四川成都中考化学试题解析版.docx
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四川成都中考化学试题解析版
四川成都2019中考化学试题（分析版）
【一】选择题〔本题包含12个小题，每题3分，共36分、每题只有一个选项切合题意〕
3、食品包装袋的制造资料聚乙烯属于以下物质中的〔〕
A、天然纤维B、塑料C、合成纤维
D、合成橡胶
【答案】B
【分析】合成资料是有机合成高分子资料的简称，往常包含塑料、合成纤维和合成橡胶三类，
而聚乙烯是塑料资料的一种，可剖析选项中物质的成分及类型即可解答。
天然纤维是天然存
在的纤维，而聚乙烯那么由人工合成；塑料的种类许多一般为有机高分子合成资料，聚乙烯
是此中的一种，故正确；合成纤维是有机高分子资料的一种，但聚乙烯不属于合成纤维；合
成橡胶是有机高分子资料的一种，但聚乙烯不属于合成橡胶。
【评论】本题主要考察资料的分类方法，要从资料的分类方法方面进行剖析、判断，进而得
出正确的结论。
4、成都市正在实行垃圾分类回收，垃圾采集点往常搁置“可回收垃圾”与“其余垃圾”两种垃圾桶、以下生活垃圾应放在其余垃圾桶内的是〔〕
A、废报纸B、塑料瓶C、果皮D、易拉罐
【答案】C
【分析】废报纸可回收；塑料瓶可回收；果皮不需要回收；易拉罐可回收。
【评论】本题考察哪些物质能够回收，哪些物质不可以够回收，为了加强者们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了地点。
5、如图是元素周期表中某元素的有关信息，从图中不可以获取的信息是〔〕
A、该元素是非金属元素
C、该元素的相对原子质量是
14.01
B、该元素的原子序数为
D、氮气的化学式为N2
7
【答案】D
【分析】依据图中元素周期表能够获取的信息：
原子序数、相对原子质量、元素符号、元素
种类等，进行剖析判断即可。
依据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氮，
为非金属元素；该元素的原子序数为7；可知元素的相对原子质量为14.01；没法获取氮气
化学式的信息。
【评论】本题难度不大，考察学生灵巧运用元素周期表中元素的信息及鉴识元素种类的方法进行剖析解题的能力。
6、某化学反响过程的微观表示图如图，以下说法错误的选项是〔〕
A、原子是化学变化中的最小粒子
B、元素的种类、原子的数量在化学反响前后不变
C、在化学变化中分子分红原子，原子又从头组合成新物质的分子
D、上述反响的化学方程式表示为：
2A+B=AB
2
8、以下物质不可以用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐酸的是〔〕
A、紫色石蕊溶液B、氯化钠溶液C、铁粉D、pH试纸
【答案】B
【分析】一剂鉴识〔即限用一种试剂来鉴识多种物质〕，其原理是选择一种试剂，分别加入
到待测物质中，会出现显然不一样的现象；而后据此将其逐个鉴识开来，能够据此来解答该题。
紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A能够划分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；氯
化钠和稀盐酸都不可以反响，故B不可以用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐酸；铁粉能够和稀盐酸反
应，而氢氧化钠溶液不可以和铁粉反响，故C能用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐酸；稀盐酸呈酸
性，而氢氧化钠呈碱性，因此能够用pH试纸来鉴识，故D能用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐
酸。
【评论】差异物质时利用性质差异，选用现象显然的变化进行差异，有些反响无显然的实验
现象，不适适用来差异物质，这是鉴识题的一般规律。
9、以下有关金属的说法错误的选项是〔〕
A、常温下金属均为固态
B、合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样
C、铁在湿润的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝拥有很好的抗腐化性能
【答案】A
【分析】金属拥有金属光彩，常温下大多数金属都是固体，但常温下汞是液体；合金是拥有金属特征的物质；性能与构成它的金属的性能有差异；铁生锈的条件是铁同时与水和空气接
触，因此铁在湿润的空气中比在干燥的空气中更易生锈；铝拥有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻挡铝进一步被氧化。
【评论】解答本题要掌握各样物质的性质方面的知识，只有这样才能对有关方面的问题做出正确的判断。
10、为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了以下列图实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的次序是〔〕
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、C＞A＞B
