高中化学课本实验汇总.docx

1、高中化学课本实验汇总课本实验最全梳理必修一一、从实验学化学1、过滤（分离出 ） 一贴：滤纸润湿后紧贴漏斗内壁两低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘三靠：画图2、蒸发（分离出 ）主要玻璃仪器： 、玻璃棒、酒精灯蒸发时需要不停的用玻璃棒 ，以防止 ，当蒸发皿中出现 时， 停止加热， 继续加热【实验 1-1、1-2】粗盐提纯（杂质离子： ）（1）操作步骤： 、 、 （2）进一步净化，填空（ ）内填试剂， 内填操作 3、蒸馏（分离 不同的 液体）主要仪器六件套：蒸馏烧瓶/圆底烧瓶+三通管、酒精灯、 形冷凝管、牛角管/接收器、锥形瓶、 温度计位置： 圆底烧瓶里加入 ，目的 冷凝水： 减压蒸馏目的： 例

2、：无水乙醇的制备【实验 1-3】蒸馏水的制备（含杂质离子： ）在烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒 ，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶， ， 用锥形瓶收集约 10mL 液体，停止加热。4、萃取（利用物质在 的溶剂中 不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中）操作： 、 、 反萃取： 萃取剂的选择原则 、 、 【实验 1-4】碘水中碘单质的提取实验中所用主要仪器是 ，接收器一般可用 。实验中所选用的试剂可以是 (填写序号)酒精四氯化碳苯，可否选用汽油 。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施 操作，待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是 。5、【实验 1-5】溶液的配

3、制二、化学物质及其变化1、分散系（分散 +分散 ）【科学探究】（1）取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水25mL CuSO4 溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向 中逐滴加入 56 滴FeCl3 溶液。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体，并与CuSO4 溶液和泥水比较。（2）把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。（3）将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。2、离子反应【实验 2-1、2-2、2-3】（1）

4、向盛有 5mL CuSO4 溶液的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。【补】CuX 制备（均为 色沉淀）（2）向盛有 5mL CuSO4 溶液的试管里加入 5mL BaCl2 溶液。（3）向盛有 2mL NaOH 稀溶液的试管中加入 2mL 稀盐酸，观察现象。（4）向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。（5）向盛有 2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。（6）向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管里加入 2mL 盐酸。若逐滴加入： 若一次性全部倒入： 三、金属及其化合物1、金属单质的反应【

5、实验 3-1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮， 这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色 ，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 【实验 3-2】钠的加热把一小块金属钠放在坩埚里加热，发出 色火焰，生成一种 色固体【科学探究】铝箔点燃（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？两块铝箔均 ，失去光泽， 该现象证明了： 【实验 3-3】钠和水的反应（略）【科学探究】铁与水蒸气反应请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气

6、反应。这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。）【实验 3-4】铝和酸碱的反应在 2 支小试管里分别加入 5mL 盐酸和 5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将 木条分别放入 2 支试管口，你看到什么现象？均生成 性气体2、重要的金属化合物【实验 3-5】过氧化钠和水反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把 木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁， 然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液 【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHC

7、O3。（1）观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉。Na2CO3 溶于水 热，NaHCO3 溶于水 热（2）继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，有什么现象？ 溶解度：Na2CO3 NaHCO3（3）向试管内滴入 12 滴酚酞溶液，碱性：Na2CO3 NaHCO3 如图所示，分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 做实验，观察现象。这一反应可以用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3。【实验 3-6】焰色反应（回忆四句话）【实验 3-7、3-8】氢氧化铝的性质（）在试管里加入 10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨

8、水，生成 物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。离子方程式 （2）取一些上面实验中制得的 Al(OH)3 沉淀，分装在 2 支试管里，往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加 2mol/L NaOH 溶液。边加边振荡，均 。【实验 3-9】氢氧化亚铁的制备【实验 3-10】三价铁离子的检验（略）四、非金属及其化合物1、硅系列【实验 4-1】硅酸的制备在试管中加入 35mL Na2SiO3 溶液（饱和 Na2SiO3 溶液按 1：2 或 1：3 的体积比用水稀释），滴入 12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡， 至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。生成 物

9、质。【实验 4-2】硅酸钠的性质取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处， 2、氯系列【实验 4-3】氢气氯气点燃在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中, 色火焰， 放大量热【实验 4-4、4-5】氯水的漂白作用（1）将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象： （2）将有色纸条或有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 【实验 4-6】氯离子的检验（略） 3、硫和氮的化合物【实验 4-7】SO2 漂白性把盖有胶塞，盛有二氧化硫

