高届高级高三化学一轮复习之专题课后练习6.docx

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高届高级高三化学一轮复习之专题课后练习6

专题课后练习（六）　氧化还原反应

1.（2020北京朝阳区一模）下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（　　）

A.FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中,白色浑浊转化为红褐色沉淀

B.AgNO3溶液滴入氯水中,产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去

C.Na块放在坩埚里并加热,发出黄色火焰,生成淡黄色固体

D.H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,产生气泡,随后紫色褪去

【参考答案】:

A　[试题解析]:

本题通过反应中颜色变化,考查氧化还原反应的判断。

FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中,发生沉淀的转化,元素的化合价没有发生变化,与氧化还原反应无关,A项符合题意；Cl2与水的反应是氧化还原反应,离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀,使上述平衡正向移动,Cl2被消耗,与氧化还原反应有关,B项不符合题意；Na与氧气在加热条件下发生反应：

2Na＋O2

Na2O2,Na元素、O元素的化合价发生变化,与氧化还原反应有关,C项不符合题意；草酸与酸性高锰酸钾溶液发生反应,紫色褪去,产生气泡,即生成CO2,C元素、Mn元素化合价发生变化,与氧化还原反应有关,D项不符合题意。

2.（2020山东济南期末）CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O

反应如下：

反应Ⅰ：

CuS＋Cr2O

＋H＋―→Cu2＋＋SO

＋Cr3＋＋H2O（未配平）

反应Ⅱ：

Cu2S＋Cr2O

＋H＋―→Cu2＋＋SO

＋Cr3＋＋H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（　　）

A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B.处理1molCr2O

时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等

C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O

【参考答案】:

C　[试题解析]:

反应Ⅰ中S、Cr两种元素的化合价发生变化,反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生变化,A项错误；配平离子方程式Ⅰ为3CuS＋4Cr2O

＋32H＋===3Cu2＋＋3SO

＋8Cr3＋＋16H2O,配平离子方程式Ⅱ为3Cu2S＋5Cr2O

＋46H＋===6Cu2＋＋3SO

＋10Cr3＋＋23H2O,处理1molCr2O

时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量不相等,B项错误；反应Ⅱ中还原剂为Cu2S,氧化剂为Cr2O

二者物质的量之比为3∶5,C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为ag,则CuS去除的Cr2O

的物质的量为

mol×

＝

mol,Cu2S去除的Cr2O

的物质的量为

mol×

＝

mol,CuS能去除更多的Cr2O

D项错误。

3.（2020山东泰安二模）工业废水中含有Cr2O

和CrO

会对水体产生很大的危害,这种工业废水必须净化处理。

一种处理含铬废水的工艺流程如下：

CrO

（黄色）

Cr2O

（橙色）

Cr3＋

Cr（OH）3↓

下列说法不正确的是（　　）

A.①中,酸化后发生反应为2CrO

＋2H＋Cr2O

＋H2O

B.②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C.③中,所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3

D.③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

【参考答案】:

B　[试题解析]:

酸化后,2CrO

（黄色）＋2H＋Cr2O

（橙色）＋H2O平衡正向移动,橙色加深,A项正确；②中Cr元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,反应的离子方程式为Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6,B项错误；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀,则③中所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3,C项正确；①中酸化后,溶液显强酸性,③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH,D项正确。

4.（2020山东济宁期末）向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示。

已知实验现象：

Ⅰ.滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀；Ⅱ.滴入V1mLNaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加,出现红褐色沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A.a～b段主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4H＋

B.d～e段主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋2ClO－＋3H＋===HClO＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O

C.c、f点pH接近的主要原因是ClO－＋H2OHClO＋OH－

D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

【参考答案】:

