佛山中考化学试题及答案.docx
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佛山中考化学试题及答案
2010年佛山中考化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2009年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。
能产生温室效应的气体主要是（）
A.COB.CO2C.N2D.NH3
2.2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。
在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于（）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
3.今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难。
水是生命之源，应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是（）
A.通过蒸馏来净化水B.通过过滤来净化水
C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水
4.下列有关化学用语的表述正确的是（）
A.2N2表示4个氮原子B.氩元素符号：
ar
C.MgCl2的名称：
氯化镁D.碳酸根的化学式：
CO32-
5.下列实验操作错误的是（）
A.闻气体的气味B.量液体时读数C.取用液体试剂D.取用固体粉末
6.下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（）
5B
硼
10.81
碳
6N
氮
14.01
A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素
C.含有该元素的化合物都是有机物D.该元素常见的化合价有+2、+4价
7.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
甲同学乙同学丙同学丁同学
A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO
8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9.化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（）
A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量
B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血
C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素
D.把金属制品合金能提高金属的机械性能
10.右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）
A.气密性检查：
用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒
出，说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜：
防止试管壁上的水流入试管底部，导
致试管炸裂
C.加热：
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热：
先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
11.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
12.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
13.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba（NO3）2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4
高温
14.在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是（）
A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为12D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
16.某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。
在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。
根据上述实验判断，该气体成分可能是（）
A.COB.H2和COC.CH4D.H2
17.由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O2与O3。
下列各组物质属于同素异形体的是（）
A.CO和CO2B.金刚石与石墨
C.铝条和铝粉D.红磷与白磷
通电
18.右下图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O====2H2↑+O2↑.下列有关说法错误的是（）
A.氢气和氧气的体积比为2:
1B.氢气和氧气的分子个数比为2:
1
C.氢气和氧气的质量比为2:
1D.氢气和氧气的密度比为2:
1
三、填空与简答题（共5题，共32分）
19．（6分）C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）黑色的固体；
（2）能支持燃烧的气体；
（3）能燃烧的气体；（4）不支持燃烧的气体；
（5）能作干燥剂的物质；（6）属于盐的物质；
20．（6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为
①当a=时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号
为。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象：
。
21.（6分）“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。
为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。
根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和。
（2）酸雨是指pH5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。
而正常雨水的pH约为5.6，原因是。
（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。
可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2。
其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于。
（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。
该化学反应的方程式为：
。
22．（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的混合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式。
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。
23．（8分）A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：
E，G。
（2）化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是
。
（4）写出D→F的化学方程式。
（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：
（用文字表述）。
四、实验与探究题（共3题，共22分）
24．（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：
碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：
用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：
10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
。
（4）反思：
若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25．（9分）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是（填字母）。
（3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式。
（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。
若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。
用文字说明其原因
。
（5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知：
SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。
①制取SO2的化学方程式为。
②制取SO2的收集装置为（填字母）。
③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。
26．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：
是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：
是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：
是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想1：
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③
没有褪色
猜想3不成立
【结论】
综合分析：
氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为
。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
五、计算与分析题（共2题，共10分）
27．2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。
铺设无缝钢轨。
需要用大量的钢铁。
钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。
结合所学知识，完成27、28题。
27．（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为。
高温
（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为。
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为+4CO====3Fe+4CO2，则“
”中铁的氧化物的化学式为。
28．．（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：
生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误
。
（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。
请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。
2.文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。
3.化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。
4.没有按要求写化学式或名称的不给分。
5.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
C
B
C
B
D
A
C
D
C
B
D
C
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）。
题号
16
17
18
答案
BC
BD
D
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19．（共6分，每空1分）
（1）C
（2）O2（3）CO（4）CO2（5）CaO（6）CaCO3
评分说明：
写名称的不给分，元素符号在不影响判断的情况下不扣分，若明显不规范的不给分，如：
Ca中的a是小写，只要是小写就给分；CO2中的2应为右下角，基本上小于O即给分；第（4）小题写“CO”不给分。
20．（共6，每空1分）
（1）原子离子
（2）①10②阴离子O2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
评分说明：
第
（1）
（2）有错别字或不规范即不给粉；第（3）小题意思相近即给分，给分点在“分子在不断地远动”上。
21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
催化剂
（1）天然气
（2）大气中的CO2溶于水的缘故（3）置换反应
（4）2CO+2NO===2CO2+N2
评分说明：
第
（1）（3）小题有错别字不给分；第
（2）小题第2空意思相近即给分，给分点在“CO2溶于水”，写“雨水中含有酸”等答案不给分；第（4）小题的条件写“催化”、“催化剂”或“三效催化净化器”均给分。
300℃以上
22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）3
（2）沸点（3）Si+3HCl=====SiHCl3+H2（4）H2、HCl
（5）HCl或HNO3或H2SO4
评分说明：
第
（1）小题填“3”或“三”均可；第
（2）小题有错别字不给分；第（3）小题的条件为“加热”、“高温”或“300℃以上”均给分，在“H2”后加了↑不扣分；第（4）小题答对1个给0.5分，错1个不给分；第（5）题只要填对了酸的化学式即给分，写名称不给分。
23．（共8分，化学方程式、第⑸题各2分，其余每空1分）
（1）CuOCuSO4
（2）放出
（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。
评分说明：
第
（1）小题写名称不给分；第
（2）有错别字不给分；第（3）小题意思相近即给分，给分点为“CaSO4微溶于水”和“包在CaCO3表面”；第（5）小题答得分点为两步反应，对1步反应给1分，对反应物和生产物表达不明确的扣0.5分。
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24．（共6分，每空1分）
（1）10.689.4
（2）左盘（3）100mL加快溶解（4）偏小
评分说明：
第
（1）小题填单位扣0.5分；第
（2）（4）有错别字不给分，如写“左”、“偏少”等不给分；第（3）小题第1空没写单位扣0.5分，第2空意思相近即给分，得分点在“加快溶解”，写“搅拌”等不给分。
25．（共9分，化学方程式2分，作图1分，其余每空1分）
（1）铁架台
（2）B（3）2KClO3====2KCl+3O2↑
（4）高锰酸钾受热分解生成了MnO2，可作为氯酸钾分解的催化剂
（5）①Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑②D
③见右图（以导管长短位置作为得分点）。
评分说明：
第
（1）小题有错别字不给分，写“带铁圈的铁架台”不扣分；第（4）小题意思相近即给分，给分点为“产物为MnO2”；第（5）小题第①题未写“浓”也给分，第③题以导管长短以及位置作为得分点，有不到位的地方（如导管不够长）适当扣0.5分，要求“短导管不超超中间，长导管超中间，长短导管长度有一定差距”。
26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
【猜想】Cl2
【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中
【结论】HClO
【反思】
（1）+1
（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色
评分说明：
“猜想2”写成了名称不给分；“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分，意思相近即给分；“结论”写名称不给分；“反思”的第
（1）小题写成“正1”不给分，第（3）小题直接写“褪色”不给分，填“先变红色后褪色”才给分，答“先变红色再变无色”也给分。
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27．（共3分，每小题1分）
（1）Fe2O3
（2）FeO（3）Fe3O4
评分说明：
写成了名称不给分，元素符号不规范扣0.5分。
28．（共7分）
（1）73（1分）
（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）
解：
设与盐酸反应的铁的的质量为x。
0.5分
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
5673
x（73×10%）g
x=5.6g0.5分
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100%=93.3%1分
答：
生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）
评分说明：
1、第
（1）小题1分，带单位填“73g”给0.5分，其它答案不给分。
2、第
（2）小题共计3分：
设未知数0.5分；建立其中一个关系式给1分，x结果0.5分，合计1.5分；质量分数计算1分，计算式子和结果各0.5分。
注意未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；要带单位运算，如果单位错误共扣0.5分；相对分子质量计算错误的，只在计算结果x值和质量分数计算上各扣0.5分（共1分），但不影响关系式的评分；如果用盐酸溶液的质量73g代表HCl来计算，全部不给分；用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；只写化学反应方程式，无论是否正确均不给分；只有答案（没有计算过程）的情况不给分。
3、第（3）小题共1分，意思相近即给分。
4、第（4）小题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线两段均为直线，偏差太大不给分；在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画了前半部分，且正确）的可适当扣分。
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