化学平衡4三段式计算_精品文档.pptx

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第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节化学平衡化学平衡化学平衡的计算化学平衡的计算1.物质浓度的变化关系物质浓度的变化关系反应物：

平衡浓度反应物：

平衡浓度=起始浓度起始浓度转化浓度转化浓度生成物：

平衡浓度生成物：

平衡浓度=起始浓度起始浓度+转化浓度转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。

学计量数之比。

2.计算模式：

计算模式：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量起始量mn00变化量变化量axbxcxdx平衡量平衡量m-axn-bxcxdx三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.3.计算步骤：

计算步骤：

确定反应物或生成物的起始加入量确定反应物或生成物的起始加入量,确定反应过程的变化量，确定反应过程的变化量，确定平衡量，确定平衡量，依据题干中的条件建立等式关系进行计依据题干中的条件建立等式关系进行计算算一、化学平衡三段式mA+nBpC+qD起起（mol）abcd变变（mol）xn/mxp/mxq/mx平平（mol）a-xb-n/mxc-p/mxd-q/mx计算理论：

计算理论：

1、物质的量的变化量之比、物质的量的变化量之比=计量数之比计量数之比2、转化率、转化率=x100%反应物消耗的量反应物消耗的量反应物起始总量反应物起始总量阿伏伽德罗推论阿伏伽德罗推论恒温、恒容：

恒温、恒容：

混合气体的压强与其物质的量成正比混合气体的压强与其物质的量成正比p1p2n1n2恒温、恒压：

恒温、恒压：

混合气体的体积与其物质的量正比混合气体的体积与其物质的量正比v1v2n1n2经典题目解析11、将、将2molN2molN22和和6molH6molH22置于密闭容器中，置于密闭容器中，当有当有0.5molN0.5molN22转化为转化为NHNH33时达到平衡。

时达到平衡。

计算计算

（1）

（1）平衡时各物质的物质的量？

平衡时各物质的物质的量？

（2）H

（2）H22的转化率？

的转化率？

N2+3H22NH3起起（mol）260变变（mol）0.51.51平平（mol）20.561.51w%=1.5/6x100%=25%2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中：

N2+3H22NH3

（1）若反应进行至若反应进行至t时，时，n（N2）=13moln（NH3）=6mol计算计算a的值。

的值。

（2）反应达平衡，混合气体的体积为反应达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况），其中（标况），其中NH3的含量为的含量为25%，计算平衡时，计算平衡时NH3的物质的量。

的物质的量。

（3）起始时与平衡时混合气体的压强比？

起始时与平衡时混合气体的压强比？

3、某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A（g）2B（g）C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为？

经典题目解析2A（g）2B（g）C（g）起：

起：

200变：

变：

xxx/2平：

平：

2xxx/2=p1p2n1n2=10012022+x/2X=0.8molV%=50%