上海高一化学上册知识点复习.docx
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上海高一化学上册知识点复习
第一章打开原子世界的大门
道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的
汤姆孙：
葡萄干面包原子模型；卢瑟福：
原子结构行星模型
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质
同位素：
具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子
掌握原子结构示意图和电子式的书写
熟练背出1-18号元素
第二周期元素中，电子总数为10的小结
1）分子ｃｈ４ ｎｈ３ ｈ2ｏ ｈｆ ｎe（原子）
2）离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋ 、Ａｌ３＋ 、ＮＨ４＋、 Ｈ３Ｏ＋ 、Ｈ2Ｆ＋
阴离子Ｎ３— 、Ｏ２— 、Ｆ— 、ＯＨ— 、ＮＨ２—
3）注意 A.11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋ Ｈ３Ｏ＋ Ｈ２Ｆ＋
B.10个质子10个电子有ｃｈ４ ｎｈ３ ｈ2ｏ ｈｆ ｎe
C.9个质子10个电子有Ｆ— ＯＨ— ＮＨ２—
其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别
第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理
【知识梳理】
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：
，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：
①金属（Na、Al、Fe、Cu等）；
②非金属（H2、P等）；
③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl（产生白烟）；Cu+Cl2点然CuCl2（产生棕黄色的烟）
2Fe+3Cl2点然2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色）
（2）跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：
发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：
会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）
（3）与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
）
【说明】
.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。
.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
（4）与碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（5）与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2（用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：
用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。
4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：
根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。
三、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
卤素单质分子式
Cl2
Br2
I2
物理性质
常温下颜色、状态
黄绿色气体，易液化
深棕红色液体，易挥发
紫黑色固体，能升华
溶解性
能溶于水（1:
2.5）
微溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
熔沸点
逐渐升高
2、原子结构相似性：
最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。
原子结构特点不同：
核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。
卤素单质分子式
Cl2
Br2
I2
化学性质
与氢气反应
反应条件和程度
光照时剧烈反应且爆炸
高温条件下较慢化合
持续加热慢慢化合，同时生成物又不断分解成反应物
氢化物稳定性
越来越不稳定
与金属反应
能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热
与水反应
Cl2+H2O＝HCl+HClO
（2HClO光照2HCl+O2↑）
反应比氯气慢
Br2+H2O＝HBr+HBrO
只起很微弱的反应
与碱反应
氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应
（如NaOH:
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O）
置换能力
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
元素的非金属性
强弱
单质的氧化性
强弱
离子的还原性
弱强
卤化银（除AgF外）
都难溶于水和酸性溶液
3、卤族元素在化学性质上的递变性
非金属性与单质氧化性逐渐减弱。
卤离子还原性逐渐增强。
与H2化合或与水反应由易到难。
氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。
液氯、氯水与盐酸区别
液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.
氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:
Cl2+H2O==HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四种离子：
H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.
盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+与Cl-.无HCl分子存在。
（区别液态HCl，只有HCl分子，无H+与Cl-、H2O分子，纯净物。
）
卤素单质在不同溶剂中的颜色
常温下
水中
苯中
CCl4中
汽油
C2H5OH（酒精）
F2浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
Cl2黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2深棕红色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2紫黑色
深黄→褐
紫→深紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
化学键与晶体结构
从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：
：
四类晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体微粒
阳离子、阴离子
原子
分子
金属离子、自由电子
微粒间相互作用
离子键
共价键
分子间作用力（范德华力）
金属键
实例
ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA形成化合物,强碱,大部分盐
金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等
干冰（CO2）等
镁、铝、铁等
物
熔沸点
熔点较高、沸点高
熔沸点很高
熔沸点低
多数高、少数低
理
硬度
硬、脆
高硬度
硬度小
有硬,有软
性
质
导电性
固态不导电,熔化或溶于水导电
差
差
易
导热性
不良
不良
不良
良
机械加工性能
不良
不良
不良
良（延展性好）
比较微粒半径大小的几条规律
1）同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小
2）同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大）
3）同一原子：
原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小
如rNa＞rNa+rCl＜rCl-
4）电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小
如n3—＞O2—＞F—＞Ne＞Na+＞Mg2+＞Al3+
5）同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小
如ｆe2+＞ｆe3+
离子化合物小结
1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。
2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。
3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。
4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。
5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。
分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。
6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。
7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。
较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。
8.电子层结构相同的离子：
H-、Li+、Be2+（与He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）。
9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：
NH4Cl铵盐类
10.含有非极性和键极性分子有：
H2O2乙烯、乙炔等
11.含有极性键的非极性分子有：
CCl4、CO2、CH4
12.离子化合物中一定含有离子键
13.含极性共价键的离子化合物：
碱、含氧酸盐、铵盐
14.含非极性共价键的离子化合物：
Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠
15.含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。
16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：
NH4NO3、NH4Cl等。
第四章剖析物质变化中的能量变化
放热反应：
反应物的能量>生成物的能量吸热类似
放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：
1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）
燃料的充分利用:
1.燃料充分燃烧
（1）足量的空气。
（2）增大接触面积。
（3）水煤气：
C+H2O（g）→高温CO+H22.热能充分利用
2．化学变化过程中的能量变化
（1）反应热
①概念：
在化学反应过程中的热量，其符号为，单位为。
②化学反应中的能量变化
若反应物具有的总能量生成物具有的总能量，则Q0，为反应。
反之则为反应。
③类型
燃烧热：
在101kPa时，物质生成时所放出的热量。
中和热：
在稀中，酸跟碱发生中和反应而生成放出的热量。
（2）热化学方程式
①概念：
表明反应所的热量的化学方程式。
②意义：
①表明化学反应中的变化；②表明化学反应中的变化。
（2）燃料充分燃烧条件
（1）。
（2）。
溶解的两个过程：
（1）扩散过程。
吸收热量，是物理过程
（2）水合过程。
放出热量，是化学过程。
扩散>水合:
温度降低（NH4Cl）扩散<水合:
升高（NaOH）扩散=水合:
不变（NaCl）
结晶：
溶解度随温度变化不大的物质:
蒸发结晶变化较大的物质:
冷却结晶
溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
溶解>结晶：
溶解（固体减少）不饱和
溶解<结晶：
结晶（固体增加）饱和
溶解=结晶平衡（固体不变）饱和
结晶水合物：
熟石膏2CaSO4•H2O石膏,生石膏CaSO4•2H2O
胆矾CuSO4•5H2O（蓝色）绿矾FeSO4•7H2O
石碱Na2CO3•10H2O芒硝Na2SO4•10H2O
明矾KAl（SO4）2•12H2O
风化（化学变化）：
自然失去结晶水
CuSO4•5H2O（蓝色）→加热CuSO4（白色）+5H2O↑（非风化）
CuSO4（白色）+5H2O→CuSO4•5H2O（蓝色）（水的检验）
潮解（大多是物理变化）：
吸收空气中的水。
原电池：
把化学能转化为电能的装置
第7课第2学时铜锌原电池、电解食盐水和氯化铜及其应用
【ⅰ温基础获新知】
知识梳理
