届河北省定州中学高三下学期阶段练三化学试题解析版.docx

1、届河北省定州中学高三下学期阶段练三化学试题解析版2016届河北省定州中学高三下学期阶段练（三）化学试题（解析版） 一、单选题：共16题 每题3分 共48分1在2 L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol (L s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol2反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速

2、率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.02 mol (L s)-1 B.v(NO)=0.002 mol (L s)-1 C.v(O2)=0.001 mol (L s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1 3将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1 B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1 C.2 s时

3、物质A的转化率为70% D.2 s时物质A的体积分数为 4在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是 用A表示的反应速率是0.4 mol (L min)-1 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol (L min)-1 升高温度，反应速率将增大 A. B. C. D.5一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由

4、0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1时，所需时间为 A.等于5s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s6NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中

5、a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1 D.温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 7温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)2B(g) H0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表: 时间/s 0 20 40 60 80 100n(A)/mol 0.40 0.20 0.10n(B)/mol 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60http:/www.wln1_ 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是 A.040 s的平均反应速率v(B)=0.01 molL-1s-1 B.80 s时容

6、器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度 C.其他条件不变,加入合适的催化剂,080 s时间段内v(A)0.001 875 molL-1s-1 D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变 8把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A.仅 B.仅 C.仅 D.仅9对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变) 缩小体积使压强增大 体积不变，充入N2使气体压强增大 体积不变，充入Ne使气体压强增大 压强不变，充入Ne A. B

7、. C. D.10下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2， 减小压强，反应速率减慢 11关于催化剂的理解中不正确的是 A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应 B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性) C.酶是生物体内的一类催化剂 D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变 12反应A+BC的反应速率

8、方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A.只增大c(A)时，v也增大 B.只增大c(A)时，v值不变C.只升高温度时，k值不变 D.只升高温度时，k值变小13下列各条件下发生反应X+YXY时，速率最快的是 A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 14对化学平衡移动的分析，下列说法正确

9、的是 A.已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 B.已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动 D.已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 15合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图 下列说法正确的是 A.t1时增大了压强 B.t2时充入了稀有

10、气体C.t3时升高了温度 D.t4时降低了温度16在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表： 时间 c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L起始 1 3 0第2 min 0.8 2.6 0.2第4 min 0.4 1.8 0.6第6 min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是 A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

11、 D.第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 二、计算题：共6题 共52分170.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g。求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式。 1810.6 g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8 molCO2气体和9.0 g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。 （1）求该有机物的相对分子质量； （2）求该有机物的分子式； （3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。 .分子中含有苯环， .它能使KMnO4酸性溶

12、液褪色， .它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。 19某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答： （1）混合气体中气态烷烃的化学式； （2）混合气体中两种气体的物质的量之比； （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式(包括顺反异构体)。 20某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重

13、0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题： （1）维生素C中碳的质量分数是_，氢的质量分数_ （2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明) （3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？ 21标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g （1）计算燃烧产物中水的质量 （2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式 22一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B

14、和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种 A12 B16 C24 D32 参考答案 1BD 【解析】 试题分析：A硫酸钠与反应无关，加入硫酸钠固体，反应速率不变，故A错误；B加入水稀释 硫酸的浓度减小，反应速率减慢，故B正确；C加入100mL1mol/L硫酸，增加了硫酸的物质的量，生成的氢气增多，故C错误；D把锌粉换成锌粒，减小了锌与硫酸的接触面积，反应速率减慢，故D正确；故选BD。 考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。 2AC 【解析】 试题分析：A在原电池中，电子从负极经过导线移向正极，锌电极是负极，故A正确；B在原电池中，负极发生氧化反应，锌电极是负极，故B错误； C该电

15、池中，锌电极是负极，逐渐溶解，质量减小，故C正确；D铜电极作正极，发生的电极反应为Cu2+2e-Cu，故D错误；故选AC。 考点：考查了原电池原理及其应用的相关知识。 3D 【解析】 试题分析：A金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B可燃物的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C中和反应属于放热反应，故C错误；D绝大多数的分解反应，属于吸热反应，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，是吸热反应，故D正确；故选D。 【考点定位】考查吸热反应和放热反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分

16、分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。 4B 【解析】 试题分析：A可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件(如温度、浓度)改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的

17、浓度不再改变，故C正确；D一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选B。 【考点定位】考查化学平衡状态的判断 【名师点晴】本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目。可逆的化学反应达到限度时，反应即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但外界条件改变平衡会发生移动。 5D 【解析】 试题分析：根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快；故选D。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 6A 【解析】 试题分析：A、锌比

18、铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e-=H2，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。 考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。 7B 【解析】 试题分析：A原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；B原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；C负极发生氧化反应，故C错误；D正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，

19、故D错误；故选B。 【考点定位】考查原电池的工作原理 【名师点晴】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，注意相关基础知识的理解。原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成。 8D 【解析】 试题分析：A天然气可以从自然界直接获得，则为一次能源，故A错误； B石油可以从自然界直接获得，则为一次能源，故B错误；C电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故C错误；D水能是自然界中以现成形式提供的能