D、B＞C＞A
【答案】B
【分析】依据金属活动性次序表的应用：
排在金属活动性次序中前面的金属一般能把排在后
面的金属从其盐溶液里置换出来剖析解答。
由图示可知：
A能把B从其盐溶液中置换出来，
说明A的活动性比B强；C不可以把B从其盐溶液中置换出来，说明
C的活动性比B弱，因此
三者的金属活动性由强到弱的次序是
A＞B＞C。
【评论】认识金属活动性次序表的应用，并会用来剖析和解决问题是解题的重点。
11、以下生活中常有现象用微观粒子解说不正确的选项是〔〕
现象
解说
A
温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
B
3
0.024m
3
的钢瓶中
气体分子间间隔大，
25m的石油气在加压状况下可装入容积为
易于压缩
C
一小匙蔗糖放入
20mL水中很快就“消逝”
分子在不停运动
D
晴日晾晒衣服比阴天更易干燥
温度高升，分子运动
速率加速
【分析】A
【答案】依据分子的基本特点：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；分子是在不停运
动的；同种物质的分子性质同样，不一样物质的分子性质不一样，联合事实进行剖析判断即可。
水银是金属汞的俗称，
是由原子直接构成的，
温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原
子的间隔〔而不是体积〕受热变大；分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体
积减小、石油气分子之间有必定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故
25m3的石油气
在加压状况下可装入容积为
0.024m3
的钢瓶中；一小匙蔗糖放入
20mL水中很快就“消逝”，
是因为分子是在不停运动的，
蔗糖的分子运动到水分子中间去了；
晴日晾晒衣服比阴天更易
干燥，是因为温度高升，分子运动速率加速，应选项解说正确。
【评论】本题难度不大，掌握分子的基天性质及利用分子的基天性质剖析和解决问题的方法是解答此类题的重点。
12、固体物质A、B的溶解度曲线以下列图，以下说法错误的选项是〔〕
A、
B、
C、
D、
B物质的溶解度受温度影响变化较小
t1℃，A物质的溶解度为sg
t2℃，A、B两种物质的溶解度相等
t3℃，A、B两种物质的溶液，A的溶质质量分数必定大于
B的溶质质量分数
【答案】D
【分析】由溶解度曲线能够看出物质的溶解度随温度的变化状况；据的温度能够查出有关物
质的溶解度；能够判断或比较同样温度下，不一样物质溶解度的大小〔或饱和溶液中溶质的质
量分数的大小〕。
由溶解度曲线能够看出B物质的溶解度随温度的变化较小；由溶解度曲线
可知：
t1℃，A物质的溶解度为sg；由溶解度曲线可知：
t2℃，AB两物质的溶解度交于一点，
说明该温度下，两物质的溶解度相等；t3℃，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，说明该
温度下两物质的饱和溶液中，A的溶质质量分数必定大于B的溶质质量分数；假定不饱和，
没法比较。
【评论】解题时能够依据溶解度曲线的应用剖析解答，同时明确溶液饱和时质量分数的计算
式为
×100%、
【二】〔本题包含2个小题，共12分〕
13、目前我市部分中小学实行“阳光食堂”工程、下表为某校食堂某天午饭部分食谱、
主食荤菜素菜
米饭红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜
〔1〕食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉，富含蛋白质的是〔填上表中的一种主食或菜名〕
饭中主要含有人体必要的营养素是。
，米
〔2〕食堂使用铁加强酱油，酱油中加铁加强剂是为了防备缺铁性贫血病。
〔3〕食堂禁止使用霉变食材，霉变的大米。
A.能够食用B.蒸煮后能够食用C.绝对不可以食用
同学给学校食堂的以下建议不合理的是。
A.在主食中增补粗粮B.多供给油炸食品C.适合供给水果
【答案】〔1〕红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜糖类〔2〕缺铁性贫血病〔3〕C〔4〕B
【分析】〔1〕肉类中富含蛋白质；青菜中含维生素；米饭中含糖类；〔2〕酱油中加铁加强剂是为了防备缺铁性贫血；〔3〕霉变的大米不行食用；霉变的大米蒸煮后也不行食用；霉变的
大米绝对不可以食用。
〔4〕在主食中增补粗粮有益于身体健康，故建议合理；多供给油炸食品，不利于身体健康，故建议不合理；适合供给水果，有益于身体健康，故建议合理。
【评论】“吃得营养，吃出健康”是人类广泛的饮食追求，
人们把对健康饮食的追求提上了
生活的日程，因此对六大营养素的考察也成了热门之一，
特别是六大营养素包含的种类、
生
理功能、食品根源、缺少症，摄取时的本卷须知等内容。
14、自来水是我国目前主要的生活饮用水，
下表是我国公布的生活饮用水水质标准的部分内
容、
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg?
L﹣1，氟化物＜1.01.0mg?
L﹣1，游离氯≥0.3mg?