10、气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留 1/3 的溶液，滴入 12 滴品红溶液， 振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，李政老师闻到什么气味？【科学探究】二氧化氮和水的反应设计实验，要求尽可能多地使 NO2 被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）1将一支充满 NO2 的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升， 最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）2制取少量氧气3将氧气慢慢地通入步骤 1 的试管中无色气体变为红

11、棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升【补：反应机理】实验 1 中现象若为：水面上升高度超过整个试管的 2/3，原因是？【实验 4-8】氨气的喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶观察并描述现象。（1）原理：氨气 使烧瓶内压强骤 ，在 的作用下，形成喷泉（2）操作： ，【实验 4-9】铜和浓硫酸的反应在试管里加入 2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液( )或紫色石蕊溶液(

12、)中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色，变为 色练：用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ）A、上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B、中选用品红溶液验证 SO2 的生成C、中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D、为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色【实验室制氨气】必修二一、物质结构元素周期律1、性质比较【实验 1-1】卤素单质氧化性比较（1）将少量氯水分别加热盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。（3）将少量溴水加入盛有 KI 溶

13、液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。例：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （5）过程实验的目的是 【科学探究】钾和水反应（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。（生成 色固体 ）（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。（比钠与水的反应

14、）【科学探究】金属性比较（2）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入 2mL 1mol/L 盐酸。观察现象。（Mg 比 Al 反应更 ）【实验 1-2】钠和氯气的反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣上方。观察现象（ 烟）二、化学反应与能量变化1、化学能与热能【实验 2-1、2-2、2-3】吸热与放热（1）在一支试管中加入

15、23mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。（2）将约 20g Ba(OH)28H2O 晶体研细后与约 10g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中， 并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味（ ）， 用手接触杯壁下部（ ），试着用手拿起烧杯，观察现象（ ）。（3）在 50ml 烧杯中加入 20mL 2mol/L 的 HCl，测其温度，另取量筒量取 20mL 2mol/L 的 NaOH，测其温度，并缓慢倾入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察温度变化。2、化学能与电能【实验 2-4】原电池将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电

16、流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片、锌片和电流表上的现象。3、化学反应的速率和限度【实验 2-5】探究 对反应速率的影响在 2 支大小相同的试管中，装入 23mL 约 5%的H2O2 溶液，分别滴入 12 滴 1mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有 5左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有 40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。【实验 2-6】探究 对反应速率的影响在 3 支大小相同的试管中各装入 23mL 约 5%的 H2O2 溶液，再向其中 2 支试管中分别加入少

17、量 MnO2 粉末、12 滴 1mol/L FeCl3 溶液。对比观察现象。三、有机化合物【实验 3-1】苯的性质向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察（溶液 ， 层橙色） 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象（溶液 ， 层 ）【实验 3-2】乙醇和钠的反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上， 收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象（ ）说明生成的气体为 【实验 3

18、-3】乙醇的催化氧化向一支试管中加入 35mL 乙醇，取一根 1015cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状， 在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。【实验 3-4】乙酸乙酯的制备在一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。【实验 3-5】糖、脂、蛋白质观察葡萄糖样品，取约 2g 葡萄糖固体加入盛有 5mL 水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现

19、象。取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加 35 滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。【科学探究】甲烷的取代反应取 2 支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中 1 支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另 1 支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，康康老师比较 2 支试管中的物质，二者是否出现了区别？【科学探究】石蜡油的分解实验将浸透了石蜡油（17 个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。（1）将气体通入酸性高锰酸

20、钾溶液中，观察现象；（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；（3）用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。【科学探究】乙酸酸性用食醋浸泡有水垢（主要成分 CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?补：锅炉除水垢：四、化学与自然资源的开发利用【实验 4-1】铝热反应（略）【实验 4-2】海带提碘（略）选修四一、化学反应速率（最重要思路“ ”）【实验 2-1】锌和硫酸的反应按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL 4mol

21、/L 的硫酸，比较二者 。该实验说明： 越大，反应速率越快【实验 2-2】草酸与高锰酸钾反应取两支试管，各加入 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液 2mL，记录溶液 ；向另一支试管中加入 0.2mol/L H2C2O4 溶液 2mL，记录时间。哪个时间短？ （1）该实验结论： 越大，反应速率越快（2）为何褪色速率先慢，中途加快？ 【实验 2-3】硫代硫酸钠和硫酸反应取两支试管各加入 5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有