1、原电池的概念
（1）原电池的定义：
把能转化为能的装置。
（2）原电池的条件：
①活动性两种金属（金属和非金属）做电极；
②两电极必须用相连，形成闭合回路；
③电解质溶液。
（3）原电池的化学原理：
较活泼的金属电子，做极，发生反应。
较不活泼的金属做极，发生反应。
（4）原电池正负极判断：
负极：
电子发生反应。
正极：
电子发生反应。
电子流动方向：
从极经过导线流向极。
2、电解池的概念
（1）电解池的定义：
电解质在作用下发生反应的过程。
（2）电解池的条件：
①两个电极；②电源；③电解质溶液。
（3）电解池的化学原理：
把能转化为能的装置。
（4）电解池电极判断：
阴极与极相连，电子发生反应。
阳极与极相连，电子发生反应。
（5）电解池电极类型：
第一类电极（惰性电极）：
只导电不参加氧化还原反应，如。
第二类电极（活性电极）：
既导电又参加氧化还原反应，如。
阳极选择要求：
若只要电解电解质，则只能用类电极做阳极。
3、典型的原电池和电解池
（1）铜锌原电池，如右图所示
负极（Zn）：
（氧化反应）；
现象：
。
正极（Cu）：
（还原反应）；
现象：
。
总电极反应：
。
（2）电解氯化铜溶液，如右图所示
阴极：
；
现象：
。
阳极：
；
电解氯化铜溶液示意图
现象：
。
总电极反应：
。
（3）电解饱和氯化钠溶液，如右图所示
阴极：
；
现象：
；
产物检验方法：
。
阳极：
；
电解饱和氯化钠溶液示意图
现象：
；
产物检验方法：
。
总电极反应：
。
4、钢铁的电化腐蚀和电化学保护
（1）电化腐蚀的概念：
不纯的金属或合金与电解质溶液发生反应而腐蚀的过程。
（2）金属的电化腐蚀——钢铁腐蚀
①析氢腐蚀——酸性较强条件下:
负极（Fe）：
（氧化反应）；正极（C）：
（还原反应）；
②吸氧腐蚀——中性或弱酸性条件下
负极（Fe）：
（氧化反应）；正极（C）：
（还原反应）；
5、金属的电化防腐
（1）改变金属的内部结构
（2）覆盖保护层
（3）电化学保护法
①牺牲阳极保护法：
利用原电池原理，将被保护金属连接一些更为活泼的金属。
②外加电源的阴极保护法：
利用电解原理，将被保护金属连接在阴极上。
【ⅱ名师助学】
1．离子的放电顺序反应规律
（1）阳离子在阴极上的放电顺序（得e）
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
（2）阴离子在阳极上的放电顺序（失e）
前提：
阳极——惰性电极
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根离子）>F-
2．电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域
A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
热点、疑点归纳
原电池及其应用
例题：
判断下列装置是否属于原电池，说明理由
解法指导：
根据原电池的形成条件判断，①活动性不同两种金属（金属和非金属）做电极；
②两电极必须用导线相连，形成闭合回路；③电解质溶液。
答案：
（1）否，电极为同种金属。
（2）否，没有形成闭合回路。
（3）是，符合形成条件。
（4）否，没有电解质溶液。
（5）是，符合形成条件。
（6）否，不能自发形成。
高一第一学期化学方程式总结
氯气：
1、制备：
工业制备：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳极产物：
氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）
阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）
2、实验室制备：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置见笔记
点燃
氯气化学性质：
1、2Fe+3Cl22FeCl3产生褐色烟
2、H2+Cl22HCl或H2+Cl22HCl点燃时候：
氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰，
3、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四离）
4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
新制氯水
（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味
（2）、成分：
分子：
Cl2，H2O，HClO
离子：
H+，Cl-，ClO-，OH-
漂粉精
1、原料：
氯气、消石灰
2、制取原理：
2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3、漂粉精的主要成分：
CaCl2与Ca（ClO）2混合物
4、有效成分：
Ca（ClO）2
5、起漂白、消毒作用的物质：
HClO
6、漂白原理：
Ca（ClO）2→HClO
Ca（ClO）2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO（家庭）
7、漂粉精的保存：
密闭、干燥、阴暗处保存
8、失效原理：
（两个）
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO
光
2HclO2HCl+O2↑
微热
实验室制取氯化氢
NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
点燃
装置见笔记
工业制备氯化氢：
H2+Cl22HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）
海水提取溴的氧化原理（离子方程式）
Cl2+2Br—→Br2+2Cl—
海水提取碘的氧化原理（离子方程式）
Cl2+2I—→I2+2Cl—
Cl-,Br-,I-检验
（AgNO3与HNO3）
化学反应方程式离子方程式
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO3→AgI↓+KNO3I—+Ag+→AgI↓（黄色）
AgX性质见光分解
光照
2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I
卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）
1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：
F2>Cl2>Br2>I2
2、卤素离子的还原性：
F-3、卤素单质与氢气反应能力减弱
4、卤化氢的稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
5、酸性强弱顺序：
HF电离方程式：
HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—
Ba（OH）2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—
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