化学宁夏吴忠市届高三一轮联考解析版.docx

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化学宁夏吴忠市届高三一轮联考解析版

宁夏吴忠市2020届高三一轮联考

可能用到的相对原子质量：

H：

1Li：

7C：

12N：

28O：

16Al：

27P：

31S：

32K：

39Cu：

64Mn：

55Ni：

59As：

75

一、选择题

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B.食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C.草木灰不能与铵态氮肥混合施用

D.爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

【答案】D

【详解】A．水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故A正确；

B．品袋中装有硅胶的小纸包，具有吸水性，作用是防止食品受潮，故B正确；

C．草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成氮肥效降低，故C正确；

D．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成二氧化硫，故D错误。

答案选D。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA

C.精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

【答案】B

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故正确；B.32gCu和32gS充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；C.精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1NA个电子，则阴极得到0.1NA个电子，则阴极增重3.2g，故正确；D.钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。

故选B。

3.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用于实验室制取少量CO2

B.用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C.用于模拟生铁的电化学腐蚀

D.用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

【答案】C

【详解】A．实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，A错误；

B．实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，B错误；

C．装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，C正确；

D．蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解会产生HCl，HCl受热挥发使得水解平衡向右移动，得到的氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，D错误；

故选C。

4.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要角色，其一种合成原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B.1molA分子最多可以与5mol氢气发生加成反应

C.B中处于同一平面的原子有9个

D.

（1）、

（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

【答案】D

【详解】A．鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，A错误；

B．1molA分子中最多可以与3mol氢气发生加成反应，羧基是不与氢气加成的，B错误；

C．只要分子中有一个苯环，就至少保证有12个原子共平面，C错误；

D．反应

（1）是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B和2个水分子的取代反应；反应

（2）是用亚硫酸钠将分子中的硝基还原为氨基，D正确；

答案选D。

【点睛】本题的反应

（1）可以理解为是两步取代，第一步是A与N2H4取代，脱去1分子水得到：

，该分子再进行分子内的取代，得到。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。

下列说法正确的是（）

A原子半径：

X＜Y＜Z＜WB.氢化物沸点：

Y>Z

C.Z、W形成的化合物中只含离子键D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性

【答案】D

【解析】由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W同主族，确定W为Na元素。

据此分析如下：

A、原子半径为X＜Z＜Y＜W，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4

本题正确答案为D。

6.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（）

A.充电时，若转移，石墨（）电极将增重

B.充电时，阳极的电极反应式为

C.放电时，在电解质中由负极向正极迁移

D.放电时，负极的电极反应式为

【答案】A

【分析】放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】A．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：

xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：

xLi+～～～xe-   

可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故A错误；

B．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：

Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，所以充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，故B正确；

C．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故C正确；

D．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故D正确。

答案选A。

7.室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A.的数量级为

B.水溶液显碱性

C.等物质的量的和混合溶液中

D.在水溶液中，

【答案】C

【详解】A.根据图像分析，Kb2=,Kb2的数量级为10-8，故正确；

B.X（OH）NO3水溶液中，X主要以X（OH）+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，故正确；

C.X2+的水解常数为由Kb2计算得10-6.2，等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中，c（X2+）

D.在X（OH）NO3水溶液中，存在电荷守恒，c（NO3-）+c（OH-）=2c（X2+）+c（H+）+c（X（OH）+），存在物料守恒c（NO3-）=c（X2+）+c（X（OH）+）+c（X（OH）2），将物料守恒的关系式代入电荷守恒可得c（X（OH）2）+c（OH-）=c（X2+）+c（H+），故正确。

故选C。

二、非选择题

8.磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。

某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL1.50×l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（）的碱性溶液，其作用是____________________________________。

（4）通入空气的作用是___________________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg·kg-1。

【答案】

（1）.直形冷凝管（或冷凝管）

（2）.AlP+3H2O= PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:

5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O（7）.[（20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00）×5/8×34×103]/100×10-3=1.275

【解析】

（1）根据仪器特点，仪器D的名称是直形冷凝管；

（2）AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3；（3）装置B中盛有焦性没食子酸（）的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；（4）通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：

5；（6）酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O；mg·kg-1。

9.NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH1=180.5kJ·mol−1

C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2=−393.5kJ·mol−1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH3=−221.0kJ·mol−1

（1）某反应的平衡常数表达式为K=,此反应的热化学方程式为：

_____________________________________________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_________（填序号）。

a．容器中的压强不变b．2v正（CO）=v逆（N2）

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。

为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________________