22、Na2S2O3 和 H2SO4 的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录 的时间。（1）反应方程式： （2）该实验说明： 越高，反应速率越快【科学探究】KI 淀粉溶液变蓝现有 1 mol/L 的 KI 溶液和 0.1mol/L 淀粉溶液、0.1mol/L 硫酸溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。（1）反应的离子反应方程式： 。（2）无硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置于空气中出现蓝色，原因可能为 参与反应，如何验证？ 【实验 2-4】二氧化锰催化双氧水分解实验装置如图所示，锥形瓶内盛有 10mL 左右10%的 H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导

23、管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量 MnO2 后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。【科学探究】催化剂的作用（1）在 2 支大小相同的试管中，各装入 2mL 约 5%的 H2O2 溶液，分别滴入 1mL0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4 溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2 分解速率。（2）在 2 支大小相同的试管中，各装入 4mL0.01 mol/L KMnO4 溶液和 2mL 0.1 mol/LH2C2O4；再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的 MnSO4。记录褪色时间。（3）取 2 支大小相同的试管，各放入 5m

24、L 淀粉溶液和两滴碘水。李政分别向试管中加入 1mL 2mol/L 硫酸，另一只加入 1mL 唾液。振荡，观察催化效果。二、化学平衡【实验 2-5】重铬酸根的缩合步骤滴加 310 滴浓 H2SO4滴加 1020 滴 6 mol/LNaOHK2Cr2O7 溶液已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在如下平衡： ；K2Cr2O7为 色，K2CrO4 为 色。取两支试管各加入 5mL 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液， 然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。【实验 2-6】硫氰化铁的络合平衡向盛有 5 mL 0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL 0.01mol/L K

25、SCN 溶液，溶液显 色。在这个反应体系中存在下述平衡： 。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化（ ）；向另一支试管滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化（ ）。（2）向上述两支试管中各滴加 0.01mol/LNaOH溶液 35 滴，观察现象。（生成 色沉淀，溶液颜色 ）问：若加入 KCl 固体粉末，溶液颜色如何变化？ 若加入 KCl 溶液，溶液颜色如何变化？【实验 2-7】温度对平衡的影响NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化2NO2(g) N2O4(g) H = -56.9kJ/mol

26、红 棕 色 无 色三、水溶液中离子平衡【实验 3-1】强酸弱酸对比分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的 pH。1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应的现象溶液的 pH【实验 3-2】强酸制弱酸向两支分别盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3 溶液， 观察现象。【科学探究】探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素（1）从反应物性质考虑，FeCl3 是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式 （2）应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响 FeCl3 水解的因素可能有哪些？

27、【实验 3-3】氢氧化镁的溶解滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象向 3 支盛有少量 Mg(OH)2 沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。补：Mg(OH)2 沉淀溶于 NH4Cl 溶液的原因可能是：（1）溶液显酸性，H+结合 OH- （2）NH4+结合 OH-通过设计实验，证明了猜想（2）正确：所用试剂和现象是 【实验 3-4、3-5】Ksp 的比较（最重要思路“共同资源 ”）向盛有 10 滴 0.1mol/L AgNO3 溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI 溶液，观察现象 ；再向其中滴加0.1

28、mol/L 的 Na2S 溶液，观察现象 向盛有 1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加 12 滴 2mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液，静置。观察现象 四、电化学基础【实验 4-1】双液原电池装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的 ZnSO4 溶液和置有铜片的 CuSO4 溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）【科学探究】用不同金属

29、片制作原电池金属片：Cu、Ag、Zn、Fe、Al电解质溶液：NaCl 溶液（实验装置如图所示）电流大小和 、 、 有关【实验 4-2】电解原理在 U 型管中注入 CuCl2 溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察 U 型管内的现象和试纸颜色的变化。【实验 4-3】铁的吸氧腐蚀【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法实验中以 Zn 片作阳极，Fe 片作阴极，以经过酸化的 NaCl 溶液作电解液。在这种条件下，Zn 片与 Fe 片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：在实验现象上，可以看到电压计指针 ，Fe 电极上有 产生，但往 Fe 电极附近滴入 K3Fe(CN) 6溶液，溶液 。即溶液中不存在 Fe2+，证明Fe 未被腐蚀。例：验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内为经过酸化的 3%NaC1 溶液）。在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（ ）A对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