上海高一化学上册知识点复习.docx

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上海高一化学上册知识点复习

第一章打开原子世界的大门

道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的

汤姆孙：

葡萄干面包原子模型；卢瑟福：

原子结构行星模型

质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质

同位素：

具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子

掌握原子结构示意图和电子式的书写

熟练背出1-18号元素

第二周期元素中，电子总数为10的小结

1）分子ｃｈ４　ｎｈ３　ｈ2ｏ　ｈｆ　ｎe（原子）

2）离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋　、Ａｌ３＋　、ＮＨ４＋、　Ｈ３Ｏ＋　、Ｈ2Ｆ＋

　　　　　阴离子Ｎ３—　、Ｏ２—　　、Ｆ—　、ＯＨ—　、ＮＨ２—

3）注意　A.11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋　Ｈ３Ｏ＋　Ｈ２Ｆ＋

B.10个质子10个电子有ｃｈ４　ｎｈ３　ｈ2ｏ　ｈｆ　ｎe

C.9个质子10个电子有Ｆ—　ＯＨ—　ＮＨ２—

其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别

第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理

【知识梳理】

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：

，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：

①金属（Na、Al、Fe、Cu等）；

②非金属（H2、P等）；

③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl（产生白烟）；Cu+Cl2点然CuCl2（产生棕黄色的烟）

2Fe+3Cl2点然2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色）

（2）跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：

发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：

会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）

（3）与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。

）

【说明】

.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。

.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

（4）与碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（5）与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2（用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：

用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。

4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：

根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。

三、氯、溴、碘的比较

1、氯、溴、碘单质的物理性质

卤素单质分子式

Cl2

Br2

I2

物理性质

常温下颜色、状态

黄绿色气体，易液化

深棕红色液体，易挥发

紫黑色固体，能升华

溶解性

能溶于水（1:

2.5）

微溶于水，易溶于有机溶剂

微溶于水，易溶于有机溶剂

熔沸点

逐渐升高

2、原子结构相似性：

最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。

原子结构特点不同：

核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。

卤素单质分子式

Cl2

Br2

I2

化学性质

与氢气反应

反应条件和程度

光照时剧烈反应且爆炸

高温条件下较慢化合

持续加热慢慢化合，同时生成物又不断分解成反应物

氢化物稳定性

越来越不稳定

与金属反应

能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热

与水反应

Cl2+H2O＝HCl+HClO

（2HClO光照2HCl+O2↑）

反应比氯气慢

Br2+H2O＝HBr+HBrO

只起很微弱的反应

与碱反应

氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应

（如NaOH:

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O）

置换能力

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2

Br2+2KI=2KBr+I2

元素的非金属性

强弱

单质的氧化性

强弱

离子的还原性

弱强

卤化银（除AgF外）

都难溶于水和酸性溶液

3、卤族元素在化学性质上的递变性

非金属性与单质氧化性逐渐减弱。

卤离子还原性逐渐增强。

与H2化合或与水反应由易到难。

氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。

最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。

前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。

液氯、氯水与盐酸区别

液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.

氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:

Cl2+H2O==HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四种离子：

H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.

盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+与Cl-.无HCl分子存在。

（区别液态HCl，只有HCl分子，无H+与Cl-、H2O分子，纯净物。

）

卤素单质在不同溶剂中的颜色

常温下

水中

苯中

CCl4中

汽油

C2H5OH（酒精）

F2浅黄绿色

强烈反应

反应

反应

反应

反应

Cl2黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2深棕红色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2紫黑色