L﹣1
等
〔1〕感官指标表现的是自来水的性质〔填“物理”或“化学”〕；假定化学指标中的pH=8时，说明自来水呈〔填“酸性”、“碱性”或“中性”〕。
〔2〕自来水属于〔填“纯净物”或“混淆物”〕；自来水中的游离氯有少许可转变为氯离子，氯离子的符号是。
〔3〕实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。
A.吸附B.积淀C.过滤D.蒸馏
〔4〕长久饮用蒸馏水〔填“利于”或“不利于”〕人体健康。
【答案】〔1〕物理碱性〔2〕混淆物Cl-〔3〕D〔4〕不利于
【分析】〔1〕物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变
化中表现出来的性质；pH＞7，溶液显碱性；〔2〕自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混淆物；依据离子符号的书写方法写出氯离子的符号；〔3〕实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；〔4〕蒸馏水不含人体所必要的一些微量元素，故长久饮用对人体不利。
【评论】本题考察了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握有关知识即可顺利解答。
【三】〔本题只有1个小题，共10分〕
15、实验室用一氧化碳复原氧化铜制取铜、
〔1〕假定用8g氧化铜与足量一氧化碳反响，能制得铜的质量为多少？
〔2〕假定一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少许未被复原的氧化铜、要除掉此中的氧化
铜，可向反响后所得固体混淆物中加入足量溶液，充分反响后，〔填操作名称〕、反响的化学
方程式是。
【答案】〔1〕6.4g〔2〕稀硫酸过滤CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【分析】〔1〕依据8g氧化铜经过方程式计算出铜的质量即可；〔2〕依据铜与酸不反响，氧
化铜与酸反响考虑本题，再联合方程式的写法考虑、
解：
〔1〕设8g氧化铜与足量一氧化碳反响，能制得铜的质量为X那么：
CO+CuO
Cu+CO2
8064
8gX
依据：
解得X=6.4g；
〔2〕铜与酸不反响，氧化铜与酸反响，因此加入稀硫酸将氧化铜反响掉，再进行过滤，就能获取铜了；反响物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，用察看法配平即可。
故答案为：
〔1〕6.4g；〔2〕稀硫酸；过滤；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【评论】除杂质原那么：
加入的试剂只好与杂质反响，不可以与需要的物质反响，不可以引入新的杂质。
【四】〔本题包含2个小题，共18分〕
16、实验室制取氧气，可供选择的实验装置以下列图、
〔1〕假定用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可采用A装置，此中的玻璃仪器有试管〔或酒
精灯〕〔填一种〕、反响的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰是反响的催化剂、
〔2〕假定用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是B〔填装置序
号〕，在加试剂以前的操作是检查装置的气密性、
〔3〕假定采集一瓶氧气，供硫粉在氧气中焚烧的实验使用，最好选择气体采集装置中的
〔填装置序号〕，原由是集气瓶底部要留少许水、
E
【答案】〔1〕试管〔或酒精灯〕；2KClO3
2KCl+3O2↑；催化剂〔
2〕B；检查装置的气密
性
〔3〕E；集气瓶底部要留少许水
【分析】〔1〕A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反响的化
学方程式是：
2KClO32KCl+3O2↑；此中的二氧化锰是催化剂。
〔2〕用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反响，可用装置
B作
发生装置；在加试剂以前必定要对装置进行气密性的检查。
〔3〕硫焚烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫能够被水汲取，因此在集气瓶底部要有少许水，用E排水法采集最适合。
【评论】本道题主要考察了实验室制取气体发生装置和采集装置的选择，发生装置主要取决
于反响物的状态和反响条件，采集装置主要取决于气体的密度、溶水性、能否有毒、能否与水反响、能否与空气中的物质反响等。
17、A、B、C是三种常有的含钙化合物、它们之间有以下列图的转变关系〔部分产物略去〕：
〔1〕A物质的化学式是，B物质的俗称是，C物质的名称是。
〔2〕向A的块状固体上滴加水，察看到大批的水蒸气产生，该现象说明。
〔3〕举出B物质在农业生产中的一种用途：
。
〔4〕反响②的化学方程式为，该反响能够用来查验二氧化碳气体，实验现象是。
反响③的基本反响种类是，该反响前后碳元素的化合价〔填“改变”或“不改变”〕。
【答案】〔1〕CaO熟石灰〔或消石灰〕碳酸钙〔2〕氧化钙与水反响放出大批的热〔3〕改进
酸性土壤〔或许杀菌消毒〕〔4〕Ca〔OH〕+CO=CaCO↓+HO生成白色积淀〔5〕复分解反响
2232
不改变
【分析】因为A、B、C均是含钙化合物，因此在初中应当在氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙之中、
因为C能高温分解，因此C为碳酸钙、A是高温煅烧产物，为氧化钙、而氧化钙和水反响能
够获取氢氧化钙〔B〕、氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反响都能获取碳酸钙、即A：
氧化钙；
B、氢氧化钙；C、碳酸钙。
〔1〕A物质为氧化钙，在氧化钙中钙元素为+2价的，而氧元素为﹣2价的，依据在化合物
