届高考化学第一轮复习讲练测试题.docx

1、届高考化学第一轮复习讲练测试题高考化学题型专项复习：工艺流程题型专题训练五 1铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、48% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH

2、溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）。2以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：（1）甲烷脱硫的主要目的是 。（2）甲烷一次转化发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g） 。在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

3、。压强P1 （选填、=）P2；若3min后在150、压强为P2时达到平衡，平均反应速率v(H2)= 。（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？ 。铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式： 。（4）n(N2）：n(H2)=1 : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？ 。（5）NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)=07 molL-1，溶液中浓度比c(Cl-)：c(Br-)：c(I-）= ： ：1。Ag

4、ClAgBrAgIKsp210-10510-13110-163 工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）A减少压强 B升高温度 C不断补充空气 D及时分离出SO3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。（4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）A混合气密度不变化 BS

5、O2百分含量保持不变 C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.气体总物质的量不变达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。4(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。AN

6、H3 BCO2 CNaOH DHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K应置于 处。5（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）某温度

7、下，Ksp（FeS）8.11017，FeS饱和溶液中c（H）与c（S2）之间存在关系：c2（H）c（S2）1.01022，为了使溶液里c（Fe2）达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为_ _（填字母）。A2 B3 C4 D5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_ _；“滤渣A”主要成分的化学式为_。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4

8、，请完成该反应的离子方程式： FeS2_Fe3_=_Fe2_SO42_氧化过程中，O2、NaOH与Fe2反应的离子方程式为_ _。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是_（几种离子沉淀的pH见上表）。滤液B可以回收的物质有_（填序号）。ANa2SO4 BAl2（SO4）3 CNa2SiO3 DMgSO46（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素C

9、O(NH2)2是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；已知：20oC时，H2CO3：Ka1=4.2107、Ka2=5.61011；NH3H2O：Kb=1.7105,碳酸氢铵溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 ；制备NH

10、2OHHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：步骤中，发生反应的化学方程式为 ；步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2转化为N2以降低其危害。写出NO2在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 _ _ 。步骤中，X为 （填化学式）；若要使滤液Y中SO42、SO32浓度均小于1105mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于 已知KSP(BaSO3)= 5.01010；KSP(BaSO4)= 1.11010用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式 ；1（1）Al3+、Fe3+、H+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）

11、300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）（6）95（2分）2（1）避免合成氨使用的催化剂中毒 （2）； 03 molL-1min-1（3）加热使KHCO3分解成K2CO3. 2 NH3H2O + CO2 = (NH4)2CO3 + 2H2O（4）循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。 （5）2106 51033（15分）（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O

12、（2分）（2）CD（2分）（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可，每答对点给分，共2分。）（4）AD （2分） x2/(1-x)3 （3分）（5）降低温度（4分）4(共14分，每空2分）（1）氢气 b 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分） （4）N ； M5（1）B（2分）（2）Fe2O36H=2Fe33H2O SiO2（3分） FeS214Fe38H2O=15Fe22 SO42-16H（3分）（3分

13、）4Fe2O22H2O8OH=4Fe（OH）3或Fe22OH=Fe（OH）2、4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。（2分）Al3、Mg2形成沉淀，使制得的铁红不纯 （3分）ABD6（1）（1分）；NH4+OH-=NH3H2O(或NH4+OH-=NH3+H2O)（2分）；c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)（2分）；（2）2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+N2+2H2O+2H+（2分）；Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2（2分）；2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O（2分）；BaCl2（1分）；5.010-5（1分）。4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=4H+ O2。