B　[试题解析]:

a～b段生成红褐色沉淀,即生成了氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4H＋,故A项正确；d～e段溶液变黄,没有立即生成沉淀,说明该溶液的酸性较强,生成Fe3＋,主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O,故B项错误；c、f点NaClO均过量,NaClO水解使溶液显碱性,水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－,故c、f点pH接近,C项正确；浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气,且盐酸能与氢氧化铁反应生成氯化铁,所以加过量的盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出,故D项正确。

5.五氧化二钒（V2O5）是一种两性氧化物,具有强氧化性,其制备方法如下图所示。

下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（　　）

C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===（NH4）2V6O16↓＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl

D.V2O5＋6HCl（浓）===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O,生成1molCl2转移电子数为2NA

【参考答案】:

B　[试题解析]:

A项,根据五氧化二钒的化学式（V2O5）及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价,因此A中所示的结构式正确。

B项,根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物,既可与酸反应,也可与碱反应,其与碱的反应属于复分解反应,各元素化合价不变,故B错误。

C项,根据题目所给流程图可知,“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出,发生的是复分解反应,各元素化合价不发生改变,故C正确。

D项,V2O5具有强氧化性,其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气,生成1molCl2转移的电子数为2NA,故D正确。

6.（2020北京海淀区期末）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下,下列说法中不正确的是（　　）

A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应2中,H2O2作氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

【参考答案】:

C　[试题解析]:

在反应1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2,反应的离子方程式为2ClO

＋SO2===SO

＋2ClO2,根据离子方程式可知,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化,A正确；根据上述分析可知,反应1中除了生成ClO2,还有Na2SO4生成,则从母液中可以提取Na2SO4,B正确；在反应2中,ClO2与H2O2反应生成NaClO2,氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价,则ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,C错误；减压蒸发在较低温度下进行,可以防止温度过高时NaClO2受热分解,D正确。

7.（2020湖南株洲一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。

下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5

C.该反应中,若有1molCN－发生反应,则有5NA个电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池,则CN－在负极区发生反应

【参考答案】:

B　[试题解析]:

本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算。

反应中Cl元素由0价降低到－1价,C元素由＋2价升高到＋4价,N元素由－3价升高到0价,可知Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物,A正确；由上述分析可知,配平后的离子方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O,反应中CN－是还原剂,Cl2是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2,B错误；由离子方程式可知,若有1molCN－发生反应,则有5NA个电子发生转移,C正确；若将该反应设计成原电池,则CN－在负极区失去电子,发生氧化反应,D正确。

8.（2020山东烟台期末）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。

常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中,其转化过程如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.反应前溶液中c（Ce4＋）一定等于反应后溶液中的c（Ce4＋）

D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

【参考答案】:

C　[试题解析]:

本题通过氮氧化物的处理考查氧化还原反应的概念和相关计算等。

根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋,A正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO,生成物为Ce4＋、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒,可得反应的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O,NO是氧化剂,Ce3＋是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4＝1∶2,B正确；反应前后溶液中n（Ce4＋）不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增大,所以反应后溶液中c（Ce4＋）减小,C错误；根据Ce原子守恒可知,反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数不变,D正确。

9.（2020浙江温州期中）向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBr2的溶液中,分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得）,下列说法不正确的是（　　）

A.当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（标准状况下）,则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3∶1

B.当反应恰好完成时,停止通入Cl2,若原溶液中a＝b,则通入Cl2的体积Va∶Vb＝3∶1

C.若将KI和FeBr2溶液混合,通入Cl2后再滴加KSCN溶液,发现溶液变红,则V>11.2a

D.若将KI和FeBr2溶液混合,通入Cl2的体积V>11.2a,则发生反应的离子方程式可能为4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

【参考答案】:

B[试题解析]:

当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（标准状况下）,则根据得失电子守恒可知amol×1＝bmol×3,因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3∶1,A正确；当反应恰好完成时,停止通入Cl2,根据得失电子守恒可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol、1.5bmol,若原溶液中a＝b,则通入Cl2的体积比Va∶Vb＝1∶3,B错误；还原性：