中化合价代数和为零可得其化学式是CaO；B物质为氢氧化钙，其俗称是熟石灰〔或消石灰〕；
〔2〕向A〔氧化钙〕的块状固体上滴加水，察看到大批的水蒸气产生，因为水由液态转变为气态需要吸热，因此该现象说明氧化钙与水反响放出大批的热。
〔3〕B〔氢氧化钙〕有碱性，因此能够用来改进酸性土壤，同时自己拥有必定的腐化性，因此可能用来杀菌消毒。
〔4〕反响②是氢氧化钙和二氧化碳反响，对应生成物为碳酸钙和水，其化学方程式为Ca〔OH〕
+CO=CaCO↓+HO，该反响能够用来查验二氧化碳气体，实验现象是生成白色积淀。
2232
〔5〕反响③是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的方程式为
Ca〔OH〕
2+Na2CO=CaCO33↓+2NaOH，因为是两种化合物互相互换成分，生成新的两种化合物，属于基
本反响种类的复分解反响，该反响前后碳元素的化合价不改变。
【评论】从限制物质中对号入坐，将转变关系用于印证相互的转变要求即可。
【五】〔本题只有1个小题，共14
分〕
18、某品牌纯碱中含有少许氯化钠、
某化学研究小组为了测定该纯碱的纯度
〔即碳酸钠的质
量分数〕，组内一起学设计了以下实验：
【设计实验方案】实验装置〔如图
2所示，固定装置略去〕；
需要测定的实验数据：
纯碱样品的质量；实验前、后装置〔包含氢氧化钠固体〕的总质量、
〔1〕A装置中反响的化学方程式为NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑；为了保证纯碱样品中的
23242422
碳酸钠完整反响，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止、
〔2〕B装置的作用是除掉水蒸气；C装置中反响的化学方程式为═NaCO+H0、
2NaOH+CO232
〔3〕增补D装置装氢氧化钠固体的球形管〔简要表达或画出装置表示图〕、
【沟通与表达】
〔4〕有同学以为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，
原由是AB装置中残留反响
产生的二氧化碳气体未被
C中的氢氧化钠汲取，、
〔5〕为了战胜图2装置的不足，有同学提出，还应增添图
1装置与A装置连结〔A装置中
原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞〕
，在反响前、后用图1装置分两次慢慢鼓入足量空气、
①反响前，断开B、C装置之间的连结，用图
1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空
气排出AB装置中原有的空气；
②反响后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在
AB装置中反响
产生的二氧化碳气体；
③在A装置中的反响发生时，
开关R处于封闭状态，其原由是防止图1装置汲取反响产生的
部分二氧化碳气体、
【数据办理】
〔6〕称得的纯碱样质量量为
10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为
75.2g和79.6g，纯
碱的纯度为98.1%〔计算结果保存小数点后一位〕、
【反省与评论】
〔7〕可否用稀盐酸取代稀硫酸？
同学们经过议论以为不可以，原由是稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置汲取，影响实验测定、
〔8〕改进后的实验装置能减少测定的偏差，原由是①反响生成的CO2尽可能被C装置汲取；
②防止AB装置中本来空气中二氧化碳气体对实验的扰乱、
【答案】〔1〕NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止；〔2〕
23242422
除掉水蒸气；═NaCO+H0；〔3〕装氢氧化钠固体的球形管；〔4〕AB装置中残留反
2NaOH+CO232
应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠汲取；〔5〕①用不含二氧化碳的空气排出AB装
置中原有的空气；②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反响产生的二氧化碳气体；
③防止图1装置汲取反响产生的部分二氧化碳气体；〔6〕98.1%；〔7〕稀盐酸会发出氯化氢
气体，被C装置汲取，影响实验测定〔8〕防止AB装置中本来空气中二氧化碳气体对实验的
扰乱。
【分析】〔1〕反响物是NaCO和HSO生成物是NaSO、HO和CO用察看法配平，二氧化碳
23242422
后边标上上涨符号；因为该反响有气泡产生，没有气泡产生了，说明反响完了；
〔2〕浓硫酸拥有吸水性，因此主假如除掉二氧化碳中的水蒸气；C装置中反响的反响物是
NaOH和CO生成物是NaCO和H0，用察看法配平；
2232
〔3〕D装置是防备空气中的水、二氧化碳进入C装置造成偏差，因此用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；
〔4〕反响结束后在AB装置中会残留反响生成的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠汲取，致使二氧化碳质量减少，结果会偏小；
〔5〕①鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除掉，用不含二氧化碳的空气
排出AB装置中原有的空气，因为原有的空气中含有二氧化碳；
②用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反响产生的二氧化碳气体，使反响产生的二
氧化碳所有被C装置汲取；
③假如不处于封闭状态，生成的二氧化碳会进入图1被图1中氢氧化钠汲取；
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