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大城一中卞俊杰2016-09-23二二、化学平衡状态的建立与条件（如浓化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，度、温度、压强）有关，与途径无关与途径无关,正向建立正向建立逆向建立逆向建立从中间某状态建立从中间某状态建立分批加入反应物分批加入反应物一一.建立平衡状态有建立平衡状态有4条途径：

条途径：

一定条件下一定条件下的同一可逆反应，只是的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何同种物质的组分的分数衡后，任何同种物质的组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量体积分数、物质的量分数、质量分数）分数）均相同，这样的化学平衡互均相同，这样的化学平衡互称为称为等效平衡等效平衡。

一、等效平衡的含义一、等效平衡的含义无论平衡从哪个方向建立，在判断无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数时都可根据题给条件和反应计量系数把把生成物全部推算为反应物或把反应物全生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物部推算成生成物再与原平衡加入的物质再与原平衡加入的物质的量相比较，的量相比较，若物质的量若物质的量“相当相当”，则，则为等效平衡为等效平衡.等效平衡的解法等效平衡的解法极值转换法极值转换法（一边倒）（一边倒）等效平衡的三规律等效平衡的三规律:

mA（气）（气）+nB（气）（气）pC（气）（气）+qD（气）气）在恒温恒容的体系中，在恒温恒容的体系中，对对m+np+q的的可逆反应，改变起始加入物质的物可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，若通过化学计量数之比折算成质的量，若通过化学计量数之比折算成同一侧物质的同一侧物质的物质的量相同物质的量相同，则达平衡，则达平衡等效。

等效。

规律一：

规律一：

例一例一在一定温度下，把在一定温度下，把2molSO2和和1mo1O2通入一个一定容积通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+O22SO3，一段，一段时间后达到化学平衡状态。

时间后达到化学平衡状态。

现保持温度不变，令现保持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量（mol）。

如。

如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。

积分数仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：

请填写下列空白：

（1）若若a=0，b=0，则，则c=。

（2）若若a=0.5，则，则b=和和C=。

（3）a、b、c必须满足的一般条件是必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，请用两个方程式表示，其中一个只含其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c）：

、。

220.250.251.51.5a+c=2a+c=22b+c=22b+c=22SO2+O22SO32molSO21molO2开始开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态（恒温恒容）（恒温恒容）D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3（A、D）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3（210）（420）（420）（210）例二例二在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生反应，发生反应，达，达到平衡时，到平衡时，C的浓度为的浓度为cmol/L，若维持容器的容积，若维持容器的容积和温度不变，按下列和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到种配比作为起始物质，达到平衡时，平衡时，C的浓度仍为的浓度仍为cmol/L的是（的是（）。

）。

A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDDE例三例三在恒温恒容的体系中，在恒温恒容的体系中，对对m+nm+n=p+qp+q的的的的可逆反应，改变起始加入可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，若通过化学物质的物质的量，若通过化学计量数之比折算成同一侧物质计量数之比折算成同一侧物质的的物质的量物质的量之比之比相同相同，则达平，则达平衡等效。

衡等效。

规律二：

规律二：

H2+I22HI1molH21molI2开始开始H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态（恒温恒容）（恒温恒容）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD例四例四下列反应下列反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。

恒温恒容恒温恒容时时分别从两条途径建立平衡：

分别从两条途径建立平衡：

、A和和B的起始浓度均为的起始浓度均为2mol/L；、C和和D的起始浓度分别为的起始浓度分别为2mol/L和和6mol/L。

下列叙述正确的是下列叙述正确的是A、和和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同分数相同B、和和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同分数不同C、达平衡时，、达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率等于途径的反途径的反应速率应速率D、达平衡时，、达平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度为途径混合途径混合气体密度的气体密度的1/2AD例五例五在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

应：

H2（g）+Br2（g）2HBr（g）。

已知加入。

已知加入1molH2和和2molBr2时，达平衡后生成时，达平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号

（1）（）（3）的状态，填写表中的空白。

）的状态，填写表中的空白。

编号编号起始状态（摩）起始状态（摩）平衡时平衡时HBr物物质的量（摩）质的量（摩）H2Br2HBr已知已知120a

（1）240

（2）10.5a（3）mn（n2m）2a2a000.50.52（2（nn-2-2mm）（nn-mm）aa例六例六mA（气）（气）+nB（气）（气）pC（气）（气）+qD（气）气）在恒温恒压的体系中，在恒温恒压的体系中，对对任意的任意的可可逆反应，改变起始加入物质的物质逆反应，改变起始加入物质的物质的量，若通过化学计量数之比折算的量，若通过化学计量数之比折算成同一侧物质的成同一侧物质的物质的量物质的量之比之比相同相同，则达平衡等效。

则达平衡等效。

规律三：

规律三：

2SO2+O22SO32molSO21molO2开始开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态（恒温恒压）（恒温恒压）A.2molSO3B.4molSO2+2molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.1molSO2+0.5molO2+1molSO3（210）（420）（420）（210）例七例七（ABCD）4molSO22molO22molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2开始开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态平衡状态SO2a%O2b%SO3c%1molH21molI2开始开始恒温恒压H2a%I2b%HIc%平衡状态平衡状态1molH21molI21molH21molI2H2+I22HI2molH22molI2H2a%I2b%HIc%例八例八三、等效平衡类型总结：

三、等效平衡类型总结：

（1）同）同T同同V下下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：

、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：

B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：

对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：

（2）同）同T同同P（即体积变化或不变化）下（即体积变化或不变化）下等效转化后，投料成比例。

等效转化后，投料成比例。

等效转化后，投料成比例。

等效转化后，投料成比例。

等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。

恒温恒压恒温恒压呢？

呢？

ADD练习练习1将将3molA和和1molB放入放入恒温恒容恒温恒容的密闭容器的密闭容器中中,发生如下反应：

发生如下反应：

3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达，达到平衡后到平衡后C的含量为的含量为w%，若维持温度和体积不，若维持温度和体积不变，按下列变，按下列4种配比投料，平衡后种配比投料，平衡后C的含量仍为的含量仍为w%的是的是A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD（6200）（3120）（3200）（3100）练习练习2恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

下反应：

A（g）+B（g）C（g）若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成amolC。

（1）若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的物质的量为的物质的量为mol

（2）若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和1molC，到达平衡，到达平衡后，后，CC的物质的量是的物质的量是3amol，x=mol.（3）若在若在

（2）的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达，待再次到达平衡后，平衡后，C的物质的量是的物质的量是mol.3a26an（A）=1n（B）=1等温（等温（T）等压（等压（p）n（A）=1-an（B）=1-an（C）=a起始起始平衡平衡n（A）=3n（B）=3n（A）=3-3an（B）=3-3an（C）=3a等温（等温（T）等压（等压（p）起始起始平衡平衡A（g）+B（g）C（g）练练习习3在在一一定定温温度度下下，一一定定体体积积的的密密闭闭容容器中有如下平衡：

器中有如下平衡：

H2（g）+I2（g）2HI（g）已已知知H2和和I2的的起起始始浓浓度度均均为为0.10molL1时时，达达平平衡衡时时HI的的浓浓度度为为0.16molL1。

若若H2和和I2的的起起始始浓浓度度均均变变为为0.20molL1，则则平平衡时衡时HI的浓度（的浓度（molL1）是）是A.0.16B.0.08C.0.32D.0.02（C）练习练习4一个真空密闭恒容容器中盛有一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热，加热到到200发生如下反应：

发生如下反应：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应达到平衡时，混合气体中反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为，所占体积分数为M%，。

若同一温度的同一容器中，最初投入，。

若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体，所占体积分数为积分数为N%。

则。

则M和和N的关系是的关系是（）（A）MN（B）M=N（C）MN（D）无法确定无法确定C若是恒温恒压呢？

（若是恒温恒压呢？

（）B若是反应若是反应2HIH2+I2呢？

呢？

将将1molSO1molSO2和和1molO1molO2通入密闭容器中，在一定条通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有件下反应达到平衡，平衡体系中有SOSO30.3mol0.3mol，此时若移走此时若移走0.5molO0.5molO2和和0.5molSO0.5molSO2，则反应达，则反应达到新平衡时到新平衡时SOSO3的物质的量为的物质的量为（）（）AA0.3mol0.3molBB0.15mol0.15molCC小于小于0.15mol0.15molDD大于大于0.15mol0.15mol