5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）===
H=-57．3
则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57．3kJ的热量
B．已知
===
H=-483．6
则氢气的燃烧热为241．8
C．已知
===
H=a
===2CO（g）
H=b
则a>b
D．已知P（白磷,s）=P（红磷,s）
H<0,则白磷比红磷稳定
6．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是
A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈
7．下列实验装置，其中按要求设计正确的是
8．依据氧化还原反应：
Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，X电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
9．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体
10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为:
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为:
Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
11．科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2O
C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－
D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲
12．在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．丙中硝酸银溶液的浓度不变
D．乙中左侧电极反应式：
Cu2++2e-=Cu
13．将含有0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）
A．13.44LB．6.72LC．2.8LD．5.6L
14．下列方程式书写正确的是
A．苏打溶液中加入过量石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用铜为电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：
C2H5OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367．0kJ·mol-1
15．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：
阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
16．用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液可能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]
C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]
17．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
以下说法中，正确的是
A．负极发生的反应为：
Fe-2e-=Fe2+
B．正极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O
C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
18．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀
B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D．氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料
19．X、Y、Z、W均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。
X、Z处于同一主族，Y、Z处于同一周期，X为地壳中含量最多的元素，Y、W在化合物中均只有一种化合价，分别为+1和+2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X
B．X、Y形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键
C．最外层电子数：
X=Z>W>Y
D．最高正化合价：
X=Z>W>Y
20．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
21．（6分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
（1）标出电源的正、负极，a为______________极。
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________。
（3）写出电极反应式：
A中____________________B中__________________。
（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。
此时切断K2、K3，闭合K1。
电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_________________________。
22．（12分）
（1）已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则稳定性：
金刚石石墨（填>或<）
（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。
则△H1△H2（填>或<）
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备.用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.
已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+10.7kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为。
