山东省济南市市中区高三一轮模拟测试《电化学基础》含答案.docx

1、山东省济南市市中区高三一轮模拟测试电化学基础含答案绝密启用前山东省济南市市中区2019-2020年高三一轮模拟测试电化学基础本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是外接电源A钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D辅助电极最好接锌质材料的电极2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A 水中的钢闸门连接电源的负极B 金属护拦表面涂漆C 枪炮表面涂上一层油D 地下钢管连接镁块3.近年来AIST正在研制一种

2、“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是()A 放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B 放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O2e=2Cu2OHC 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD 整个反应过程中，铜相当于催化剂4.若某装置发生如下反应：Cu2H=Cu2H2，关于该装置的有关说法正确的是()A 该装置一定为原电池B 该装置为电解池C 若为原电池，Cu为正极D 电解质溶液可能是硝酸溶液5.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A 图1中，铁钉易被腐蚀B 图2中，滴加少量KS

3、CN溶液，有血红色溶液出现C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6.在25 时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200 mL，当阳极产生672 mL(标准状况下)气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为()A 酸性B 碱性C 中性D 无法判断7.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A 正极反应为Zn2e=Zn2B 电池反应为ZnCu2=Zn2CuC 在外电路中，电流从负极流向正极D 盐桥中的K移向ZnSO4溶液8.如图是一种

4、航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A 该系统中只存在3种形式的能量转化B 装置Y中负极的电极反应式：O22H2O4e=4OHC 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB 电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e

5、=Ni2O33H2O10.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是()A 通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B 0V22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH42O22KOH=K2CO33H2OC 22.4 LV44.8 L时，负极电极反应为CH48e93H2O=10HDV33.6 L时，溶液中只存在阴离子11.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( )A 发生氧化反应的为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电流的方向由正极到负极12.现有A、B

6、、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的是()A 在中，金属片B发生还原反应B 在中，金属片C作正极C 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D 上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是ABCD13.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A 碳棒上发生的电极反应：4OH4

7、e=O22H2OB 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()A XZWYB ZXYWC XYZWD YWZX15.下列叙述中不正确的是()A 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D

8、金属腐蚀的本质是Mne=Mn而被损耗16.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是()A 电源中a为负极，b为正极B 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C B电极发生的反应：2H2e=H2D A、B两端都必须使用铁作电极17.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A 铜电极附近观察到黄绿色气体B 石墨电极附近溶液呈红色C 溶液中的Na向石墨电极移动D 铜电极上发生还原反应18.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A 电流方向：电极电极

9、B 电极发生还原反应C 电极逐渐溶解D 电极的电极反应：Cu22e=Cu19.下列电池工作时，O2在正极放电的是()20.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应是_；银片上发生的电极反应是_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，产生

10、氢气的体积在标准状况下是_。22.某研究小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_；实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。23.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。(1)酸性

11、条件总反应式：_；正极反应式：_；负极反应式：_。(2)碱性条件总反应式：_；正极反应式：_；负极反应式：_。(3)固体电解质(高温下能传导O2)总反应式：_；正极反应式：_；负极反应式：_。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下总反应式：_；正极反应式：_；负极反应式：_。24.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