深黄→褐

紫→深紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

化学键与晶体结构

从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：

：

四类晶体的比较

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

晶体微粒

阳离子、阴离子

原子

分子

金属离子、自由电子

微粒间相互作用

离子键

共价键

分子间作用力（范德华力）

金属键

实例

ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA形成化合物,强碱,大部分盐

金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等

干冰（CO2）等

镁、铝、铁等

物

熔沸点

熔点较高、沸点高

熔沸点很高

熔沸点低

多数高、少数低

理

硬度

硬、脆

高硬度

硬度小

有硬,有软

性

质

导电性

固态不导电,熔化或溶于水导电

差

差

易

导热性

不良

不良

不良

良

机械加工性能

不良

不良

不良

良（延展性好）

比较微粒半径大小的几条规律

1）同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小

2）同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大）

3）同一原子：

原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小　

如rNa＞rNa+rCl＜rCl-

4）电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小

如n3—＞O2—＞F—＞Ne＞Na+＞Mg2+＞Al3+　

5）同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小

如ｆe2+＞ｆe3+

离子化合物小结

1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。

2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。

3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。

4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。

5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。

分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。

6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。

7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。

较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。

8.电子层结构相同的离子：

H-、Li+、Be2+（与He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）。

9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：

NH4Cl铵盐类

10.含有非极性和键极性分子有：

H2O2乙烯、乙炔等

11.含有极性键的非极性分子有：

CCl4、CO2、CH4

12.离子化合物中一定含有离子键

13.含极性共价键的离子化合物：

碱、含氧酸盐、铵盐

14.含非极性共价键的离子化合物：

Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠

15.含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。

16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：

NH4NO3、NH4Cl等。

第四章剖析物质变化中的能量变化

放热反应：

反应物的能量>生成物的能量吸热类似

放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。

判断热化学方程式：

1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）

燃料的充分利用:

1.燃料充分燃烧

（1）足量的空气。

（2）增大接触面积。

（3）水煤气：

C+H2O（g）→高温CO+H22.热能充分利用

2．化学变化过程中的能量变化

（1）反应热

①概念：

在化学反应过程中的热量，其符号为，单位为。

②化学反应中的能量变化

若反应物具有的总能量生成物具有的总能量，则Q0，为反应。

反之则为反应。

③类型

燃烧热：

在101kPa时，物质生成时所放出的热量。

中和热：

在稀中，酸跟碱发生中和反应而生成放出的热量。

（2）热化学方程式

①概念：

表明反应所的热量的化学方程式。

②意义：

①表明化学反应中的变化；②表明化学反应中的变化。

（2）燃料充分燃烧条件

（1）。

（2）。

溶解的两个过程：

（1）扩散过程。

吸收热量，是物理过程

（2）水合过程。

放出热量，是化学过程。

扩散>水合:

温度降低（NH4Cl）扩散<水合:

升高（NaOH）扩散=水合:

不变（NaCl）

结晶：

溶解度随温度变化不大的物质:

蒸发结晶变化较大的物质:

冷却结晶

溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程

溶解>结晶：

溶解（固体减少）不饱和

溶解<结晶：

结晶（固体增加）饱和

溶解=结晶平衡（固体不变）饱和

结晶水合物：

熟石膏2CaSO4•H2O石膏,生石膏CaSO4•2H2O

胆矾CuSO4•5H2O（蓝色）绿矾FeSO4•7H2O

石碱Na2CO3•10H2O芒硝Na2SO4•10H2O

明矾KAl（SO4）2•12H2O

风化（化学变化）：

自然失去结晶水

CuSO4•5H2O（蓝色）→加热CuSO4（白色）+5H2O↑（非风化）

CuSO4（白色）+5H2O→CuSO4•5H2O（蓝色）（水的检验）

潮解（大多是物理变化）：

吸收空气中的水。

原电池：

把化学能转化为电能的装置

第7课第2学时铜锌原电池、电解食盐水和氯化铜及其应用

【ⅰ温基础获新知】

知识梳理

1、原电池的概念

（1）原电池的定义：

把能转化为能的装置。

（2）原电池的条件：

①活动性两种金属（金属和非金属）做电极；

②两电极必须用相连，形成闭合回路；

③电解质溶液。

（3）原电池的化学原理：

较活泼的金属电子，做极，发生反应。

较不活泼的金属做极，发生反应。

（4）原电池正负极判断：

负极：

电子发生反应。

正极：

电子发生反应。

电子流动方向：

从极经过导线流向极。

2、电解池的概念

（1）电解池的定义：

电解质在作用下发生反应的过程。

（2）电解池的条件：

①两个电极；②电源；③电解质溶液。

（3）电解池的化学原理：

把能转化为能的装置。

（4）电解池电极判断：

阴极与极相连，电子发生反应。

阳极与极相连，电子发生反应。

（5）电解池电极类型：

第一类电极（惰性电极）：

只导电不参加氧化还原反应，如。

第二类电极（活性电极）：

既导电又参加氧化还原反应，如。

阳极选择要求：

若只要电解电解质，则只能用类电极做阳极。

3、典型的原电池和电解池

（1）铜锌原电池，如右图所示

负极（Zn）：

（氧化反应）；

现象：

。

正极（Cu）：

（还原反应）；

现象：

。

总电极反应：

。

（2）电解氯化铜溶液，如右图所示

阴极：

；

现象：

。

阳极：

；

电解氯化铜溶液示意图

现象：

。

总电极反应：

。

（3）电解饱和氯化钠溶液，如右图所示

阴极：

；

现象：

；

产物检验方法：

。

阳极：

；

电解饱和氯化钠溶液示意图

现象：

；

产物检验方法：

。

总电极反应：

。

4、钢铁的电化腐蚀和电化学保护

（1）电化腐蚀的概念：

不纯的金属或合金与电解质溶液发生反应而腐蚀的过程。

（2）金属的电化腐蚀——钢铁腐蚀

①析氢腐蚀——酸性较强条件下:

负极（Fe）：

（氧化反应）；正极（C）：

（还原反应）；

②吸氧腐蚀——中性或弱酸性条件下

负极（Fe）：

（氧化反应）；正极（C）：

（还原反应）；

5、金属的电化防腐

（1）改变金属的内部结构

（2）覆盖保护层

（3）电化学保护法

①牺牲阳极保护法：

利用原电池原理，将被保护金属连接一些更为活泼的金属。

②外加电源的阴极保护法：

利用电解原理，将被保护金属连接在阴极上。

【ⅱ名师助学】

1．离子的放电顺序反应规律

（1）阳离子在阴极上的放电顺序（得e）

Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

（2）阴离子在阳极上的放电顺序（失e）

前提：

阳极——惰性电极

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根离子）>F-

2．电解中电极附近溶液pH值的变化。

（1）电极区域

A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。

B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。

热点、疑点归纳

原电池及其应用

例题：

判断下列装置是否属于原电池，说明理由

解法指导：

根据原电池的形成条件判断，①活动性不同两种金属（金属和非金属）做电极；

②两电极必须用导线相连，形成闭合回路；③电解质溶液。

答案：

（1）否，电极为同种金属。

（2）否，没有形成闭合回路。

（3）是，符合形成条件。

（4）否，没有电解质溶液。

（5）是，符合形成条件。

（6）否，不能自发形成。

高一第一学期化学方程式总结

氯气：

1、制备：

工业制备：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

阳极产物：

氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）

阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）

2、实验室制备：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置见笔记

氯气化学性质：

1、2Fe+3Cl22FeCl3产生褐色烟

爆炸

点燃

2、H2+Cl22HCl或H2+Cl22HCl点燃时候：

氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰，

3、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四离）

4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

新制氯水

（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味

（2）、成分：

分子：

Cl2，H2O，HClO

离子：

H+，Cl-，ClO-，OH-

漂粉精

1、原料：

氯气、消石灰

2、制取原理：

2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3、漂粉精的主要成分：

CaCl2与Ca（ClO）2混合物

4、有效成分：

Ca（ClO）2

5、起漂白、消毒作用的物质：

HClO

6、漂白原理：

Ca（ClO）2→HClO

Ca（ClO）2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）

Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO（家庭）

7、漂粉精的保存：

密闭、干燥、阴暗处保存

8、失效原理：

（两个）

Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO

2HclO2HCl+O2↑

实验室制取氯化氢

NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑

装置见笔记

工业制备氯化氢：

H2+Cl22HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）

海水提取溴的氧化原理（离子方程式）

Cl2+2Br—→Br2+2Cl—

海水提取碘的氧化原理（离子方程式）

Cl2+2I—→I2+2Cl—

Cl-,Br-,I-检验

（AgNO3与HNO3）

化学反应方程式离子方程式

NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓（白色）

NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓（淡黄色）

KI+AgNO3→AgI↓+KNO3I—+Ag+→AgI↓（黄色）

AgX性质见光分解

2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I

卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）

1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：

F2>Cl2>Br2>I2

2、卤素离子的还原性：

F-

3、卤素单质与氢气反应能力减弱

4、卤化氢的稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

5、酸性强弱顺序：

HF

电离方程式：

HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—

Ba（OH）2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—