山东省济南市市中区高三一轮模拟测试《电化学基础》含答案.docx

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山东省济南市市中区高三一轮模拟测试《电化学基础》含答案

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山东省济南市市中区2019-2020年高三一轮模拟测试《电化学基础》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是外接电源

A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D．辅助电极最好接锌质材料的电极

2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮表面涂上一层油

D．地下钢管连接镁块

3.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

4.若某装置发生如下反应：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是（　　）

A．该装置一定为原电池

B．该装置为电解池

C．若为原电池，Cu为正极

D．电解质溶液可能是硝酸溶液

5.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量KSCN溶液，有血红色溶液出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

6.在25℃时，电解含有0.02molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为（　　）

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

7.锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

8.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

10.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

则下列说法错误的是（　　）

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9＋3H2O===10H

D．V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子

11.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）

A．发生氧化反应的为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流的方向由正极到负极

12.现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）

A．在①中，金属片B发生还原反应

B．在②中，金属片C作正极

C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C>D

13.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

已知：

①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：

Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

14.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．X>Z>W>Y

B．Z>X>Y>W

C．X>Y>Z>W

D．Y>W>Z>X

15.下列叙述中不正确的是（　　）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M－ne－===Mn＋而被损耗

16.某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是（　　）

A．电源中a为负极，b为正极

B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：

2H＋＋2e－===H2↑

D．A、B两端都必须使用铁作电极

17.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

18.某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A．电流方向：

电极Ⅳ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

19.下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）

20.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（　　）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应是___________________；银片上发生的电极反应是___________________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，产生氢气的体积在标准状况下是________。

22.某研究小组对铁生锈进行研究。

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是______________________________；

②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为________________________________________；

③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是_______________________；

④实验C中碱石灰的作用是_______________________________________________。

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_____________________________________________________________________，

该实验________（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。

23.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。

（1）酸性条件

总反应式：

___________________________________________；

正极反应式：

______________________________________________；

负极反应式：

_____________________________________________。

（2）碱性条件

总反应式：

_________________________________________________；

正极反应式：

______________________________________________；

负极反应式：

__________________________________________________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）

总反应式：

________________________________________________________；

正极反应式：

__________________________________________________________；

负极反应式：

___________________________________________________________。

（4）熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下

总反应式：

_______________________________________________________；

正极反应式：

__________________________________________________________；

负极反应式：

_____________________________________________________。

24.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是　　（填字母序号）。

A.铝B.石墨C.银D.铂

（2）N极发生反应的电极反应式为　　。

Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：

两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　　g。

（5）在碱