高中化学课本实验汇总.docx
《高中化学课本实验汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课本实验汇总.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学课本实验汇总
课本实验最全梳理
《必修一》
一、从实验学化学
1、过滤（分离出）一贴：
滤纸润湿后紧贴漏斗内壁
两低：
滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘三靠：
画图
2、蒸发（分离出）
主要玻璃仪器：
、玻璃棒、酒精灯
蒸发时需要不停的用玻璃棒，以防止
，当蒸发皿中出现时，停止加热，继续加热
【实验1-1、1-2】粗盐提纯（杂质离子：
）
（1）操作步骤：
、、
（2）进一步净化，填空（）内填试剂，[]内填操作
①⑤
②⑥
③⑦
④
3、蒸馏（分离不同的液体）
主要仪器六件套：
①蒸馏烧瓶/圆底烧瓶+三通管、
②酒精灯、③形冷凝管、④牛角管/接收器、
⑤锥形瓶、⑥
温度计位置：
圆底烧瓶里加入，目的冷凝水：
※减压蒸馏目的：
例：
无水乙醇的制备
【实验1-3】蒸馏水的制备（含杂质离子：
）
在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
4、萃取（利用物质在的溶剂中不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中）
操作：
、、
※反萃取：
萃取剂的选择原则、、
【实验1-4】碘水中碘单质的提取
实验中所用主要仪器是，接收器一般可用。
实验中所选用的试剂可以是（填写序号）①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油。
为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施操作，待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是。
5、【实验1-5】溶液的配制
二、化学物质及其变化
1、分散系（分散+分散）
【科学探究】
（1）取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水．25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向中逐滴加入5~6滴FeCl3溶液。
继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
观察制得的Fe（OH）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
（2）把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
（3）将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
2、离子反应【实验2-1、2-2、2-3】
（1）向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
【补】CuX制备（均为色沉淀）
（2）向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
（3）向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。
（4）向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
（5）向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
（6）向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
若逐滴加入：
若一次性全部倒入：
三、金属及其化合物
1、金属单质的反应
【实验3-1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
【实验3-2】钠的加热
把一小块金属钠放在坩埚里加热，发出色火焰，生成一种色固体
【科学探究】铝箔点燃
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察
（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？
两块铝箔均，失去光泽，该现象证明了：
【实验3-3】钠和水的反应（略）
【科学探究】铁与水蒸气反应
请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。
（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
）
【实验3-4】铝和酸碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。
过一段时间后，将木条分别放入2支试管口，你看到什么现象？
均生成
性气体
2、重要的金属化合物
【实验3-5】过氧化钠和水反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把
木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
（1）观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉。
Na2CO3溶于水热，NaHCO3溶于水热
（2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？
溶解度：
Na2CO3NaHCO3
（3）
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，碱性：
Na2CO3NaHCO3如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【实验3-6】焰色反应（回忆四句话）
【实验3-7、3-8】氢氧化铝的性质
（·）在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水，生成物质。
继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
离子方程式
（2）取一些上面实验中制得的Al（OH）3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，均。
【实验3-9】氢氧化亚铁的制备
【实验3-10】三价铁离子的检验（略）
四、非金属及其化合物
1、硅系列
【实验4-1】硅酸的制备
在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：
2或1：
3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
生成物质。
【实验4-2】硅酸钠的性质
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处，
2、氯系列
【实验4-3】氢气氯气点燃
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,色火焰，放大量热
【实验4-4、4-5】氯水的漂白作用
（1）将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象：
（2）将有色纸条或有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，
【实验4-6】氯离子的检验（略）3、硫和氮的化合物
【实验4-7】SO2漂白性
把盖有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。
加热试管，再观察。
在实验过程中，李政老师闻到什么气味？
【科学探究】二氧化氮和水的反应
设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表
示）
1
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3
（上部）
2
制取少量氧气
3
将氧气慢慢地通入步骤1的试管中
无色气体变为红棕色气体，又
变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升
【补：
反应机理】
实验1中现象若为：
水面上升高度超过整个试管的2/3，原因是？
【实验4-8】氨气的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶观察并描述现象。
（1）原理：
氨气使烧瓶内压强骤，在的作用下，
形成喷泉
（2）操作：
，……
【实验4-9】铜和浓硫酸的反应
在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。
把放出的气体通入品红溶液
（）或紫色石蕊溶液（）中。
观察反应现象。
拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色，变为色
练：
用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量B、②中选用品红溶液验证SO2的生成C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【实验室制氨气】
《必修二》
一、物质结构元素周期律
1、性质比较
【实验1-1】卤素单质氧化性比较
（1）将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
（3）将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
例：
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．
【科学探究】钾和水反应
（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
（生成色固体）
（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
（比钠与水的反应）
【科学探究】金属性比较
（2）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL
水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察现象。
（Mg比Al反应更）
【实验1-2】钠和氯气的反应
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣上方。
观察现象（烟）
二、化学反应与能量变化
1、化学能与热能
【实验2-1、2-2、2-3】吸热与放热
（1）在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
（2）将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味
（），用手接触杯壁下部（），试着用手拿起烧杯，观察现象
（）。
（3）在50ml烧杯中加入20mL2mol/L的HCl，测其温度，另取量筒量取20mL2mol/L的NaOH，测其温度，并缓慢倾入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察温度变化。
2、化学能与电能
【实验2-4】原电池
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片、锌片和电流表上的现象。
3、化学反应的速率和限度
【实验2-5】探究对反应速率的影响
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
【实验2-6】探究对反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
三、有机化合物
【实验3-1】苯的性质
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察（溶液，层橙色）向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象
（溶液，层）
【实验3-2】乙醇和钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象
（）说明生成的气体为
【实验3-3】乙醇的催化氧化
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
【实验3-4】乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
【实验3-5】糖、脂、蛋白质
观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。
将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。
【科学探究】甲烷的取代反应
取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和
半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色
纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引
起爆炸）。
片刻后，康康老师比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？
【科学探究】石蜡油的分解实验
将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
（3）用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
【科学探究】乙酸酸性
用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?