20、源，不是二次能源，为一次能源，故D正确；故选D。 考点：考查了一次能源和二次能源的定义的相关知识。 9A 【解析】 试题分析：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EBEC+ED，故选A。 考点：考查了反应热和焓变的相关知识。 10A 【解析】 试题分析：A不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A错误，B判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故B正确；C化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C正确；D化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选A。 考点：考查了物质的性质和变化的相关知

21、识。 11D 【解析】 试题分析：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。A(CH3CH2)2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故A错误；B(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故B错误；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D(CH3)3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确；故选D。 考点：考查了同分异构体的判断的相关知识。 12B 【解析】 试题分析：A烃类物

22、质都不溶于水，故A错误；B含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C其加聚产物为，故C错误；D苯环不含碳碳双键，1 mol该烃含有1 mol碳碳双键，能与1molBr2发生加成反应，故D错误；，故选B。 【考点定位】考查有机物的结构和性质 【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。本题中分子结构中含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应。 13C 【解析】 试题分析：同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或多个

23、CH2原子团的有机化合物，A和的结构不相似，错误；B和的结构相似但不是相差一个或多个CH2原子团，错误；C和结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，正确；D和的分子式相同，属于同分异构体，错误；故选C。 考点：考查了同系物的相关知识。 14AB 【解析】 试题分析：A根据合数最小原则，应该是3，3，4-三甲基己烷，故A错误；B选取含有碳碳双键最多碳原子的碳链为主链，应该是3-甲基-1-戊烯，故B错误；C1，2-二甲苯，符合命名规则，故C正确；D3-甲基-1-丁炔，符合命名规则，故D正确；故选AB。 【考点定位】考查有机物的命名 【名师点晴】本题考查了有机物的命名方法，注意选主链，定编号，写

24、名称的原则，命名时要遵循命名原则，书写要规范。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-遇等长碳链时，支链最多为主链；近-离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范。 15B 【解析】 试题分析：某有机物链状分子中含x个甲基，y个亚甲基(-CH2-)，z个次甲基()，其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原

25、子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=(x+y+z)，根据烷烃通式知H原子个数=2(x+y+z)+2，x个甲基、y个亚甲基(-CH2-)、z个次甲基()中H原子总数=3x+2y+z，则缺少的H原子个数=2(x+y+z)+2-(3x+2y+z)=z+2-x，所以氯原子个数为z+2-x，故选B。 【考点定位】考查常见有机化合物的结构 【名师点晴】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，该有机物中含有a个甲基，n个亚甲基(-CH2-)，m个次甲基()，其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原

26、子个数，剩余的就是Cl原子个数。 16CD 【解析】 试题分析：A根据烯烃的命名规则，CH2=C(CH3)-CH=CH2 2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；B根据合数最小原则，的名称为1，2，4-三甲苯，故B错误；C从距离碳碳三键最近的一段开始编号，CH3CH2CCCH2 CH (CH3)2的名称为6-甲基-3-庚炔，故C正确；D选取含碳原子数最多的碳链为主链，的名称为2-甲基丁烷，故D正确；故选CD。 【考点定位】考查有机化合物命名 【名师点晴】烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又

27、同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 17（1）分子式为C5H10 （2）、 【解析】 试题分析：0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，则生成水的质量为9g，生成水的物质的量为，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g，则生成碳酸钙的质量为50g，碳酸钙的物质的量为，根据碳原子守恒可知，设烃的分子式为CnHm，则： CnHm(nm/4)O2nCO2+m/2H2O 1 (nm)/4 n m/2 0.1 0.5 0.5 所以n5，m10即分子式为C5H10

28、（2）根据分子式C5H10可知，分子结构中有一个碳碳双键，若分子中只有两个甲基，则符合条件的同分异构体有：、。 考点：考查有关有机物分子式确定的计算。 【答案】（1）106（2）C8H10（3）对二甲苯结构简式 【解析】 试题分析：（1）有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量是532106。 （2）10.6g有机物的物质的量是10.6106g/mol0.1mol 生成二氧化碳是0.8mol，则分子中碳原子个数是0.80.18 水的物质的量是9.0g18g/mol0.5mol 所以分子中氢原子个数 其中碳氢原子的质量为0.8mol12g/mol+1.0mol1g/mol10.6 所以分子中没有氧元素，因此分子式为C8H10 （3）分子中含有苯环，它能使KMnO4酸性溶液褪色，说明是苯的同系物，.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物，这说明苯环上只有一类氢原子，所以应该是对二甲苯，结构简式为。 【考点定位】本题主要是考查有机物分子式和结构简式推断 【名师点晴】该题的解题思路是首先利用相对密度计算有机物的相对分子质量，然后利用原子守恒计算分子中碳氢原子的个数，易错点判断是否含有氧元素，注意利用好质量守