I－>Fe2＋>Br－,若将KI和FeBr2溶液混合,通入Cl2后,氯气首先氧化碘离子,然后是亚铁离子,最后氧化溴离子,如果再滴加KSCN,发现溶液变红,这说明碘离子已经全部被氧化,则根据得失电子守恒可知V>11.2a,C正确；向上述混合溶液中通入Cl2的体积V>11.2a,说明碘离子已经全部被氧化,亚铁离子已开始被氧化,则可能发生反应的离子方程式为4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－,D正确。

10.（2020山东潍坊期末）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）提取中药药剂As2O3。

工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“沉砷”中所用Na2S的电子式为______________________________________________________________________。

（2）已知：

As2S3与过量的S2－存在以下反应：

As2S3（s）＋3S2－（aq）2AsS

（aq）；“沉砷”中FeSO4的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧化,写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）调节pH＝0时,请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（6）一定条件下,用雄黄（As4S4）制备As2O3的转化关系如图所示。

若反应中,1molAs4S4（其中As元素的化合价为＋2价）参加反应时,转移28mole－,则物质a为________。

【参考答案】:

（1）Na＋[

]2－Na＋

（2）S2－与Fe2＋生成沉淀,使平衡As2S3（s）＋3S2－（aq）2AsS

（aq）左移,提高沉砷效果

（3）稀硫酸、高锰酸钾溶液（或其他合理答案）

（4）AsO

＋I2＋2OH－===2I－＋AsO

＋H2O

（5）2AsO

＋2SO2＋2H＋===As2O3↓＋2SO

＋H2O　（6）SO2

[试题解析]:

（1）硫化钠为离子化合物,电子式为Na＋[

]2－Na＋。

（2）FeSO4的作用是除去过量的S2－,使平衡As2S3（s）＋3S2－（aq）2AsS

（aq）逆向移动,提高沉砷效果。

（3）四氧化三铁中含有＋2价铁,具有还原性,可在酸性条件下与高锰酸钾反应,使溶液褪色,则可用硫酸、高锰酸钾检验四氧化三铁。

（6）1molAs4S4参加反应时,转移28mole－,As4S4中As为＋2价、S为－2价,且生成As2O3,则As4S4中S元素化合价升高6,生成物中S元素的化合价为＋4价,则物质a应为SO2。

11.（2020陕西安康联考）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。

回答下列问题：

（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液,他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。

则配制H2O2溶液时应滴入几滴________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液,再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液,最后滴入KSCN溶液,溶液变红,H2O2与Fe2＋发生反应的离子方程式为________________________；另取一支试管,向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL,再滴入几滴5%的H2O2溶液,现象是________________________________________________________________________。

（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中,向其中滴入几滴5%的H2O2溶液,发现溶液逐渐褪色,该反应中的还原剂是____________________（填化学式）。

（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L－1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol·L－1K2Cr2O7溶液,发现上层乙醚层为蓝色（CrO5的乙醚溶液）,一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是________________________________________________________________________。

②开始时,H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5（

）,该反应属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

③一段时间后,乙醚层中的CrO5与水中的H＋作用生成Cr3＋并产生无色气泡,从而使蓝色逐渐消失,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【参考答案】:

（1）稀硫酸

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O产生白色沉淀

（3）H2O2（4）①萃取CrO5②非氧化还原

③4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O

[试题解析]:

（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知,pH＝3.61的溶液中H2O2更能长时间保持不分解,所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。

（2）滴入KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。

向SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液,H2O2将SO2氧化为SO

与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。

（3）向KMnO4溶液中滴H2O2,溶液逐渐褪色,发生反应2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O,说明KMnO4为氧化剂,H2O2为还原剂。

（4）②由CrO5的结构可知,两侧的氧原子为两个O

上方一个氧原子显－2价,则Cr为＋6价,K2Cr2O7中Cr也是＋6价,所以该反应为非氧化还原反应。