补：
锅炉除水垢：
四、化学与自然资源的开发利用
【实验4-1】铝热反应（略）【实验4-2】海带提碘（略）
《选修四》
一、化学反应速率（最重要思路“”）
【实验2-1】锌和硫酸的反应
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者。
该实验说明：
越大，反应速率越快
【实验2-2】草酸与高锰酸钾反应
取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录时间。
哪个时间短？
（1）该实验结论：
越大，反应速率越快
（2）为何褪色速率先慢，中途加快？
【实验2-3】硫代硫酸钠和硫酸反应
取两支试管各加入5mL0.01mol/LNa2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。
记录的时间。
（1）反应方程式：
（2）该实验说明：
越高，反应速率越快
【科学探究】KI淀粉溶液变蓝
现有1mol/L的KI溶液和0.1mol/L淀粉溶液、0.1mol/L硫酸溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
（1）反应的离子反应方程式：
。
（2）无硫酸酸化的KI淀粉溶液久置于空气中出现蓝色，原因可能为
参与反应，如何验证？
【实验2-4】二氧化锰催化双氧水分解
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明
显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
【科学探究】催化剂的作用
（1）在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL
0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4溶液（注意：
滴管悬空放在试管的上方），比较
H2O2分解速率。
（2）在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
记录褪色时间。
（3）取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。
李政分别向试管中加入1mL2mol/L硫酸，另一只加入1mL唾液。
振荡，观察催化效果。
二、化学平衡
【实验2-5】重铬酸根的缩合
步骤
滴加3~10滴浓H2SO4
滴加10~20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
；K2Cr2O7为色，K2CrO4为色。
取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
【实验2-6】硫氰化铁的络合平衡
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显色。
在这个反应体系中存在下述平衡：
。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化（）；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化（）。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
（生成色沉淀，溶液颜色）
问：
若加入KCl固体粉末，溶液颜色如何变化？
若加入KCl溶液，溶液颜色如何变化？
【实验2-7】温度对平衡的影响
NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化
2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-56.9kJ/mol
红棕色无色
三、水溶液中离子平衡
【实验3-1】强酸弱酸对比
分别试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH
【实验3-2】强酸制弱酸
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
【科学探究】探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素
（1）从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？
水解生成物是什么？
写出其水解反应的化学方程式
（2）应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？
【实验3-3】氢氧化镁的溶解
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象
向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
补：
Mg（OH）2沉淀溶于NH4Cl溶液的原因可能是：
（1）溶液显酸性，H+结合OH-
（2）NH4+结合OH-
通过设计实验，证明了猜想
（2）正确：
所用试剂和现象是
【实验3-4、3-5】Ksp的比较（最重要思路“共同资源”）
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察现象
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。
观察现象
四、电化学基础
【实验4-1】双液原电池
装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。
取出盐桥，又有什么现象发生？
（盐桥通常是
装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）
【科学探究】用不同金属片制作原电池
金属片：
Cu、Ag、Zn、Fe、Al
电解质溶液：
NaCl溶液（实验装置如图所示）
电流大小和、、有关
【实验4-2】电解原理
在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。
接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。
【实验4-3】铁的吸氧腐蚀
【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法
实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。
在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：
在实验现象上，可以看到电压计指针，Fe电极上有产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe（CN）6］溶液，溶液。
即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
例：
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内为经过酸化的3%NaC1溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（）
A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
升级会员 