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为△H=。
（5）0.50L2.00mol/LH2SO4溶液与2.10L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。
23．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：
，所含化学键类型；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
、
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A．根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，错误；B．根据图示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，正确；C．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，错误；D．断裂1molA-A键和1molB-B键可吸收xkJ能量，错误。
【考点定位】考查考查了化学键的键能与反应的活化能及反应热的关系的知识。
【名师点晴】本题考查了化学反应过程中物质变化与能量变化的关系。
物质发生化学反应的过程就是各种元素的原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物的化学键，形成生成物的化学键，断键吸收能量，成键释放能量，因此任何反应，无论是放热反应还是吸热反应都需要有一个活化的过程，即都需要在一定条件下进行。
反应热就是断键吸收的热量与成键释放的热量差。
研究反应热可以为反应的发生及反应过程中的能量变化充分利用，达到物质及能源的充分利用，更符合当今的原子经济型和能源经济型的消费理念。
2．B
【解析】
试题分析：
根据盖斯定律，将①式减去②式得HF（aq）
H+（aq）+F-（aq）△H=-10．4KJ/mol，错误，不选A；B、氟离子水解时氟化氢中和反应的你反应，正确，选B；C、只有强酸雨强碱反应的中和热才是57．3KJ/mol，错误，不选C；D、因为反应为可逆反应，故实际放出的热量小雨6．77KJ，错误，不选D。
考点：
盖斯定律，中和热的定义，可逆反应的特征
3．C
【解析】
试题分析：
食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，故A正确；在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，故B正确，C错误；原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，故D正确。
考点：
电化学
4．A
【解析】
试题分析：
第一个热化学方程式CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化学方程式CuSO4（s）=Cu2+（aq）＋SO42-（aq）ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）＋SO42-（aq）＋5H2O（l）ΔH=-（-Q1+Q2）kJ/mol。
胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时溶液温度降低。
吸收热量，-（-Q1+Q2）kJ/mol>0，所以Q1>Q2，选项A正确。
考点：
考查热化学方程式的应用的知识。
5．A
【解析】
试题分析：
A、醋酸是弱酸，酸碱中和时放出的热量少，正确，选A；B、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水为液态，错误，不选B；C、反应一位碳完全燃烧，反应二为不完全燃烧，完全燃烧放热多，但ab数值都为负值，错误，不选C；D、红磷的能量低，所以红磷稳定，不选D。
考点：
热化学方程式的判断
6．B
【解析】
试题分析：
Ⅰ电极接电源负极作阴极，该电极为H＋放电，故该电极附近溶液的pH增大，故A项错误；Ⅱ接电源正极作阳极，故该电极Fe放电：
Fe—2e—=Fe2+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]试液生成蓝色沉淀，故B项正确；Ⅲ电极Zn的还原性强于Ⅳ电极Fe的还原性，故Zn作负极，发生反应2Zn-4e—=2Zn2+，故C项错误；Fe作正极，发生反应：
O2+4e—+2H2O=4OH—，故Zn被腐蚀保护铁，故D项错误。
【考点定位】电化学，涉及原电池与电解池原理。
【名师点晴】电化学是高考热点之一，基本是高考必考，这类题目起点高，通常涉及新能源电池，但落点比较低，就是针对原电池理论和电解理论基础；原电池主要考查电极判断，电子的流向或电流方向，电解质溶液里阴阴离子的流向，及电极反应等考点，如果是燃料电池，只要牢记通氧气的极为正极，电流从正极出发，电子流向与电流方向相反，电解质溶液里阳离子向正极移动即可，至于电极反应书写时要注意电解质溶液对电极反应的影响，如燃料电池的正极反应，
（1）酸性溶液为O2+4e-+4H+=2H2O，碱性溶液或中性溶液为O2+4e-+2H2O=4OH-，熔融介质为O2+4e-=2O2-；电解池主要考查电解原理，涉及电极反应的判断（可根据氧化性还原性的相对强弱去判断），电极材料与电极反应（关注阳极若是活性电解自身氧化），电解质溶液里阴阳离子的移动，电子转移数目及电解质溶液浓度及pH变化等，要能熟练掌握电解原理的常见应用即氯碱工业、电镀、粗铜精炼及电解铝，达到触类旁通的效果。
7．B
【解析】
试题分析：
A、电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁做阳极，铁失去电子，而不是溶液中的氯离子失去电子，错误，不选A；B、原电池中锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜分开，用导线和盐桥构成闭合回路，正确，选B；C、电镀银，应将银为阳极链接电源的正极，电解质溶液为硝酸银，错误，不选C；D、精炼铜粗铜连接电源的正极做阳极，精铜连接电源的负极做阴极，错误，不选D。
考点：
原电池和电解池的构成和应用
8．BC
【解析】
试题分析：
A、实现铁和铜离子的反应，铁做负极，所以X为铁，正确，不选A；B、银电极做正极，实现铜离子变成铜的过程，所以溶液为硫酸铜，错误，选B；C、X为铁电极，失去电子生成亚铁离子，错误，选C；D、盐桥中的阴离子向负极移动，即移向左侧的氯化钠溶液中，正确，不选D。
考点：
原电池的原理
9．C
【解析】
