上海高一化学(下)复习大纲Word下载.doc

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SO2制备：

Na2SO3+H2SO4®

Na2SO4+H2O+SO2­

浓硫酸制盐酸利用：

高沸点，难挥发性

浓硫酸的特性：

脱水性：

（有机物）反应生成水（黑面包实验:

脱水性和强氧化性）

吸水性：

吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）

强氧化性：

Cu+2H2SO4（浓）加热®

CuSO4+SO2­

+2H2O（一半酸性一半强氧化性）

C+2H2SO4（浓）加热®

CO2­

+2SO2­

+2H2O（强氧化性）

常温下，浓硫酸使铁、铝钝化SO42-的检验：

先加HCl再加BaCl2

重晶石BaSO4（生）石膏CaSO4·

2H2O熟石膏2CaSO4·

H2O胆矾CuSO4·

5H2O

皓矾ZnSO4·

7H2O绿矾FeSO4·

7H2O明矾KAl（SO4）2·

12H2O

湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。

工业制硫酸：

制SO2：

沸腾炉：

4FeS2+11O2高温®

2Fe2O3+8SO2

制SO3：

接触室：

2SO2+O2（催化剂加热）D2SO3

制H2SO4：

吸收塔：

SO3+H2O®

H2SO4

【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。

　　（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

　　上述方案是否合理？

_______。

请简要说明两点理由：

①______________；

②______________。

　　【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2的反应方程式；

Na2SO3能与酸反应产生SO2；

白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。

　　【答案】

（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2　

（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

　　（3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。

　【例2】将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（）

　　A．气体A为SO2和H2的混合物

　　B．反应中共消耗Zn97.5g

　　C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

　　D．反应中共转移3mol电子

　　【解析】反应后溶液体积为1L，c（H＋）＝0.1mol/L，则n（H＋）＝1L×

0.1mol/L＝0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。

　　由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。

　　设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则：

【例3】三名学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

　　方案甲：

试液白色沉淀沉淀不溶解；

　　方案乙：

试液无沉淀白色沉淀；

　　方案丙：

试液无沉淀白色沉淀。

　　试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

　　【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。

　　【答案】甲：

不严密，因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

　　乙：

严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。

　　丙：

不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

氨气：

固氮：

N2单质®

氮的化合物

NH3与水：

NH3+H2ODNH3·

H2ODNH4++OH-

NH3与酸反应：

NH3+HCl®

NH4Cl（白烟）

（1）N2+O2放电®

2NO；

（2）2NO+O2®

2NO2；

（3）3NO2+H2O®

2HNO3+NO（硝酸酸酐:

N2O5）

工业制硝酸：

N2+3H2（高温高压催化剂）D2NH3

4NH3+5O2（催化剂,加热）®

4NO+6H2O

2NO+O2®

2NO23NO2+H2O®

2HNO3+NO

铵盐都具有的性质是离子晶体；

都能溶于水；

受热易分解（NH4Cl加热®

NH3­

+HCl­

）；

（考点：

不一定都有NH3）

遇碱会放氨气（NH4Cl+NaOH加热®

NaCl+NH3­

+H2O）

NH4+检验:

1.加入NaOH加热；

2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-（加热）®

+H2O

实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）®

CaCl2+2NH3↑+2H2O

除杂：

碱石灰（混合物NaOH,CaO）

【例1】一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和的NaHCO3溶液一浓H2SO4一固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：

（1）________________________；

（2）________________________；

　　（3）________________________；

（4）________________________。

　　【解析】NO2气体通入饱和NaHCO3溶液，首先和H2O反应生成HNO3和NO，生成的HNO3继续和NaHCO3反应生成CO2及水，通过浓H2SO4除去水，此时刺余气体为NO和CO2，通过固体Na2O2后CO2被吸收放出O2。

O2和NO反应生成NO2。

【例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？

　　【解析】NO2和O2的体积比不等于4︰1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况，设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为（1-x）。

（1）假定原混合气体中V（NO2）︰V（O2）<

4︰1，参加反应的O2的体积为y。

（2）假定原混合气体中V（NO2）︰V（O2）>

4︰1，参加反应的NO2的体积为y。

【例3】某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能________________；

加热时溶液由无色变为红色的原因________________。

　　【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点：

试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，这样就使“红色溶液”的范围缩小，即为溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。

而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。

　　由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。

无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色-显然该气体有漂白作用，符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。

（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅

（2）溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

容量瓶：

规格（XXXmL）；

洗涤2-3次，距线2-3厘米；

仰视偏低，俯视偏高

c=n/vc1V1=c2V2c=1000ra%/MpH=-lg（H+）v=Dc/Dt

喷泉浓度:

1/22.4mol/L酸稀释稀释10n倍，PH增大n

第六章

反应速率：

1.内因：

参加反应物质的性质

2.外因：

（1）增大浓度，增大速率（气体或溶液）；

（2）升高温度，一定增大速率；

（3）增大压强，增大速率；

（4）增大固体表面积，增大速率；

（5）催化剂，增大速率

2A（g）DB（g）-Q（增加A的浓度；

增大压强；

升高温度）平衡都向正反应方向移动

逆：

研究的对象是可逆反应

动：

是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。

平衡状态特征：

　等：

平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。

定：

反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。

变：

外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。

原因：

反应条件改变引起：

v正≠v逆

化学平衡：

结果：

速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。

化学平衡移动：

v（正）>

v（逆）　　向右（正向）移

方向：

v（正）=v（逆）　　平衡不移动

v（正）<

v（逆）　　向左（逆向）移

注意：

其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。

①、浓度：

增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；

反之向逆反应方向移动

结论：

增大压强，平衡向缩小体积方向移动；

减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。

②、压强：

Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反

影响化学平衡移动的因素：

应，压强改变不能改变化学平衡状态；

说明：

Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。

Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。

③、温度：

升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

勒沙特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱

例题1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（B）

A．v（A）＝0.5mol&

#8226;

Ｌ－1&

ｓ－1B．v（B）＝0.3mol&

ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol&

ｓ－1D．v（D）＝1mol&

这种改变的方向移动。

例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（B）

A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

例题3、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L&

s，则所经历的时间是（D）

A．0.44sB．1sC．1.3sD．2s

例题4、在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（AB）