人教版九年级下学期57单元阶段考试化学试题D卷.docx
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人教版九年级下学期57单元阶段考试化学试题D卷
人教版2020年九年级下学期5-7单元阶段考试化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.某化合物R在空气中燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O,则R的化学式为（）
A．C2H5OH
B．CH3OH
C．C2H4
D．CH3COOH
2.如图是碳和氧化铜反应的实验装置，相关说法错误的是
A．灯罩的作用是：
集中火焰提高温度
B．反应过程中可观察到b中澄清石灰水变浑浊
C．反应结束后立即把a中的粉末倒出观察生成物的颜色
D．该实验说明碳具有还原性
3.物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（）
A．氦气密度小，可以用做填充探空气球
B．氧气能支持多种物质的燃烧，可以做燃料
C．水可以溶解很多种物质，是常见的溶剂
D．金刚石硬度很大，可以用来切割玻璃
4.下列说法正确的是
A．化石燃料中最清洁的是天然气
B．用水灭火是因为降低了可燃物的着火点
C．甲烷中碳、氢元素的质量比是1︰4
D．使用一次性筷子符合“低碳生活”理念
5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究碳酸氢铵加热后生成气体中是否有氨气
B．探究铁生锈是否与氧气有关
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
6.由分子构成的物质在参加化学反应时，反应前后一定发生变化的是（）
A．元素的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.物质的总质量
7.漂白粉在生活生产中有重要的应用．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化学式是
A．CaO
B．CaH2
C．Ca（ClO3）2
D．CaCl2
8.对下图所示实验的有关叙述正确的是
A．测得空气中氧气的含量比实际值偏大，可能是因为红磷过量
B．B中液体变红,A、C中液体未变色，说明氨分子是运动的，水分子是不运动的
C．同时加热的条件下，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
D．丁：
熄灭两支蜡烛利用的灭火原理相同
9.下列对于教材实验目的的判断，正确的是
A
B
C
D
实验装置图
实验目的
验证P2O5的水溶性
证明水通电会分解
验证木炭的可燃性
证明CO2会与水反应
A．A
B．B
C．C
D．D
10.空气是一种宝贵的自然资源。
下列说法不正确的是
A．N2化学性质不活泼，可作保护气
B．CO、NO2、CO2均属于空气污染物
C．工业上常用分离液态空气的方法制取O2
D．稀有气体约占空气体积的0.94%
11.
白磷在含
氧气的密闭容器中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量（）
A．
B．
C．
D．
12.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．足量磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．将水通电一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向澄清石灰水中通二氧化碳
13.下列有关水的说法正确的是（）
A．淡化海水可得到饮用水
B．可用过滤的方法降低水的硬度
C．自然界中水循环主要是通过化学变化完成的
D．Cl2在自来水消毒过程中，主要发生的是物理变化
14.在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
物 质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
20
20
20
反应后质量（g）
20
30
未知
14
下列说法不正确的是
A．容器内发生了化合反应
B．物质A可能是该反应的催化剂
C．其化学方程式为：
2C+3D=5B
D．反应后容器内C的质量为16g
15.如图是目前研究热点——人工光合作用的构想。
下列说法错误的是
A．光合作用中太阳能转化为化学能
B．①中吸收的CO2与②中释放的CO2的量一定相等
C．此构想体现无机物与有机物可相互转化
D．合成CH3OH的化学方程式：
2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2
16.将水浇到化学品电石（CaC2）上时会引起剧烈的爆炸。
原因是发生了反应：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。
下列有关说法正确的是
A．X的化学式为C2H2
B．上述反应属于置换反应
C．生成物中有氧化物
D．CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1:
2
17.下列事故的处理方法正确的是（）
A．家庭厨房发现有煤气泄漏，立即开灯查找泄漏点
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
C．电器着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．室内失火时，立即打开所有门窗
18.a克氯酸钾与b克二氧化锰混合加热至完全反应，可得c克氯化钾，则根据质量守恒定律制得氧气的质量是
A．（a+b）克
B．（a+b-c）克
C．（a-c）克
D．（a+b+c）克
19.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A．C+O2
CO2
B．2CO+O2
2CO2
C．2H2+O2
2H2O
D．CH4+2O2
CO2+2H2O
20.下列变化不属于缓慢氧化的是（）
A．铁生锈
B．酿酒
C．蜡烛燃烧
D．食物腐烂
21.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性。
下列叙述不正确的是（）
A．“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
B．“碳纳米泡沫”是一种单质
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
D．“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜
22.下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）
A．
B．
C．
D．
二、实验题
23.结合下列过程,回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称:
①____,②____。
（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为____,化学方程式为____。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式:
______。
试管口放一团棉花的目的是____,用E装置收集满时,接下来的操作顺序是____（填序号）。
①用玻璃片盖住集气瓶 ②将集气瓶正放在桌面 ③熄灭酒精灯 ④移出导管
（4）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
已知FeCl3溶液中主要含有三种微粒:
H2O、Fe3+、Cl-。
[问题]哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
