B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
16．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:
3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．Y、Z形成的分子空间构型可能是三角锥形
C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1
18．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气
态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（共10分）生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的外围电子排布式________________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的电子式________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________________________________；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中
（结构如下图所示），所包含的O原子数目为________。
22．（共10分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl、CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：
___________________________________________________________。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
______________________________________。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
__________________________________________。
（5）人工模拟酶是当前研究的热点。
有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）时，分别形成a和b：
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________________________________________________________。
23.（共10分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
；（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．亚硫酸钠溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
24．（共10分）A、B均为重要的有机化工原料。
已知：
请回答下列问题：
（1）B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是_______。
（2）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是_______。
（3）D分子内有3个甲基，其结构简式是_______。
（4）F的结构简式是_______。
F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式_______。
（5）A与B反应生成J的化学方程式是_______。
（6）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。
25．（共10分）
高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：
ⅰ．
ⅱ．RCOOR'+R"18OH
RCO18OR"+R'OH
已知实验室常用电石和水反应制备A，④属于加聚反应，
（1）B中所含官能团的名称是。
（2）③的反应类型是。
（3）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。
⑤的化学方程式是。
（4）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式：
。
（5）⑦的化学方程式是。
26．（共10分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2
RCH=CH2RCH2CH2OH
3化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________。
（2）C的化学名称为_________。
（3）D与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热反应的化学方程式。
（4）G与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式为。
（5）I的结构简式为___________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:
2:
1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
高三八月月考化学答题纸
21．（共10分）
（1）
（2）
（3）①
② ③
22．（共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
23．（共10分）
（1）
（2）（3）
（4）（5）（6）
（7）；
24．（共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
25．（共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
26.（共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）；。
高三八月月考化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
C
D
D
C
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
C
A
D
A
B
B
A
C
21．（10分）
（1）3d104s2（2分）
（2）
（2分）
（3）①甲醇分子之间形成氢键（2分） sp2杂化（1分）
②平面三角形（1分） 3NA（1分） ③2（1分）
22．（10分）
23．（10分）【答案】
（1）d（1分）
（2）c（1分）（3）溴的颜色完全褪去（1分）
（4）下（1分）（5）d（1分）（6）蒸馏（1分）
（7）避免溴大量挥发；（2分）产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
（2分）
24．（10分）
（1）
（2分）
（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（3）（1分）
（4）
（1分）CH3COOCH2CH3（1分）
（5）（2分）
（6）（1分）
25．（10分）
（1）羟基、碳碳三键（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）
（2分）
（4）2，（2分）
（1分）
（5）
（2分）
26.（10分）
（1）（CH3）3CHCl；（1分）
（2）2—甲基—1—丙醇（1分）
（3）（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；（2分）
（4）
（2分）
（5）
（1分）
（6）18；（2分）
。
（1分）
升级会员 