C．a=bD．无法确定
10.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是（）
A．滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,再用标准盐酸润洗
C．滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.）
11．下列各组数据中，其比值为2∶1的是（ ）
A．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c（NH）与c（SO）之比
B．同温下，0.2mol·L－1HCOOH溶液与0.1mol·L－1HCOOH溶液中c（H＋）之比
C．Na2CO3溶液中，c（Na＋）与c（CO）之比
D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：
H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种溶液
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合的。
说法正确的是（）
A．四种溶液中c（HA－）浓度大小：
③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：
HA—+H2O
H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：
c（HA－）+c（A2－）=c（Na+）
13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）
A.
B.
C.
D.
14.20℃时，1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为（）
第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。
若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2─）减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸（）
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤
15.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．pH＞7，且
c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
B．pH＞7，且
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）+c（CH3COOH）
C．pH＜7，且
c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D．pH＝7，且
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
三、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（15分）
（1）有一种pH=12的NaOH溶液l00mL，要使它的pH降至ll
①如果加入蒸馏水，应加mL。
②如果加pH=10的NaOH溶液，应加入mL。
③如果加入0.01mol／L盐酸，应加入mL。
（2）常温下，将一定量氨通入盐酸中，溶液PH恰好7，则氨的物质的量大于盐酸中HCl物质的量，溶液中C（NH4+）=C（Cl-）（填“大于”或“小于”或“等于”）
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
17．（12分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
18．（9分）普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是_____.
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_________________
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。
19.（7分）取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；
（2）以酚酞为指示剂，VA与VB的关系是。
20.（12分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL.
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
________；
A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒
E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________；
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是________；
（4）过滤所得浊液的目的是_______________；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为________；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
升级会员 