化学宁夏吴忠市届高三一轮联考解析版.docx

1、化学宁夏吴忠市届高三一轮联考解析版宁夏吴忠市2020届高三一轮联考可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：28 O：16 Al：27 P：31 S：32 K：39 Cu：64 Mn：55 Ni：59 As：75一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用D. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫【答案】D【详解】A水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养

2、化，有利于环境保护，故A正确；B品袋中装有硅胶的小纸包，具有吸水性，作用是防止食品受潮，故B正确；C草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成氮肥效降低，故C正确；D爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成二氧化硫，故D错误。答案选D。2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB. 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NAC. 精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2gD. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g

3、 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故正确；B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故错误；C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极得到0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g，故正确；D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故正确。故选B。3.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A. 用于

4、实验室制取少量CO2B. 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C. 用于模拟生铁的电化学腐蚀D. 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3【答案】C【详解】A实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，A错误；B实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，B错误；C装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，C正确；D蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解会产生HCl，HCl受热挥发使得水解平衡向右移动，得到的氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，D

5、错误；故选C。4.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B. 1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应C. B中处于同一平面的原子有9个D. （1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应【答案】D【详解】A鲁米诺的化学式为C8H7N3O2，A错误；B1 mol A分子中最多可以与3 mol氢气发生加成反应，羧基是不与氢气加成的，B错误；C只要分子中有一个苯环，就至少保证有12个原子共平面，C错误；D反应（1）是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B和2个水分子的取代反

6、应；反应（2）是用亚硫酸钠将分子中的硝基还原为氨基，D正确；答案选D。【点睛】本题的反应（1）可以理解为是两步取代，第一步是A与N2H4取代，脱去1分子水得到：，该分子再进行分子内的取代，得到。5.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）A 原子半径： XYZW B. 氢化物沸点：YZC. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性【答案】D【解析】由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的

7、最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为XZYW，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4H2O，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42水解使溶液呈碱性，所以D正确。本题正确答案为D。6.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A. 充电时

8、，若转移，石墨（）电极将增重B. 充电时，阳极的电极反应式为C. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移D. 放电时，负极的电极反应式为【答案】A【分析】放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。【详解】A充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi+C6+xe-LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe-可知若转移1mole-，就增

9、重1molLi+，即7g，故A错误；B正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2，充电是放电的逆反应，所以充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+，故B正确；C放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故C正确；D放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-xLi+C6，故D正确。答案选A。7.室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 的数量级为B. 水

10、溶液显碱性C. 等物质的量的和混合溶液中D. 在水溶液中，【答案】C【详解】A.根据图像分析， Kb2=, Kb2的数量级为10-8，故正确；B.X(OH)NO3水溶液中，X主要以X(OH)+形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，故正确；C.X2+的水解常数为由Kb2计算得10-6.2，等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，c(X2+) c(X(OH)+)，故错误；D.在X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒，c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c(X(OH)+)，存在物料守恒c(NO3-)= c(X2+)+c(X(O

11、H)+)+ c(X(OH)2)，将物料守恒的关系式代入电荷守恒可得c(X(OH)2) +c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)，故正确。故选C。二、非选择题8.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：（1）仪器D的名称是_。（2）AlP与水反应的化学方程式为_。（3

12、）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_。（4）通入空气的作用是_。（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.010-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_mgkg-1。【答案】(1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H2O=PH3+Al

13、(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O (7). (2010-31.5010-3-1510-3410-42/5250/25.00)5/834103/ 10010-3=1.275【解析】(1)根据仪器特点，仪器D的名称是直形冷凝管；(2)AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3+Al(OH)3；(3)装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2；(4)通入空气的作用是保证生成的PH3全部

14、被酸性KMnO4溶液吸收；(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8：5；(6)酸性条件下Na2SO3与KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O； mgkg-1。9.NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I已知：N2 (g) + O2(g) 2NO (g) H1=180.5kJmol1C(s) + O2(g) CO2(g) H2 = 393.5kJmol12C(s) + O2(g) 2CO(g) H3 =221.0kJmol1（1）某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为：_（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）。a容器中的压强不变 b2v正(CO)=v逆(N2)c气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d该反应平衡常数保持不变eNO和CO的体积比保持不变II（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_