[假设]假设一:
可能是H2O;假设二:
可能是Fe3+;假设三:
可能是Cl-。
[分析]假设一不可能成立,理由是______。
[实验]
操作
现象
结论
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
假设____成立
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
（5）从循环利用的角度分析,二氧化锰与氯化铁溶液相比,____（填化学式）更适合作该反应的催化剂。
24.实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）图A中收集气体的方法是____________________。
（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是_________________。
（3）图C是二氧化碳制备和性质实验。
实验室制二氧化碳反应的化学方程式是_______________，将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是__________________。
三、简答题
25.人类的日常生产、生活都离不开水。
（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成，装置如图1所示.其中一组同学用自制简易净水器净化池塘水，其中活性炭的作用是__________
（2）如下图2所示，实验②中通电一段时间后，试管b中产生的气体是______（写化学式），该实验说明水是由__________组成的，该反应发生反应的化学方程式是_________。
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是_______________；生活中使硬水软化的一种常用方法是__________________。
（4）下列生活中的做法不利于节约用水的是______。
（填字母）
A．洗菜的水用来浇花
B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷
D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，则R的化学式是____________
26.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。
加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
（1）使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
27.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答问题。
（1）丁的化学式为____，该反应的化学方程式为____。
（2）下列说法正确的是____（填写字母序号）。
A反应前后原子数目发生改变
B该反应属于复分解反应
C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
28.使燃料充分燃烧，是提高能源的使用效率，节约能源的重要措施，请写出一条使燃料充分燃烧的具体做法？
在化石燃料中，比较清洁的燃料是哪种？
从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是什么？
29.
（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy）的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图:
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整:
4xNH3+6NOx====（2x+3）N2+________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是___________________________。
（2）有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色
①这一固体中可能有的物质是________________（写化学式）。
②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。
（写化学式）
30.某同学设计了如下气体制取与性质验证的组合实验，请根据图示回答问题。
（1）若B中白磷不燃烧，原因是________________；
（2）E中观察到的现象是________________；
（3）D中反应的化学方程式为________________；
（4）选择F收集气体的依据是________________。
31.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl（饱和）==NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答：
（1）反应①中X的化学式为___________________；
（2）反应②属于基本类型中的____________________反应。
（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。
四、科学探究题
32.高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。
实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。
小组同学进行了如下探究。
（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？
（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。
（进行实验）取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的H2C2O4溶液。
（实验记录）
序号
所滴硫酸浓度
温度
催化剂
高锰酸钾完全褪色时间
A
98%
室温
无
72s
B
65%
室温
无
129s
C
65%
50℃
无
16s
D
65%
室温
MnSO4
112s
（解释与结论）
（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4 +10_______+8H2O
（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。
（3）设计实验A和B的目的是______________________________。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
（反思与交流）
（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。
五、计算题
33.把氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g放在试管中加热，完全反应后，冷却。
称得剩余固体5.08g。
求：
（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？
（2）剩余固体中含有什么物质？
各多少克？
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
二、实验题
1、
2、
三、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
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