试题分析：
A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；
D、K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，阴极生成0．2mol氢气，阳极生成0．2mol氯气，两极共产生0．4mol气体，因没有指明温度和压强，无法计算气体的体积，故D错误；答案为C。
考点：
考查电化学原理的应用，涉及原电池与电解池及计算。
10．C
【解析】
试题分析：
A．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，D错误；答案选C。
考点：
考查原电池和电解池的工作原理
11．D
【解析】
试题分析：
A、根据装置图可知，电极甲通入氨气，氨气反应后生成氮气，发生氧化反应，所以电极甲为负极，错误；B、反应生成物均为无毒无害的物质，所以该反应不可能生成NO有毒气体，错误；C、该电池中的电解质为熔融物质，不存在液态水，所以不会生成氢氧根离子，错误；D、在原电池中阴离子向负极移动，甲为负极，所以O2-由电极乙移向电极甲，正确，答案选D。
考点：
考查原电池反应原理的应用
12．A
【解析】
试题分析：
A、甲进行电解水产生氢气和氯气，当产生4.48L气体时，即产生了2.24L的氯气和2.24L的氢气，转移电子为0.2摩尔，铜电极上析出0.2摩尔银，质量为21.6克，错误，选A；B、电解过程中丙为铜上镀银，电解质溶液没有变化，正确，不选B；C、丙为电镀装置，溶液的浓度不变，正确，不选C；D、乙装置中，左侧为阴极，铜离子得到电子生成铜，正确，不选D。
考点：
电解池的原理应用
13．D
【解析】
试题分析：
阴极发生反应为铜离子得到电子生成铜单质，可知阴极得到0.6摩尔电子，阳极发生反应为氯离子失去电子生成氯气，氢氧根离子失去电子生成氧气和水，氯离子完全析出时，生成氯气的物质的量为0.2摩尔，转移电子为0.4摩尔，则生成的氧气转移电子为0.2摩尔，生成氧气为0.05摩尔，所以阳极共生成0.2+0.05=0.25摩尔气体，标况下体积为0.25×22.4=5.6L，选D。
考点：
电解原理
14．B
【解析】
试题分析：
A．苏打是Na2CO3，A错误；B．用于检测酒驾的离子反应式为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，B正确；C．用铜为电极电解饱和食盐水时阳极为Cu-2e-=Cu2+，总电极反应式为Cu+H2O
H2↑+Cu（OH）2↓,C错误；D．表示燃烧热时产物为稳定的氧化物，水为液态，D错误；答案为B。
考点：
考查离子方程式与热化学方程式的书写
15．B
【解析】
试题分析：
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；B．H+、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32-、K+、Cl-、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。
【考点定位】考查离子反应与离子共存
【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：
无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子。
16．CD
【解析】
试题分析：
A、电解氯化铜生成铜和氯气，电解一段时间后加入硫酸铜，引入了硫酸根离子，错误，不选A；B、电解氢氧化钠实际电解水，生成氢气和氧气，氢氧化钠不减少，错误，不选B；C、电解氯化钠溶液，产生氯气和氢气和氢氧化钠，电解一段时间后加入氯化氢，溶液恢复，正确，选C；D、电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸，可能继续电解水，加入氢氧化铜，可能恢复原溶液，正确，选D。
考点：
电解原理的应用
17．A
【解析】
试题分析：
A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe=Fe2++2e-，故A正确；B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C．腐蚀过程中，构成原电池，电子从负极铁流向正极碳，故C错误；D．水中氧气的溶解度较小，所以钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更难发生吸氧腐蚀，故D错误；答案为A。
【考点定位】考查金属的电化学腐蚀原理
【名师点晴】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应，特别是负极电解反应式（Fe-2e-=Fe2+），能准确判金属腐蚀过程中电子的流向及电极周围溶液的酸碱性，应为学习难点。
18．A
【解析】
试题分析：
A、在海轮上装铜块，海轮外壳（含铁）、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁的腐蚀加快，A错误；B、金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，B正确；C、玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；可用于刻蚀玻璃，C正确；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，可用于漂白有色布料，D正确。
考点：
考查了物质的性质与用途的相关知识。
19．C
【解析】
试题分析：
X为地壳中含量最多的元素，则X为O；X、Z处于同一主族，，则Z是S元素；Y、Z处于同一周期，Y、W在化合物中均只有一种化合价，分别为+1和+2，则Y为Na；W的原子序数大于Z，其化合价为+2价，所以W是Ca元素。
A、根据原子半径的比较，X、Y、Z三种元素的原子半径的大小顺序是Y>Z>X，错误；B、O与Na形成的化合物可以是氧化钠还可以是过氧化钠，而过氧化钠中除含离子键外还含有共价键，错误；C、根据以上分析，最外层电子数X=Z>W>Y，正确；D、O无最高正价，而S的最高价为+6，所以X与Z的最高价不相等，错误，答案选C。
考点：
考查元素的推断，元素周期律的应用
20．D
【解析】
试题分析：
根据已知条件，结合可知X、W是同一主族的元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以元素的原子半径Z>W>X，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性X>
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