届高考化学第一轮复习讲练测试题.docx

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届高考化学第一轮复习讲练测试题

高考化学题型专项复习：

工艺流程题型

专题训练五

1．铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、48%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。

（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。

原因是。

（3）焙烧除铁反应：

4（NH4）2SO4+Fe2O3

2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。

指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。

（4）操作①包括：

加水溶解、。

若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。

（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：

n=（摩尔质量：

SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）。

2．以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：

（1）甲烷脱硫的主要目的是。

（2）甲烷一次转化发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

。

在20L的密闭容器中充入CH4（g）、H2O（g）各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

压强P1（选填＞、＜、=）P2；若3min后在150℃、压强为P2时达到平衡，平均反应速率v（H2）=。

（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？

。

铜洗能较彻底脱碳脱硫。

醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式：

。

（4）n（N2）：

n（H2）=1:

3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？

。

（5）NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c（Ag+）=07mol·L-1，溶液中浓度比

c（Cl-）：

c（Br-）：

c（I-）=：

：

1。

AgCl

AgBr

AgI

Ksp

2×10-10

5×10-13

1×10-16

3．工业制硫酸生产流程如下图：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为。

（2）已知SO2和O2生成SO3的反应过程放热。

在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有。

（填写编号）

A．减少压强B．升高温度C．不断补充空气D．及时分离出SO3

（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。

①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是。

（填写编号）

A．混合气密度不变化B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.气体总物质的量不变

②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝。

（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是。

4．（14分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。

碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为。

②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3

③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。

（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

②若X为锌，开关K应置于处。

5．（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。

A．2B．3C．4D．5

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_______；

“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为__________________。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。

⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。

A．Na2SO4B．Al2（SO4）3C．Na2SiO3D．MgSO4

6．（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。

①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；

②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；

③已知：

20oC时，H2CO3：

Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：

Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为

（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式；

②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；

ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。

可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。

写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为________。

ⅲ步骤中，X为（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]

③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。

写出其阳极反应式；

1．

（1）Al3+、Fe3+、H+（2分）

（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）

（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）

（4）过滤（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al（OH）4-（2分）

（5）Al4C3+Al2O3

6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3

3Si+2Al+3CO↑（2分）

（6）9∶5（2分）

2．

（1）避免合成氨使用的催化剂中毒

（2）＞；03mol·L-1·min-1

（3）加热使KHCO3分解成K2CO3.2NH3·H2O+CO2=（NH4）2CO3+2H2O

（4）循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。

（5）2×1065×103

3．（15分）

（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（2）CD（2分）

（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积

（写出2点即可，每答对１点给１分，共2分。

）

（4）AD（2分）２x2/（1-x）3（3分）

（5）降低温度（4分）

4．（共14分，每空2分）

（1）①氢气②b③2Al+3H2O-6e－==Al2O3+6H+

（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定（或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+）

（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分）（4）①N；②M

5．

（1）B（2分）

（2）①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OSiO2（3分）②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42-＋16H＋（3分）③（3分）4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe（OH）3↓[或Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3]。

④（2分）Al3＋、Mg2＋形成沉淀，使制得的铁红不纯（3分）ABD

6．

（1）①

（1分）；②NH4++OH-=NH3·H2O（或NH4++OH-=NH3↑+H2O）（2分）；③c（NH4+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）；

（2）①2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+（2分）；

②Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2（2分）；2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O（2分）；BaCl2（1分）；

5.0×10-5（1分）。

③4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑。