备战中考化学考点强化训练及答案解析质量守恒与化学方程式.docx
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备战中考化学考点强化训练及答案解析质量守恒与化学方程式
备战2020中考化学考点强化训练——质量守恒与化学方程式
考点一：
质量守恒定律
1.化学反应前后，下列各项中一定会发生变化的是（ ）
A．原子种类B．原子数目C．元素种类D．分子种类
2.浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是（ ）
A．SO2B．SO3C．CO2D．H2S
3.能够直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）
4.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．O2B．NO2C．NH3D．CO
5.化学中有多种“守恒”。
下面描述的各种守恒中，错误的是（ ）
A．化合价守恒--化合物水中各元素正负化合价代数和为零
B．质量守恒--点燃Mg条的实验中，Mg的质量与MgO的质量相等
C．元素守恒--某物质完全燃烧生成了H2O和CO2，推测该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定有氧元素
D．原子守恒--电解水实验中，参加反应的H2O分子中O原子与生成物中所有O2分子中的O原子数目相等
6.小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验：
（1）在实验1中，所发生反应的化学方程式为2P2O5；实验过程中可观察到气球先膨胀后缩小。
（2）在实验Ⅱ中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B（填序号）。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，小秋想对实验Ⅲ进行改进，使反应后天平仍然能保持平衡。
他受到实验I所用装置的启发设计了装置A，装置A与实验Ⅲ中的反应装置最大的特点在于装置A处于密封状态。
7.2019年10月1日，我国举行了盛大的国庆70周年阅兵活动。
其中包含许多化
学知识。
请用所学化学知识回答下列问题。
（1）阅兵礼炮为活动拉开了序幕，鸣放礼炮时无污染环境，下列不属于空气污染物的是B。
A．细颗粒B．N2 C．SO2 D．NO2
（2）空中梯队飞过天安门上空时，拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料外还有锌、氯化铵、三硫化锑等。
如图是锑元素在周期表中的信息，下列说法正确地是D。
A．锑属于非金属元素 B．锑的相对原子质量为121.8g
C．锑原子的中子数为51 D．三硫化锑的化学式为Sb2S3
（3）阅兵式上展示的我军各式装备令网友大呼过瘾，其实军事武器中件件都有化学知识在起作用。
硝酸铵是一种烈性炸药，如若突然加热到高温400℃以上，便会发生爆炸性分解：
4NH4NO33N2↑+2X↑+8H2O则X的化学式为NO2
考点二：
化学方程式及其计算
1.有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气点燃等于水
B．2 g氢气和l g氧气反应生成2 g水
C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
2.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：
8
3.在反应2A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量是（ ）
A．9.6 gB．4gC．6.8gD．8.8g
4.如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）
A．反应前后原子数目没有变化
B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的
D．示意图中的各物质均属于化合物
5.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
6.写出下列化学反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4。
（2）实验室中利用氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑。
（3）水的分解2H2O2H2↑+O2↑。
7.配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入编辑框上）
2Al+3H2SO4═1Al2（SO4）3+3H2↑
②2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
③4NH3+5O2═4NO+6H2O
④1C2H4+3O22H2O+2CO2
8.某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是镁在燃烧时要消耗一部分气体，使集气瓶内压强减小。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【猜想一】氮气与镁条反应而减少。
【猜想二】氮气和集气瓶中的铁丝发生了反应（或氮气与集气瓶中的细沙发生了反应）。
【设计实验】某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。
步骤1：
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：
引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。
待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3：
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。
待冷却后广口瓶内水位继续上升。
（3）步骤2的目的是除去广口瓶中的氧气，便于观察实验现象；
步骤3中操作：
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平的目的是保持广口瓶内外的气压相等。
（4）根据上述实验事实，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式Mg+N2Mg3N2。
（5）通过以上探究，可知氮气的化学性质是在点燃的条件下，氮气能与镁条发生化学反应。
9.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见如表。
请计算：
①共制得氧气9.6 g
②计算反应前加入的二氧化锰的质量。
备战2020中考化学考点强化训练——质量守恒与化学方程式参考答案
考点一：
质量守恒定律
1.化学反应前后，下列各项中一定会发生变化的是（ ）
A．原子种类B．原子数目C．元素种类D．分子种类
【答案】D
2.浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是（ ）
A．SO2B．SO3C．CO2D．H2S
【答案】A
3.能够直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）
【答案】C
4.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．O2B．NO2C．NH3D．CO
【答案】B
5.化学中有多种“守恒”。
下面描述的各种守恒中，错误的是（ ）
A．化合价守恒--化合物水中各元素正负化合价代数和为零
B．质量守恒--点燃Mg条的实验中，Mg的质量与MgO的质量相等
C．元素守恒--某物质完全燃烧生成了H2O和CO2，推测该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定有氧元素
D．原子守恒--电解水实验中，参加反应的H2O分子中O原子与生成物中所有O2分子中的O原子数目相等
【答案】B
6.小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验：
（1）在实验1中，所发生反应的化学方程式为2P2O5；实验过程中可观察到气球先膨胀后缩小。
（2）在实验Ⅱ中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B（填序号）。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，小秋想对实验Ⅲ进行改进，使反应后天平仍然能保持平衡。
他受到实验I所用装置的启发设计了装置A，装置A与实验Ⅲ中的反应装置最大的特点在于装置A处于密封状态。
【答案】
（1）在实验1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，所发生反应的化学方程式为：
4P+5O22P2O5；
实验过程中，红磷燃烧放热，气体膨胀，导致气球膨胀，完全反应后冷却至室温时，氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此可观察到气球。
故填：
4P+5O22P2O5；先膨胀后缩小。
（2）在实验Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B。
故填：
B。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置；
装置A与实验Ⅲ中的反应装置最大的特点在于装置A处于密封状态。
故填：
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置；密封。
7.2019年10月1日，我国举行了盛大的国庆70周年阅兵活动。
其中包含许多化
学知识。
请用所学化学知识回答下列问题。
（1）阅兵礼炮为活动拉开了序幕，鸣放礼炮时无污染环境，下列不属于空气污染物的是B。
A．细颗粒B．N2 C．SO2 D．NO2
（2）空中梯队飞过天安门上空时，拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料外还有锌、氯化铵、三硫化锑等。
如图是锑元素在周期表中的信息，下列说法正确地是D。
A．锑属于非金属元素 B．锑的相对原子质量为121.8g
C．锑原子的中子数为51 D．三硫化锑的化学式为Sb2S3
（3）阅兵式上展示的我军各式装备令网友大呼过瘾，其实军事武器中件件都有化学知识在起作用。
硝酸铵是一种烈性炸药，如若突然加热到高温400℃以上，便会发生爆炸性分解：
4NH4NO33N2↑+2X↑+8H2O则X的化学式为NO2
【答案】
（1）空气污染物主要二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入用颗粒物，故选：
B；
（2）A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，故错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故错误；
D．硫元素的化合价是-2价，所以三硫化锑的化学式为Sb2S3，故正确。
故选：
D；
（3）据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，反应前N、H、O原子个数分别是：
8，16，12；反应前N、H、O原子个数分别是：
8，16，8；则X中用1个N，2个O，硝酸铵在上述化学反应中X的化学式为NO2；
故填：
（1）B；
（2）D； （3）NO2。
考点二：
化学方程式及其计算
1.有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气点燃等于水
B．2 g氢气和l g氧气反应生成2 g水
C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
【答案】C
2.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：
8
【答案】D
3.在反应2A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量是（ ）
A．9.6 gB．4gC．6.8gD．8.8g
【答案】B
4.如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（
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