数。

16．CD

【解析】

试题分析：

A．根据烯烃的命名规则，CH2=C（CH3）-CH=CH22-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；B．根据合数最小原则，

的名称为1，2，4-三甲苯，故B错误；C．从距离碳碳三键最近的一段开始编号，CH3CH2C≡CCH2CH（CH3）2的名称为6-甲基-3-庚炔，故C正确；D．选取含碳原子数最多的碳链为主链，

的名称为2-甲基丁烷，故D正确；故选CD。

【考点定位】考查有机化合物命名

【名师点晴】烷烃命名要抓住五个“最”：

①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

17．

（1）分子式为C5H10

（2）

、

、

【解析】

试题分析：

0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，则生成水的质量为9g，生成水的物质的量为

，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g，则生成碳酸钙的质量为50g，碳酸钙的物质的量为

，根据碳原子守恒可知，

，设烃的分子式为CnHm，则：

CnHm＋（n＋m/4）O2

nCO2+m/2H2O

1（n＋m）/4nm/2

0.10.50.5

所以n＝5，m＝10即分子式为C5H10

（2）根据分子式C5H10可知，分子结构中有一个碳碳双键，若分子中只有两个甲基，则符合条件的同分异构体有：

、

、

。

考点：

考查有关有机物分子式确定的计算。

【答案】

（1）106

（2）C8H10（3）对二甲苯结构简式

【解析】

试题分析：

（1）有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量是53×2＝106。

（2）10.6g有机物的物质的量是10.6÷106g/mol＝0.1mol

生成二氧化碳是0.8mol，则分子中碳原子个数是0.8÷0.1＝8

水的物质的量是9.0g÷18g/mol＝0.5mol

所以分子中氢原子个数

其中碳氢原子的质量为0.8mol×12g/mol+1.0mol×1g/mol＝10.6

所以分子中没有氧元素，因此分子式为C8H10

（3）①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，说明是苯的同系物，③.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物，这说明苯环上只有一类氢原子，所以应该是对二甲苯，结构简式为

。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式和结构简式推断

【名师点晴】该题的解题思路是首先利用相对密度计算有机物的相对分子质量，然后利用原子守恒计算分子中碳氢原子的个数，易错点判断是否含有氧元素，注意利用好质量守